题目内容
20．用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的SO2，Na2SO3+5O2+H2O═2NaHSO3所得混合液可电解循环再生（A为阳离子交换膜；B为阴离子交换膜）．相关物料的传输与转化关系如图．下列说法不正确的是（ ）
| A． | Pt（Ⅱ）为阳极 | B． | 阳极区[H+]增大 | ||
| C． | 图中的n＜m | D． | 阴极电极反应式为2H++2e-═H2↑ |
分析 根据离子移动方向知，Pt（II）为阳极、Pt（I）为阴极，阴极上氢离子电子生成氢气，电极反应式为2H++2e-═H2↑，阳极反应式为HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+，SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+，据此分析解答．
解答 解：A．根据离子移动分析知，Pt（II）为阳极、Pt（I）为阴极，故A正确；
B．阳极反应式为HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+，SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+，所以阳极区[H+]增大，故B正确；
C．阳极反应式为HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+，SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+，所以阳极有硫酸生成，则图中的n＞m，故C错误；
D．阴极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为2H++2e-═H2↑，故D正确；
故选C．
点评 本题考查电解原理，为高频考点，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，题目难度不大．
练习册系列答案
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10．下列关于热化学方程式$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（g）═HI（g）△H=-4.5kJ•mol-1的叙述正确的是（ ）
| A． | 1molH2和1mol I2完全反应放出4.5kJ热量 | |
| B． | 1个氢分子和1个碘分子完全反应放出9kJ热量 | |
| C． | 1molH2和1mol I2完全反应生成气态HI放出9kJ热量 | |
| D． | 0.5mol H2和0.5mol I2完全反应需要吸收4.5kJ热量 |
11．下列过程中，涉及化学变化的是（ ）
| A． | 将海水蒸馏淡化为饮用水 | |
| B． | 四氯化碳萃取碘水中的碘 | |
| C． | 过滤除去粗盐溶液中的不溶性杂质 | |
| D． | 三氯化铁溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体 |
A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如下的反应关系：
15．以下元素中，基态原子核外电子分布在7个不同能级的是（ ）
| A． | N | B． | Cl | C． | Ti | D． | Br |
12．下列既属于氧化还原反应，生成物的总能量又大于反应物总能量的是（ ）
| A． | 生石灰与水混合 | B． | 灼热的碳与CO2的反应 | ||
| C． | Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应 | D． | 锌和稀硫酸反应制取氢气 |
9．工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与铅膏（主要成分为PbSO4）发生反应：PbSO4（s）+CO32-（aq）?PbCO3（s）+SO42-（aq）．Ksp （PbCO3）=1.5×10-13，Ksp （PbSO4）=1.8×10-8某课题组用PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分．
（1）计算上述反应的平衡常数：K=1.2×105．
（2）加入足量NaHCO3溶液也可实现该转化，写出离子方程式2HCO3-+PbSO4=SO42-+PbCO3+H2O+CO2↑
（3）查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO3•Pb（OH）2]，它和PbCO3受热都易分解成PbO．该课题组对固体产物（不考虑PbSO4）的成分提出如下假设，
假设一：全部为2PbCO3•Pb（OH）2；
假设二：全部为PbCO3；
假设三：2PbCO3•Pb（OH）2 和PbCO3的混合物
为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究．
①你是否同意该同学的结论，并简述理由不同意．若为假设三，有同样的现象．
②如果不同意，请提出改进意见将气体依次通过足量的浓硫酸和澄清石灰水，并分别测量增重的质量，通过计算确定H元素和C元素的物质的量之比．若n（C）：n（H）=1：1，则为假设一，若n（c）：n（H）＞1：1，则为假设三．
（1）计算上述反应的平衡常数：K=1.2×105．
（2）加入足量NaHCO3溶液也可实现该转化，写出离子方程式2HCO3-+PbSO4=SO42-+PbCO3+H2O+CO2↑
（3）查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO3•Pb（OH）2]，它和PbCO3受热都易分解成PbO．该课题组对固体产物（不考虑PbSO4）的成分提出如下假设，
假设一：全部为2PbCO3•Pb（OH）2；
假设二：全部为PbCO3；
假设三：2PbCO3•Pb（OH）2 和PbCO3的混合物
为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究．
| 实验步骤 | 实验现象和结论 |
| 取一定量样品充分干燥，然后将样品加热分解，将产生的气体依次通过盛有无水硫酸铜的干燥管和盛有澄清石灰水的洗气瓶． | 无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊 说明样品全部是2PbCO3•Pb（OH）2 |
②如果不同意，请提出改进意见将气体依次通过足量的浓硫酸和澄清石灰水，并分别测量增重的质量，通过计算确定H元素和C元素的物质的量之比．若n（C）：n（H）=1：1，则为假设一，若n（c）：n（H）＞1：1，则为假设三．
10．氢氟酸是一种弱酸，已知25℃时：
①HF（aq）+OH-（aq）═F-（aq）+H2O（l）△H=-67.7kJ•mol-1
②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
在20mL 0.1mol/L氢氟酸中加V mL 0.1mol/L NaOH溶液．下列说法错误的是（ ）
①HF（aq）+OH-（aq）═F-（aq）+H2O（l）△H=-67.7kJ•mol-1
②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
在20mL 0.1mol/L氢氟酸中加V mL 0.1mol/L NaOH溶液．下列说法错误的是（ ）
| A． | 氢氟酸电离的热化学方程式为：HF（aq）?F-（aq）+H+（aq）△H=-10.4 kJ•mol-1 | |
| B． | 当V=20时，溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HF） | |
| C． | 当V=20时，溶液中：c（F-）＜c（Na+）=0.1 mol/L | |
| D． | 当V=20时，溶液中水的电离程度最大（忽略溶液温度的变化） |