题目内容
1．A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及B、D分别位于同一主族，A是自然界中原子半径最小的元素，B的最外层电子数是内层电子数的3倍．（1）写出下列两种元素的符号：BO；CNa．
（2）B与D的气态氢化物较稳定的是H2O （填化学式）．
（3）写出B和C两元素形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式
；其中所含有的化学键类型为离子键、共价键；（4）用A元素的单质与B元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，两极均有特制的防止透过的隔膜，在一极通入A的单质，另一极通入B的单质，写出该电池发生的电极反应式：B极O2+2H2O+4e-=4OH-．
（5）写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式HSO3-+H+=SO2↑+H2O．
分析 A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A是自然界中原子半径最小的元素，则A为氢元素；B的最外层电子数是内层电子数的3倍，则B有2个电子层，最外层电子数为6，故B为氧元素；B、D位于同一主族，则D为硫元素；A、C位于同一主族，C的原子序数大于氧元素，故C为钠元素，结合对应单质、化合物的性质以及题目要求解答该题．
解答 解：（1）由上述分析可知，B为O元素；C为Na元素，故答案为：O；Na；
（2）B为氧元素、D为硫元素，同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性O＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物稳定性H2O＞H2S，即H2O较稳定，故答案为：H2O；
（3）B为氧元素、C为钠元素，二者形成的C2B2为Na2O2，过氧化钠是离子化合物，由钠离子与过氧根离子构成，电子式为，含有离子键和共价键；
故答案为：；离子键、共价键；
（4）氢氧碱性燃料电池，负极发生氧化反应，氢气在负极放电，电极反应式为2H2-4e-+4OH-=4H2O，正极发生还原反应，氧气在正极放电，电极反应式O2+2H2O+4e-=4OH-，
故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-；
（5）A、B、C、D四种元素的两种化合物相互间发生反应，且生成气体，两种化合物为NaHSO3、NaHSO4，在溶液中发生反应的离子方程式为 HSO3-+H+=SO2↑+H2O．
故答案为：HSO3-+H+=SO2↑+H2O．
点评 本题考查学生利用原子的结构来推断元素、常用化学用语、原电池及离子反应等，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，中等难度，元素推断是解题的关键也是本题的难点．
练习册系列答案
芒果教辅达标测试卷系列答案
相关题目
19．有常温下物质的量浓度均为0.1mo/L的①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液，下列说法正确的是（ ）
| A． | 4种溶液pH的大小顺序：①＞④＞③＞② | |
| B． | 等体积的①和②溶液混合后pH＞7，c（NH3•H2O）＞c（ NH4+） | |
| C． | 溶液①、③由水电离产生的c（OH-）：①＜③ | |
| D． | 溶液③、④等体积混合后，溶液中c（CO32-）＞c（HCO3-） |
12．碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途．回答下列问题：
（1）海带中富含碘，请简述检验碘的实验方案取海带灼烧成灰，加水浸取后过滤，向滤液中加入硫酸与双氧水，再加淀粉试液变蓝，说明含有碘；
（2）已知反应2HI（g）═H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ•mol-1，1molH2（g）、1molHI（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、299KJ的能量，则1molI2（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为151kJ；
（3）Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）═H2（g）+I2（g）
在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如表：
①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：$\frac{0.10{8}^{2}}{0.78{4}^{2}}$；（不用求出结果）
②其他条件不变，向平衡后体系中再加入少量HI，则平衡向正（填“正”或“逆”）反应方向移动，达到平衡后x（HI）不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③上述反应中，正反应速率为v正=k正x2（HI），逆反应速率为v逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆为速率常数，则k逆为$\frac{{K}_{正}}{K}$（以K和K正表示）；若k正=0.0027min-1，在t=40min时，v正=1.95×10-3min-1min-1．
④由上述实验数据计算得到v正～x（HI）和v逆～x（H2）的关系可用如图表示．当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为A、E（填字母）．
（1）海带中富含碘，请简述检验碘的实验方案取海带灼烧成灰，加水浸取后过滤，向滤液中加入硫酸与双氧水，再加淀粉试液变蓝，说明含有碘；
（2）已知反应2HI（g）═H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ•mol-1，1molH2（g）、1molHI（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、299KJ的能量，则1molI2（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为151kJ；
（3）Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）═H2（g）+I2（g）
在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如表：
| t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
| X（HI） | 1 | 0.91 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
| X（HI） | 0 | 0.60 | 0.73 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
②其他条件不变，向平衡后体系中再加入少量HI，则平衡向正（填“正”或“逆”）反应方向移动，达到平衡后x（HI）不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③上述反应中，正反应速率为v正=k正x2（HI），逆反应速率为v逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆为速率常数，则k逆为$\frac{{K}_{正}}{K}$（以K和K正表示）；若k正=0.0027min-1，在t=40min时，v正=1.95×10-3min-1min-1．
④由上述实验数据计算得到v正～x（HI）和v逆～x（H2）的关系可用如图表示．当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为A、E（填字母）．
反应E→G的方程式为：HOOC（CH2）4COOH+2NaHCO3→NaOOC（CH2）4COONa+2CO2↑+2H2O．
6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 9.2g甲酸中，所含化学键的数目为0.8 NA | |
| B． | 常温下，28g Fe与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为1.5NA | |
| C． | 标准状况下，2.24LNH3和CH4的混合气体，所含电子总数为NA | |
| D． | 标准状况下，22.4L己烷所含有的分子数目为NA |
13．a g密度为d1 g/cm3质量分数为ω1的硝酸钾溶液，采取某种措施变成bg密度为d2g/cm3质量分数为ω2的硝酸钾饱和溶液，下列表达一定正确的是（ ）
| A． | a＞b | B． | d1＞d2 | C． | bω2≥aω1 | D． | a d1ω1=b d2ω2 |
10．环境保护是公民的责任和义务．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 大量使用含磷洗涤剂会引发潮汐 | |
| B． | 减少使用氟氯代烃的目的是减少酸雨 | |
| C． | 大量开采地下水，矿产资源，以满足社会经济发展的需求 | |
| D． | 氢燃料电池汽车的使用，可以有效减少城市空气污染 |
11．下列各组离子在指定环境中能大量共存的是（ ）
| A． | 在c（CO32-）=0.1 mol•L-1的溶液中：K+、AlO2-、Cl-、NO3- | |
| B． | 在常温下由水电离出的c（OH-）=1×10-12 mol•L-1的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42- | |
| C． | 在加入苯酚会显紫色的溶液中：NH4+、Cl-、Na+、SCN- | |
| D． | 在能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：S2O32-、CO32-、Na+、K+ |