题目内容
15．以下元素中，基态原子核外电子分布在7个不同能级的是（ ）| A． | N | B． | Cl | C． | Ti | D． | Br |
分析 根据各原子的电子轨道排布理论来回答，N原子核外电子排布为1s22s22p3，Cl原子核外电子排布为1s22s22p63s23p5，Ti原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d24s2，Br原子核外电子排布为1s22s22p63s23p64s24p5．
解答 解：A．N原子核外电子排布为1s22s22p3，有3个能级，故A错误；
B．Cl原子核外电子排布为1s22s22p63s23p5，有5个能级，故B错误；
C．Ti原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d24s2，共有7个能级，故C正确；
D．Br原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p5，有8个能级，故D错误．
故选：C．
点评 本题考查了原子的能级问题，题目难度不大，注意把握核外的排布规律以电子排布式的书写原理．
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5．下列不属于天然高分子化合物的是（ ）
| A． | 淀粉 | B． | 纤维素 | C． | 油脂 | D． | 蛋白质 |
6．对于以下的转化过程，要加入氧化剂才能够实现的是（ ）
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3．常温下，pH=9的Ba（OH）2溶液与pH=12的KOH溶液，按4：1的体积比混合，则溶液中c（H+）为（mol•L-1）（ ）
| A． | $\frac{（4{×10}^{-9}+1{×10}^{-12}）}{5}$ | B． | $\frac{（8{×10}^{-9}+1{×10}^{-12}）}{5}$ | ||
| C． | 5×10-10 | D． | 5×10-12 |
10．下列有关钠和镁的说法中，不正确的是（ ）
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| B． | 金属钠在高温下能将TiCl4中的钛置换出来 | |
| C． | 金属镁燃烧后会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火 | |
| D． | 金属镁着火，可用二氧化碳灭火 |
20．用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的SO2，Na2SO3+5O2+H2O═2NaHSO3所得混合液可电解循环再生（A为阳离子交换膜；B为阴离子交换膜）．相关物料的传输与转化关系如图．下列说法不正确的是（ ）
| A． | Pt（Ⅱ）为阳极 | B． | 阳极区[H+]增大 | ||
| C． | 图中的n＜m | D． | 阴极电极反应式为2H++2e-═H2↑ |
4．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 | |
| B． | 任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等 | |
| C． | 1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小 | |
| D． | 相同条件下的一氧化碳气体和氨气，若体积相等，则原子数一定相等 |
5．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、ClO- | |
| B． | 0.1mol•L-1Na2CO3 溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl- | |
| C． | 0.1mol/LFeCl3溶液中：Al3+、NH4+、SCN-、SO42- | |
| D． | 使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42- |