题目内容
8．用下列方法制取氢气，反应速率最大的是（ ）| A． | 30℃，块状锌与2 mol•L一1硫酸溶液反应 | |
| B． | 30℃，粉末状铁与2 mol•L一1硫酸溶液反应 | |
| C． | 60℃，粉末状锌与2 mol•L一1硫酸溶液反应 | |
| D． | 60℃，粉末状镁与2mol•L一1硫酸溶液反应 |
分析 影响化学反应速率快慢的主要因素是物质本身的性质，不同金属与同浓度的酸反应，金属活泼反应速率越快，以此解答．
解答 解：金属活泼性镁强于锌，锌强于铁，所以反应速率最快的是镁，故选D．
点评 本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于学生的分析能力的考查，为高考高频考点，注意把握影响反应速率的因素，注重相关知识的学习与积累，难度不大．
练习册系列答案
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18．我国科学家发现了一种新核素${\;}_{80}^{208}$Hg，它的中子数为（ ）
| A． | 288 | B． | 208 | C． | 80 | D． | 128 |
19．短期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是（ ）
| A． | X、Y、Z中Z的单质最稳定 | B． | Y的氢化物为H2Y | ||
| C． | H2Z能发生反应：Cl2+H2Z=Z+2HCl | D． | Y有含氧酸为HYO |
16．
已知可逆反应AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O，设计如图装置，进行下述操作：
①向（Ⅱ）烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表（G）指针偏转；（提示：按正反应发生）
②若改往（Ⅱ）烧杯中滴加40%NaOH溶液，发现微安表指针与①的偏转方向相反．（提示：按逆反应发生）
下列有关说法中不正确的是（ ）
已知可逆反应AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O，设计如图装置，进行下述操作：①向（Ⅱ）烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表（G）指针偏转；（提示：按正反应发生）
②若改往（Ⅱ）烧杯中滴加40%NaOH溶液，发现微安表指针与①的偏转方向相反．（提示：按逆反应发生）
下列有关说法中不正确的是（ ）
| A． | ①操作过程中C1棒上发生的反应为2I--2e-═I2 | |
| B． | ②操作过程中盐桥中的阳离子移向（Ⅰ）烧杯 | |
| C． | 若将微安表换成惰性电极电解饱和食盐水的装置，在①操作过程中与C1棒连接的电极上有Cl2产生 | |
| D． | 若将微安表换成电解精炼铜装置，在②操作过程中与C2棒连接的为纯铜电极 |
3．对于A2+3B2═2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ）
| A． | v（B2）=0.9mol/（L•s） | B． | v（A2）=0.5mol/（L•s） | ||
| C． | v（C）=0.62mol/（L•s） | D． | v（B2）=4.2mol/（L•min） |
13．对于可逆反应C（s）+H2O（g）?CO+H2一Q．下列说法正确的是（ ）
| A． | 由于反应前后分子数相等，所以加压后，平衡不移动 | |
| B． | 平衡时c（H2O）（g）、c（CO）、c（H2）保持不变 | |
| C． | 达到平衡时，c（H2O）（g）═c（CO）=c（H2） | |
| D． | 升高温度，V正增大，V逆减小，所以平衡向右移动 |
20．钯（Pd）元素的原子序数为46，下列叙述错误的是（ ）
| A． | ${\;}_{46}^{102}$Pd和${\;}_{46}^{103}$Pd互为同位素 | |
| B． | 钯是第五周期元素 | |
| C． | Pd2+核外有48个电子 | |
| D． | ${\;}_{62}^{108}$Pd的原子核内有62个中子 |
18．能源开发、环保、资源利用等与化学密切相关．下列说法错误的是（ ）
| A． | 化石燃料的开采和使用可以解决能源危急 | |
| B． | 国家积极推广使用节能环保材料利于环境保护 | |
| C． | 探索太阳能、氢能、地热能、海洋能和生物能的生物能的使用对解决能源危急有重要意义 | |
| D． | 化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化 |