题目内容
3．有一镁铝合金，根据某同学的操作，回答下列问题：①将合金与过量NaOH溶液反应，所得溶液中不存在的离子是B．
A．Na+ B．Mg2+C．OH- D．AlO2-
②将合金溶于过量的盐酸中，充分反应后，溶液中新生成的离子是Mg2+、Al3+．
分析 ①将合金与过量NaOH溶液反应，发生反应：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，镁不反应；
②将合金溶于过量的盐酸中，发生反应：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，据此分析．
解答 解：①将合金与过量NaOH溶液反应，发生反应：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，镁不反应，所以所得溶液中不存在的离子是Mg2+，故选：B；
②将合金溶于过量的盐酸中，发生反应：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，则溶液中新生成的离子是Mg2+、Al3+，故选：Mg2+、Al3+．
点评 本题考查镁、铝金属的性质，比较简单，注意基础知识的积累．
练习册系列答案
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13．a g密度为d1 g/cm3质量分数为ω1的硝酸钾溶液，采取某种措施变成bg密度为d2g/cm3质量分数为ω2的硝酸钾饱和溶液，下列表达一定正确的是（ ）
| A． | a＞b | B． | d1＞d2 | C． | bω2≥aω1 | D． | a d1ω1=b d2ω2 |
14．下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的是（ ）
| A． |  制取少量蒸馏水 | B． |  制取少量NO2 | ||
| C． |  比较MnO2、Cl2、I2的氧化性 | D． |  量取8.50mL的 稀硫酸 |
11．下列各组离子在指定环境中能大量共存的是（ ）
| A． | 在c（CO32-）=0.1 mol•L-1的溶液中：K+、AlO2-、Cl-、NO3- | |
| B． | 在常温下由水电离出的c（OH-）=1×10-12 mol•L-1的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42- | |
| C． | 在加入苯酚会显紫色的溶液中：NH4+、Cl-、Na+、SCN- | |
| D． | 在能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：S2O32-、CO32-、Na+、K+ |
．
，反应类型是酯化反应（或取代反应）．
．
8．
常温下，向100mL 0.01mol•L-1的HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH的变化情况，下列说法正确的是（ ）
常温下，向100mL 0.01mol•L-1的HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH的变化情况，下列说法正确的是（ ）| A． | HA为弱酸 | |
| B． | 常温下，MA溶液的pH＞7 | |
| C． | K点对应的溶液中：c（M+）+c（MOH）=c（A-） | |
| D． | 在N到K间任意一点对应的溶液中：c（M+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-） |
15．下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是（ ）
| A． | 通入CO2气体产生蓝色沉淀 | |
| B． | 该溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存 | |
| C． | 与H2S反应的离子方程式：Cu2++S2-=CuS↓ | |
| D． | 与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+ |
12．2011年是国际化学年．中国的宣传口号是“化学--我们的生活．我们的未来”．下列有关叙不正确的是（ ）
| A． | 在家用燃煤中加人适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量 | |
| B． | 利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源 | |
| C． | 采用纳米二氧化钛光触媒技术．将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体 | |
| D． | 大量排放SO2，NO2或CO2都会导致酸雨的形成 |
13．下列有关实验原理或实验操作正确的是（ ）
| A． |  此图表示可用蒸馏法分离X、Y | B． |  SO2气体通入溴水中 | ||
| C． |  氨气通入醋酸溶液中 | D． |  N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92KJmol |