题目内容
A～L是短周期元素，在元素周期表的位置如图．
请按要求回答下列问题
（1）画出微粒的结构示意图：C离子 ；
（2）写出微粒的电子式：I离子 ，A和J形成的化合物 ，B和I形成的化合物 ；
（3）用电子式表示下列化合物的形成过程：C和K的化合物形成过程 ；
（4）用化学式表示：G、I、K、J的氢化物稳定性由强到弱的顺序为 ；
（5）K的单质是一种黄绿色气体，实验室制取该气体的化学方程式为 ，尾气处理该气体的离子方程式为 ．
请按要求回答下列问题
（1）画出微粒的结构示意图：C离子
（2）写出微粒的电子式：I离子
（3）用电子式表示下列化合物的形成过程：C和K的化合物形成过程
（4）用化学式表示：G、I、K、J的氢化物稳定性由强到弱的顺序为
（5）K的单质是一种黄绿色气体，实验室制取该气体的化学方程式为
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：由元素在周期表中的位置可知A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K、L分别为H、Na、Mg、Al、C、N、P、O、S、F、Cl、Ar等元素，
（1）C为Mg，对应的离子核外有2个电子层，最外层电子数为8；
（2）I为S，A和J形成的化合物为HF，B和I形成的化合物为Na2S；
（3）C和K的化合物为MgCl2；
（4）G、I、K、J的非金属性逐渐增强；
（5）实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下反应制备氯气，氯气可与氢氧化钠溶液反应而被吸收．
（1）C为Mg，对应的离子核外有2个电子层，最外层电子数为8；
（2）I为S，A和J形成的化合物为HF，B和I形成的化合物为Na2S；
（3）C和K的化合物为MgCl2；
（4）G、I、K、J的非金属性逐渐增强；
（5）实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下反应制备氯气，氯气可与氢氧化钠溶液反应而被吸收．
解答：
解：由元素在周期表中的位置可知A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K、L分别为H、Na、Mg、Al、C、N、P、O、S、F、Cl、Ar等元素，
（1）C为Mg，对应的离子核外有2个电子层，最外层电子数为8，则离子的结构示意图为
，
故答案为：；
（2）I为S，对应的离子的电子式为
，A和J形成的化合物为HF，电子式为
，B和I形成的化合物为Na2S，电子式为
，
故答案为：；；；
（3）C和K的化合物为MgCl2，用电子式表示的形成过程为
，
故答案为：；
（4）非金属性：F＞Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的氢氧化物越稳定，则氢化物的稳定性顺序为HF＞HCl＞H2S＞PH3，故答案为：HF＞HCl＞H2S＞PH3；
（5）实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下反应制备氯气，反应的方程式为MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，氯气可与氢氧化钠溶液反应而被吸收，反应的方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（1）C为Mg，对应的离子核外有2个电子层，最外层电子数为8，则离子的结构示意图为
，故答案为：
；（2）I为S，对应的离子的电子式为
，A和J形成的化合物为HF，电子式为，B和I形成的化合物为Na2S，电子式为，故答案为：
；；；（3）C和K的化合物为MgCl2，用电子式表示的形成过程为
，故答案为：
；（4）非金属性：F＞Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的氢氧化物越稳定，则氢化物的稳定性顺序为HF＞HCl＞H2S＞PH3，故答案为：HF＞HCl＞H2S＞PH3；
（5）实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下反应制备氯气，反应的方程式为MnO2+4HCl（浓）
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故答案为：MnO2+4HCl（浓）
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点评：本题综合考查位置、结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查熟悉元素在周期表中的位置及元素周期律是解答本题的关键，难度不大．
练习册系列答案
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