Question

10．下列关于热化学方程式$\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$I₂（g）═HI（g）△H=-4.5kJ•mol^-1的叙述正确的是（　　）

• A． 1molH₂和1mol I₂完全反应放出4.5kJ热量
• B． 1个氢分子和1个碘分子完全反应放出9kJ热量
• C． 1molH₂和1mol I₂完全反应生成气态HI放出9kJ热量
• D． 0.5mol H₂和0.5mol I₂完全反应需要吸收4.5kJ热量

Answer 1

分析 热化学方程式$\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$I₂（g）═HI（g）△H=-4.5kJ•mol^-1的意义是$\frac{1}{2}$molH₂和$\frac{1}{2}$mol I₂完全反应生成气态HI放出4.5kJ热量，化学计量数只代表物质的量，物质的量与能量呈正比．

解答 解：A．热化学方程式$\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$I₂（g）═HI（g）△H=-4.5kJ•mol^-1的意义是$\frac{1}{2}$molH₂和$\frac{1}{2}$mol I₂完全反应生成气态HI放出4.5kJ热量，故A错误；
B．化学计量数只代表物质的量，不表示分子个数，故B错误；
C．热化学方程式$\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$I₂（g）═HI（g）△H=-4.5kJ•mol^-1的意义是$\frac{1}{2}$molH₂和$\frac{1}{2}$mol I₂完全反应生成气态HI放出4.5kJ热量，则1molH₂和1mol I₂完全反应生成气态HI放出9kJ热量，故C正确；
D．0.5mol H₂和0.5mol I₂完全反应需要放出4.5kJ热量，不是吸收，故D错误；
故选C．

点评 本题是常识性知识的考查，难度不大．主要是考查学生对热化学方程式含义以及表示的了解掌握情况，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性．