题目内容
某空气污染监测仪是根据SO2与Br2、H2O的定量反应来测定空气中SO2含量的．上述反应的溴，来自一个装有酸性（H2SO4）KBr溶液的电解槽阳极上的产物，电解槽的阳极室和阴极室是隔开的．当测量某地区空气中SO2含量时，空气（经过除尘）以一定的流速进入电解槽的阳极室，电流计显示每秒通过的电子的物质的量，此时保持溴浓度恒定并恰好与SO2完全反应（空气中不含其它与溴反应的杂质）．那么在此监测过程中发生的主要反应的离子方程式和电解槽中阳极上的电极反应式正确的一组是（ ）
①2Br--2e-=Br2
②4OH--4e-=O2↑+2H2O
③2H++2e-=H2↑
④SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
⑤2SO2+O2+2H2O=2SO42-+4H+
①2Br--2e-=Br2
②4OH--4e-=O2↑+2H2O
③2H++2e-=H2↑
④SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
⑤2SO2+O2+2H2O=2SO42-+4H+
| A、⑤① | B、⑤② |
| C、④① | D、④③ |
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：二氧化硫具有还原性，溴单质具有氧化性，SO2与Br2、H2O的定量反应用来测定空气中SO2含量；在电解池中阳极上发生失电子的氧化反应．
解答：
解：二氧化硫具有还原性，溴单质具有氧化性，SO2与Br2、H2O的反应实质为：SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，在电解池中阳极上是阳离子发生失电子的氧化反应，根据放电顺序，电极反应为：2Br--2e-=Br2．
故选C．
故选C．
点评：本题考查学生元素以及化合物的性质以及电解池的工作原理，属于基本知识的考查，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列球棍模型表示的各烷烃分子中，一氯代物只有一种的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
将用于2008年北京奥运会的国家游泳中心（水立方）的建筑采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成聚全氟乙丙烯．下列说法错误的是（ ）
| A、ETFE分子中可能存在“-CH2-CH2-CF2-CF2-”的连接方式 |
| B、合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应 |
C、聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为 ? |
| D、四氟乙烯分子中既含有极性键又含有非极性键 |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、NaHCO3水解：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+ | ||||
B、用石墨作电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O
| ||||
C、乙醛与新制的Cu（OH）2悬浊液加热：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH-
| ||||
| D、NaAlO2溶液中通入少量二氧化碳：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3- |
NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A、1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA |
| B、由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为4NA |
| C、2.3 g Na和足量的O2完全反应，在常温或燃烧时，转移电子数均为0.1NA |
| D、500mL0.1mol?L-1盐酸溶液中，含有HCl分子数目为0.05 NA |
如图，电解用粗盐（含Mg2+、Ca2+、SO2- 4 |
| A、a是电解池的阴极 |
| B、a电极上发生还原反应 |
| C、b电极附近有白色沉淀出现 |
| D、b电极上有黄绿色气体产生 |