题目内容
A、B、C、D、E是五种常见的正盐，其阳离子可能是K+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+，阴离子可能是Cl-、NO3-、SO42-、CO32-，已知：
①五种盐均溶于水，水溶液均为无色．
②D的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）．
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性．
④若在五种盐的溶液中加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀．
⑤若在五种盐的溶液中加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失，生成络合物，该络合物经常用于检验有机物中的醛基．
⑥把A的溶液分别加到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
请回答下列问题
（1）五种盐中，一定没有的阳离子是 ，上述简单阳离子中，离子半径最小的是 ，该元素在元素周期表中的位置为
（2）D的名称为 ，D溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示） ．
（3）E和氨水反应的离子方程式是 ．
（4）检验B中阳离子的实验方法是 ．
①五种盐均溶于水，水溶液均为无色．
②D的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）．
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性．
④若在五种盐的溶液中加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀．
⑤若在五种盐的溶液中加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失，生成络合物，该络合物经常用于检验有机物中的醛基．
⑥把A的溶液分别加到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
请回答下列问题
（1）五种盐中，一定没有的阳离子是
（2）D的名称为
（3）E和氨水反应的离子方程式是
（4）检验B中阳离子的实验方法是
考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验
专题：有机物的化学性质及推断
分析：①五种盐均溶于水，水溶液均为无色，则没有Cu2+、Fe3+；
②D的焰色反应呈紫色，则D中有K+；
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性则含有：NH4+、Al3+、Ag+，D的溶液呈碱性，则D中含有CO32-，根据阳离子可知D为K2CO3；
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀，则A、C中没有CO32-、SO42-；
⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失，说明C中为Ag+，则E中有Al3+；所以C为AgNO3；
⑥把A溶液呈中性分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，则A为BaCl2；由以上分析可知E中含有Al3+，B中含有NH4+，加BaCl2均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，则B、E中含有SO42-；所以B、E为（NH4）2SO4、Al2（SO4）3，结合题目分析．
②D的焰色反应呈紫色，则D中有K+；
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性则含有：NH4+、Al3+、Ag+，D的溶液呈碱性，则D中含有CO32-，根据阳离子可知D为K2CO3；
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀，则A、C中没有CO32-、SO42-；
⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失，说明C中为Ag+，则E中有Al3+；所以C为AgNO3；
⑥把A溶液呈中性分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，则A为BaCl2；由以上分析可知E中含有Al3+，B中含有NH4+，加BaCl2均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，则B、E中含有SO42-；所以B、E为（NH4）2SO4、Al2（SO4）3，结合题目分析．
解答：
解：①五种的水溶液均为无色，则一定没有有色的离子：Cu2+、Fe3+；
②D的焰色反应呈紫色，则D中有K+；
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，则含有NH4+、Al3+、Ag+，D的溶液呈碱性则D中含有CO32-，结合②阳离子可知D为K2CO3；
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀，则A、C中没有SO42-；
⑤五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失，说明C中为Ag+，则E中有Al3+；所以C为AgNO3；
⑥把A溶液呈中性分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，则A为BaCl2；由以上分析可知E中含有Al3+，B中含有NH4+，加BaCl2均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，则B、E中含有SO42-；所以B、E为（NH4）2SO4、Al2（SO4）3；
（1）五种盐中，一定没有的阳离子是Cu2+、Fe3+；K+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+，其中K+、Cu2+、Fe3+都有3层电子，Ba2+有5层电子，Ag+有4层电子，Al3+有2层电子，故离子半径最小的是Al3+，在元素周期表中的位置为：第3周期，ⅢA族，
故答案为：Cu2+、Fe3+；Al3+；第3周期，ⅢA族；
（2）D的化学式为K2CO3，名称为碳酸钾；K2CO3溶液显碱性的原因是：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，
故答案为：碳酸钾；CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
（3）Al2（SO4）3和氨水反应的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，
故答案为：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；
（4）B为（NH4）2SO4，检验（NH4）2SO4中所含的阳离子铵根离子的方法为：取少量（NH4）2SO4于试管中，滴加少量NaOH溶液，在试管口附近放一张湿润的红色石蕊试纸，加热，若试纸变蓝，说明B中阳离子为NH4+，
故答案为：取少量待测液，加入足量氢氧化钠溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．
②D的焰色反应呈紫色，则D中有K+；
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，则含有NH4+、Al3+、Ag+，D的溶液呈碱性则D中含有CO32-，结合②阳离子可知D为K2CO3；
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀，则A、C中没有SO42-；
⑤五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失，说明C中为Ag+，则E中有Al3+；所以C为AgNO3；
⑥把A溶液呈中性分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，则A为BaCl2；由以上分析可知E中含有Al3+，B中含有NH4+，加BaCl2均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，则B、E中含有SO42-；所以B、E为（NH4）2SO4、Al2（SO4）3；
（1）五种盐中，一定没有的阳离子是Cu2+、Fe3+；K+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+，其中K+、Cu2+、Fe3+都有3层电子，Ba2+有5层电子，Ag+有4层电子，Al3+有2层电子，故离子半径最小的是Al3+，在元素周期表中的位置为：第3周期，ⅢA族，
故答案为：Cu2+、Fe3+；Al3+；第3周期，ⅢA族；
（2）D的化学式为K2CO3，名称为碳酸钾；K2CO3溶液显碱性的原因是：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，
故答案为：碳酸钾；CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
（3）Al2（SO4）3和氨水反应的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，
故答案为：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；
（4）B为（NH4）2SO4，检验（NH4）2SO4中所含的阳离子铵根离子的方法为：取少量（NH4）2SO4于试管中，滴加少量NaOH溶液，在试管口附近放一张湿润的红色石蕊试纸，加热，若试纸变蓝，说明B中阳离子为NH4+，
故答案为：取少量待测液，加入足量氢氧化钠溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．
点评：本题主要考查离子共存和离子反应，题目难度中等，注意掌握常见离子的检验方法，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质推导剩余的物质，最后进行验证即可．
练习册系列答案
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芳香化合物M的结构简式为
，关于有机物M的说法正确的是（ ）
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| A、0.24 mol |
| B、0.21 mol |
| C、0.25 mol |
| D、0.14 mol |
已知：3CH4（g）+2N2（g）| 700℃ |
| 催化剂 |
| n(CH4) |
| n(N2) |
A、
| ||
B、
| ||
| C、b点对应的平衡常数比a点的大 | ||
| D、a点对应的NH3的体积分数约为26% |