题目内容

16．有一瓶无色澄清的溶液，可能由以下离子中的几种组成：SO32-、I-、CO32-、Cl-、SO42-、Fe2+、Na+、MnO4-，请根据以下实验步骤及现象回答问题：
步骤一：取适量待测液，加入足量稀盐酸，产生有刺激性气味的气体A和溶液B．
步骤二：往B中加入足量BaCl2溶液，得白色沉淀和溶液C．
步骤三：往C溶液中通入足量Cl2，得黄褐色溶液D．
（1）该溶液中一定存在的离子是：SO32-、I-、SO42-、Na+
（2）该溶液中可能存在的阴离子是：CO32-、Cl-
（3）步骤三中溶液变黄褐色是因为生成了某种物质，确认该物质的实验操作与现象是：取适量D溶液于试管中，加入淀粉溶液，溶液变蓝．

分析 无色溶液可知一定不含Fe2+、MnO4-，由电荷守恒可知一定含阳离子为Na+；
步骤一：取适量待测液，加入足量稀盐酸，产生有刺激性气味的气体A和溶液B，则气体A为二氧化硫，一定含SO32-；
步骤二：往B中加入足量BaCl2溶液，得白色沉淀和溶液C，白色沉淀为硫酸钡，可知一定含SO42-；
步骤三：往C溶液中通入足量Cl2，得黄褐色溶液D，D中含碘单质，则原溶液一定含I-，以此来解答．

解答 解：无色溶液可知一定不含Fe2+、MnO4-，由电荷守恒可知一定含阳离子为Na+；
步骤一：取适量待测液，加入足量稀盐酸，产生有刺激性气味的气体A和溶液B，则气体A为二氧化硫，一定含SO32-；
步骤二：往B中加入足量BaCl2溶液，得白色沉淀和溶液C，白色沉淀为硫酸钡，可知一定含SO42-；
步骤三：往C溶液中通入足量Cl2，得黄褐色溶液D，D中含碘单质，则原溶液一定含I-，
（1）由上述分析可知，一定含离子为SO32-、I-、SO42-、Na+，故答案为：SO32-、I-、SO42-、Na+； 
（2）该溶液中可能存在的阴离子是CO32-、Cl-，故答案为：CO32-、Cl-；
（3）淀粉遇碘单质变蓝，则步骤三中溶液变黄褐色是因为生成了某种物质，确认该物质的实验操作与现象是：取适量D溶液于试管中，加入淀粉溶液，溶液变蓝，
故答案为：加入淀粉溶液，溶液变蓝．

点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握离子的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．9.2g甲酸中，所含化学键的数目为0.8 NA
B．常温下，28g Fe与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为1.5NA
C．标准状况下，2.24LNH3和CH4的混合气体，所含电子总数为NA
D．标准状况下，22.4L己烷所含有的分子数目为NA
7．常温下的下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（　　）
A．10mL pH=13的氨水与10mL pH=l的盐酸混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．l0 mL0.1 mol/L NH4Cl溶液与5mL 0.2mol/LNaOH溶液混合：c（Cl-）=c（Na+）＞c（OH-）＞（H+）
C．10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液与10 mL pH=13的NaOH溶液混合：c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．l0 mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL pH=0的盐酸混合：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
4．FeCl3是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理，且有效果好、价格便宜等优点．工业上可将铁粉溶于盐酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液．
已知：①标准状况下，1体积水中最多能溶解500体积的HCl；②饱和NaCl溶液的浓度约为5.00mol•L-1．
（1）在标准状况下，将44.8LHCl气体溶于100mL水中，所得溶液A的密度为1.038g•cm-3，则溶液中HCl的物质的量浓度为12mol/L；（若使饱和NaCl溶液中Cl-浓度与溶液A中的Cl-浓度相等，则还应溶解约156.8L标准状况HCl气体（溶液体积变化忽略不计）．
（2）若实验室需0.5mol•L-1NaCl溶液240mL，则应量取体积是25mL的饱和NaCl溶液来配制，在配制过程
中，使用前必须检查是否漏液的仪器有容量瓶；下列配制操作，造溶液浓度偏高的是CE（选填标号）．
A．量取溶液时有少量液体溅出
B．容量瓶用蒸馏水洗涤干净后未干燥
C．定容时，俯视液面加水至刻度线
D．转移液体后，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
E．用量筒量取溶液时仰视读数
F．定容时不慎超过度线，立即用胶头滴管吸出多余部分
（3）FeCl3溶液可以用来净水，其净水的原理为FeCl3+3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3HCl（用离子方程式表示），若100mL、1mol•L-1的FeCl3溶液净水时，生成具有净水作用的微粒数小于0.1NA（填“大于”、“等于”或“小于”）．
11．下列各组离子在指定环境中能大量共存的是（　　）
A．在c（CO32-）=0.1 mol•L-1的溶液中：K+、AlO2-、Cl-、NO3-
B．在常温下由水电离出的c（OH-）=1×10-12 mol•L-1的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42-
C．在加入苯酚会显紫色的溶液中：NH4+、Cl-、Na+、SCN-
D．在能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：S2O32-、CO32-、Na+、K+
1．某学生用0.100 0mol/L的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
A．量取25.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；
D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至刻度线0以上2cm～3cm；
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度并记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记滴定管液面的刻度．
据此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是B、D、C、E、A、F（用序号字母填写）．
（2）上述B步骤操作的目的是防止滴定管内壁附着的水将标准溶液稀释而带来误差．
（3）上述A步骤操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是偏高．
滴定
次数		盐酸溶液/mL0.100 0mol•L-1NaOH的体积（mL）
滴定前滴定溶液体积/mL
第一次25.000.0026.1126.11
第二次25.001.5630.3028.74
第三次25.000.2226.3126.09
（4）判断到达滴定终点的实验现象是滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色．
（5）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL．
（6）某学生根据三次实验分别记录有关数据如上：请选用其中合理的数据列式计算该盐酸溶液的物质的量浓度：c（HCl）=0.1044mol/L．
8．常温下，向100mL 0.01mol•L-1的HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH的变化情况，下列说法正确的是（　　）
A．HA为弱酸
B．常温下，MA溶液的pH＞7
C．K点对应的溶液中：c（M+）+c（MOH）=c（A-）
D．在N到K间任意一点对应的溶液中：c（M+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）
5．氨是中学化学中的常见物质，也是工业上的重要原料．请回答下列问题：
（1）实验室制取氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）在一定温度和催化剂作用下，氨被催化氧化成NO，NO极易氧化成NO2，NO2被水吸收生成硝酸和NO，工业上利用该原理制备硝酸．
①写出氨发生催化氧化反应的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O．
②在制取硝酸过程中，可以循环使用的物质有（写化学式）NO；若将氨气通入硝酸中，反应后产物中含有的化学键类型有离子键、共价键．
③写出铜与稀硝酸反应的离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）为检验某种铵态氮肥，某同学进行了如下实验：
①取少量氮肥样品加热，产生两种气体，一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，另一种能使澄清石灰水变浑浊；
②取少量氮肥样品溶于水，向其中加入少量BaCl2溶液后无明显现象．
则该氮肥的主要化学成分是NH4HCO3，该氮肥的溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为NH4++HCO3-+2OH-=NH3↑+CO32-+2H2O．
6．某研究所对含硫酸亚铁和硫酸铜的工业废料进行相关的研究．实验过程如图1：

回答下列问题：
（1）滤渣的成分为Fe、Cu，操作①的名称为过滤．
（2）图1溶液B中所发生反应的离子方程式为4Fe2++O2+8NH3+10H2O=8NH4++4Fe（OH）3↓．
（3）实验要求向溶液B中通入过量的空气，证明通入空气过量的方法是取上层清液少许于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液的紫色不变（无变化）．
（4）操作③第一步需要的仪器除了酒精灯、铁架台外，还需要蒸发皿、玻璃棒．
（5）某同学利用图2装置制备氢气并利用氢气还原某金属氧化物，根据要求回答问题．
①请设计一个实验方案验证H2的还原性并检验其氧化产物，其装置连接顺序是A→C→B→D→D（除D装置外，其它装置不能重复使用），最后D装置中所加药品为碱石灰，其作用是防止空气中水蒸气进入前面装置中．
②点燃B处酒精灯之前必须进行的操作是检验氢气的纯度．

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