Question

10．氢氟酸是一种弱酸，已知25℃时：
①HF（aq）+OH^-（aq）═F^-（aq）+H₂O（l）△H=-67.7kJ•mol^-1
②H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1
在20mL 0.1mol/L氢氟酸中加V mL 0.1mol/L NaOH溶液．下列说法错误的是（　　）

• A． 氢氟酸电离的热化学方程式为：HF（aq）?F^-（aq）+H⁺（aq）△H=-10.4 kJ•mol^-1
• B． 当V=20时，溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HF）
• C． 当V=20时，溶液中：c（F^-）＜c（Na⁺）=0.1 mol/L
• D． 当V=20时，溶液中水的电离程度最大（忽略溶液温度的变化）

Answer 1

分析 A．利用盖斯定律将①-②可得氢氟酸的电离方程式及热效应；
B．当V=20时，恰好反应生成NaF，溶液呈碱性，可根据质子守恒判断；
C．当V=20时，恰好反应生成NaF，溶液呈碱性，结合电荷守恒判断；
D．V=20mL恰好反应生成NaF，F^-水解促进了水的电离．

解答 解：A．利用盖斯定律将①-②可得：HF（aq）?F^-（aq）+H⁺（aq）△H=-10.4 kJ•mol^-1，故A正确；
B．当V=20时，恰好反应生成NaF，溶液呈碱性，根据质子守恒可得：c（OH^-）=c（HF）+c（H⁺），故B正确；
C．当V=20时，恰好反应生成NaF，应F^-水解，则c（F^-）＜c（Na⁺）=0.05mol•L^-1，故C错误；
D．当V=20mL恰好反应生成NaF，F^-水解促进了水的电离，溶液中水的电离程度最大，故D正确；
故选C．

点评 本题考查酸碱混合的定性判断及计算，题目难度中等，明确盖斯定律的含义及应用方法为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，能够根据质子守恒判断离子浓度大小．