题目内容
11．下列过程中，涉及化学变化的是（ ）| A． | 将海水蒸馏淡化为饮用水 | |
| B． | 四氯化碳萃取碘水中的碘 | |
| C． | 过滤除去粗盐溶液中的不溶性杂质 | |
| D． | 三氯化铁溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体 |
分析 A．因盐类物质的沸点比水高，则从海水中获得淡水，根据物质沸点的差异；
B．从碘水中萃取碘单质，没有新物质生成；
C．过滤的方法是利用溶解度的不同；
D．三氯化铁浓溶液滴入沸水中，铁离子水解生成氢氧化铁胶体和H+．
解答 解：A．因盐类物质的沸点比水高，则从海水中获得淡水，根据物质沸点的差异，可用蒸馏的方法获得，没有新物质生成，是物理变化，故A错误；
B．CCl4与水不互溶；而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大很多，所以可用CCl4作萃取剂，从碘水中萃取碘单质，没有新物质生成，是物理变化，故B错误；
C．过滤的方法是利用溶解度的不同，将溶于液体的物质与不溶于液体的固体从共存的混合物中分离，可用过滤的方法除去粗盐中的不溶性杂质，没有新物质生成，是物理变化，故C错误；
D．三氯化铁浓溶液滴入沸水中，铁离子水解生成氢氧化铁胶体和H+，反应的离子方程式为Fe3++3H2O（沸水）?Fe（OH）3（胶体）+3H+，是化学变化，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学变化和物理变化的区别，解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化，题目较简单．
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A、B、C、D、E、F为周期表中前36号元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1；B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期，C原子最外层电子数是其电子总数的$\frac{1}{3}$；D元素的主族序数与周期数的差为4；E是前四周期中电负性最小的元素；F在周期表的第10列．
违背了泡利原理．
2．糖类、油脂、蛋白质和维生素都是人类的基本营养物质，下表为某品牌燕麦片标签中的一部分．
①燕麦片的营养成分中蛋白质水解的产物是氨基酸；等质量的糖类、油脂和蛋白质中提供能量最多的是油脂；人体必需的微量元素是锌，
②维生素C具有的性质是a（填字母）．
a．还原性 b．常温下不溶于水 c．溶液显碱性
③苯甲酸钠的作用是防腐剂．
| 每100g含有 营养成分 | 糖类 | 油脂 | 蛋白质 | 维生素C | 钙 | 镁 | 钠 | 锌 | 苯甲酸钠 |
| 7.6g | 7.8g | 7.4g | 18mg | 201mg | 18.2mg | 30.8mg | 8.1mg | -- |
②维生素C具有的性质是a（填字母）．
a．还原性 b．常温下不溶于水 c．溶液显碱性
③苯甲酸钠的作用是防腐剂．
6．对于以下的转化过程，要加入氧化剂才能够实现的是（ ）
| A． | O2→H2O | B． | Fe2+→Fe3+ | C． | H2SO4→CuSO4 | D． | HNO3→NO2 |
16．下列离子检验的方法正确的是（ ）
| A． | 某蓝色溶液中加NaOH溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+ | |
| B． | 某溶液中加BaCl2溶液，生成白色沉淀，继续滴加稀硝酸沉淀不溶解，说明原溶液中有SO42- | |
| C． | 某溶液中加硝酸银溶液，生成白色沉淀，继续滴加稀硝酸有部分沉淀不溶解，说明原溶液中一定有Cl- | |
| D． | 某溶液中加稀硫酸溶液生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明原溶液中一定含有CO32- |
3．常温下，pH=9的Ba（OH）2溶液与pH=12的KOH溶液，按4：1的体积比混合，则溶液中c（H+）为（mol•L-1）（ ）
| A． | $\frac{（4{×10}^{-9}+1{×10}^{-12}）}{5}$ | B． | $\frac{（8{×10}^{-9}+1{×10}^{-12}）}{5}$ | ||
| C． | 5×10-10 | D． | 5×10-12 |
20．用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的SO2，Na2SO3+5O2+H2O═2NaHSO3所得混合液可电解循环再生（A为阳离子交换膜；B为阴离子交换膜）．相关物料的传输与转化关系如图．下列说法不正确的是（ ）
| A． | Pt（Ⅱ）为阳极 | B． | 阳极区[H+]增大 | ||
| C． | 图中的n＜m | D． | 阴极电极反应式为2H++2e-═H2↑ |
