下列各组离子在指定环境中能大量共存的是( )A．在c(CO32-)=0.1 mol•L-1的溶液中:K+.AlO2-.Cl-.NO3-B．在常温下由水电离出的c(OH-)=1×10-12 mol•L-1的溶液中:Fe2+.ClO-.Na+.SO42-C．在加入苯酚会显紫色的溶液中:NH4+.Cl-.Na+.SCN-D．在能使蓝色石蕊试纸变红的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．下列各组离子在指定环境中能大量共存的是（　　）

	A．	在c（CO₃^2-）=0.1 mol•L^-1的溶液中：K⁺、AlO₂^-、Cl^-、NO₃^-
	B．	在常温下由水电离出的c（OH^-）=1×10^-12 mol•L^-1的溶液中：Fe²⁺、ClO^-、Na⁺、SO₄^2-
	C．	在加入苯酚会显紫色的溶液中：NH₄⁺、Cl^-、Na⁺、SCN^-
	D．	在能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：S₂O₃^2-、CO₃^2-、Na⁺、K⁺

分析 A．该组离子之间不反应；
B．常温下由水电离出的c（OH^-）=1×10^-12 mol•L^-1的溶液，为酸或碱溶液；
C．加入苯酚会显紫色的溶液，含铁离子；
D．能使蓝色石蕊试纸变红的溶液，显酸性．

解答解：A．该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；
B．常温下由水电离出的c（OH^-）=1×10^-12 mol•L^-1的溶液，为酸或碱溶液，碱性溶液中不能大量存在Fe²⁺，酸溶液中Fe²⁺、ClO^-发生氧化还原反应，不能共存，故B错误；
C．加入苯酚会显紫色的溶液，含铁离子，与SCN^-结合生成络合离子，不能共存，故C错误；
D．能使蓝色石蕊试纸变红的溶液，显酸性，不能大量存在S₂O₃^2-、CO₃^2-，故D错误；
故选A．

点评本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、络合反应、氧化还原反应的判断，题目难度不大．

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；其中所含有的化学键类型为离子键、共价键；
（4）用A元素的单质与B元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，两极均有特制的防止透过的隔膜，在一极通入A的单质，另一极通入B的单质，写出该电池发生的电极反应式：B极O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
（5）写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O．

2．将一铜块浸入800mLFeCl₃溶液A中，一段时间后，取出铜块，向所得溶液B中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，将固体滤出并从滤液C（忽略反应前后溶液体积的变化）中取出20.00mL，再向其中滴入3.0mol/L的AgNO₃溶液60.00mL，溶液中的Cl^-恰好完全沉淀．
（1）溶液A中[FeCl₃]=3.0mol/L．
（2）假如铁粉不再溶解，向溶液B中加入铁粉的质量至少应大于67.2g．

19．

亚硝酸（HNO₂）是一元弱酸，亚硝酸及其盐在实验和工业生产中有重要应用．请回答：
（1）HNO₂的电离常数Ka的表达式为$\frac{c（N{{O}_{2}}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（HN{O}_{2}）}$．
（2）酸性条件下，K₂Cr₂O₇能被NaNO₂还原为Cr³⁺，该反应的离子方程式为Cr₂O₇^2-+3NO₂^-+8H⁺═2Cr³⁺+3NO₃^-+4H₂O．
（3）25℃时，用0.100mol•L^-1NaOH溶液滴定20.0mL某浓度的HNO₂溶液，溶液的pH与NaOH溶液体积（V）的关系如图所示，
已知：M点对应溶液中，c（OH^-）=c（H⁺）+c（HNO₂）．则：
①原溶液中c（HNO₂）为0.110mol/L（保留三位有效数字）．
②下列关于N点对应溶液的说法正确的是BC（填选项字母）．
A．溶液只有NaNO₂
B．水电离出来的c（H⁺）=1×10^-7 mol•L^-1
C．溶液中离子浓度：c（Na⁺）=c（NO₂^-）
D．溶液中：c（Na⁺）＜c（OH^-）

6．将含有Mg、Al、Fe的合金15.5g放入足量的NaOH溶液中，在标准状况下收集到3.36L气体；再将等质量的该合金加入到足量的稀H₂SO₄溶液中，在标准状况下收集到8.96L气体，继续在该溶液中加入足量的NaOH溶液，产生沉淀的质量为（　　）

16．有一瓶无色澄清的溶液，可能由以下离子中的几种组成：SO₃^2-、I^-、CO₃^2-、Cl^-、SO₄^2-、Fe²⁺、Na⁺、MnO₄^-，请根据以下实验步骤及现象回答问题：
步骤一：取适量待测液，加入足量稀盐酸，产生有刺激性气味的气体A和溶液B．
步骤二：往B中加入足量BaCl₂溶液，得白色沉淀和溶液C．
步骤三：往C溶液中通入足量Cl₂，得黄褐色溶液D．
（1）该溶液中一定存在的离子是：SO₃^2-、I^-、SO₄^2-、Na⁺
（2）该溶液中可能存在的阴离子是：CO₃^2-、Cl^-
（3）步骤三中溶液变黄褐色是因为生成了某种物质，确认该物质的实验操作与现象是：取适量D溶液于试管中，加入淀粉溶液，溶液变蓝．

3．有一镁铝合金，根据某同学的操作，回答下列问题：
①将合金与过量NaOH溶液反应，所得溶液中不存在的离子是B．
A．Na⁺ B．Mg²⁺C．OH^- D．AlO₂^-
②将合金溶于过量的盐酸中，充分反应后，溶液中新生成的离子是Mg²⁺、Al³⁺．

20．

在温度、初始容积相同的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物（如图所示），发生如下反应：3X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0．保持温度不变，测得平衡时的有关数据如表：下列说法正确的是（　　）

	恒容容器甲	恒压容器乙
X的物质的量（mol）	n₁	n₂
Z的体积分数	φ₁	φ₂

	A．	平衡时容器乙的容积一定比反应前小
	B．	平衡时容器甲的压强一定比反应前小
	C．	n₂＞n₁
	D．	φ₂＜φ₁

1．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（　　）

	A．	将1 mol NH₄NO₃溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH₄⁺数目为N_A
	B．	60 g SiO₂含有的化学键数目为4N_A
	C．	CO₂通过Na₂O₂使其增重a g时，反应中转移的电子数为aN_A/56
	D．	常温常压下，14.9 g KCl与NaClO的固体混合物中阴离子的数目为0.2N_A

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