Question

9．下列叙述不正确的是（　　）

• A． H₂S与SO₂、NO与O₂、NH₃与HCl在常温下均不能大量共存
• B． （NH₄）₂SO₃、Ca（HCO₃）₂、NaAlO₂均既能和稀硫酸又能和氢氧化钠溶液反应
• C． Fe（OH）₃、FeCl₂、FeCl₃均可通过化合反应得到
• D． 制备Fe（OH）₂时加苯液封，同时将滴管插入苯层液面以下，其目的是防止Fe（OH）₂被空气氧化

Answer 1

分析 A．常温下H₂S与SO₂反应生成硫单质和水，NO与O₂反应生成二氧化氮，NH₃与HCl反应生成白色固体氯化铵；
B．既能与稀硫酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质有：两性化合物（如Al₂O₃、Al（OH）₃等）、弱酸的铵盐（如（NH₄）₂CO₃等）、弱酸的酸式盐（NaHCO₃、NaHS等）、单质（如Al）、氨基酸等，据此解答；
C．氢氧化亚铁具有强的还原性，能够与氧气、水反应生成氢氧化铁，铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，氯气具有强氧化性氧化变价金属为高价态化合物；
D．苯比水轻在水溶液中上层可以阻止氢氧化亚铁被空气中氧气氧化．

解答 解：A．常温下H₂S与SO₂反应生成硫单质和水，NO与O₂反应生成二氧化氮，NH₃与HCl反应生成白色固体氯化铵，H₂S与SO₂、NO与O₂、NH₃与HCl在常温下均不能大量共存，故A正确；
B．（NH₄）₂SO₃是弱酸的铵盐，能和氢氧化钠反应，也能和稀硫酸反应，Ca（HCO₃）₂是弱酸酸式盐，能和氢氧化钠反应，也能和稀硫酸反应，NaAlO₂是强碱弱酸盐和氢氧化钠溶液不反应，故B错误；
C．铁与氯气发生化合反应生成氯化铁，2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃，铁与氯化铁发生反应生成氯化亚铁，2FeCl₃+Fe=3FeCl₂，氢氧化亚铁、氧气、水发生反应生成氢氧化铁，反应为4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，都属于化合反应，故C正确；
D．制备Fe（OH）₂时加苯液封，同时将滴管插入苯层液面以下，避免了空气中氧气进入，防止Fe（OH）₂被空气氧化，能观察到白色沉淀，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了二氧化硫、铵盐、铁及其化合物等物质性质的分析判断，主要是物质特征性质的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．