题目内容

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A、NaHCO3水解：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
B、用石墨作电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
C、乙醛与新制的Cu（OH）2悬浊液加热：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH-
加热
CH3COO-+Cu2O↓+3H2O
D、NaAlO2溶液中通入少量二氧化碳：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A、选项中是碳酸氢根离子的电离，氢离子写成了水合氢离子的形式；
B、惰性电极电解氯化镁溶液生成氯气氢气和氢氧化镁沉淀；
C、乙醛被氢氧化铜氧化为醋酸是弱电解质，在强碱溶液中反应生成醋酸盐是强电解质；
D、少量二氧化碳生成碳酸根离子．
解答： 解：A、NaHCO3水解：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故A错误；
B、用石墨作电极电解氯化镁溶液生成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为：Mg2++2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
Mg（OH）2↓+H2↑+Cl2↑，故B错误；
C、乙醛被氢氧化铜氧化为醋酸是弱电解质，在强碱溶液中反应生成醋酸盐是强电解质，乙醛与新制的Cu（OH）2悬浊液加热：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH-
加热
CH3COO-+Cu2O↓+3H2O，故C正确；
D、NaAlO2溶液中通入少量二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸盐：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了离子方程式书写方法和注意问题，注意电解氯化镁溶液生成的沉淀，乙醛被氧化反应生成的醋酸和碱反应的离子方程式书写，掌握基础是关键，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
下列判断正确的是（　　）
A、1L H2SO4溶液中含有98g H2SO4，则该溶液的物质的量浓度为98g/L
B、1LH2O中溶解了0.5molNaCl，则该溶液的物质的量浓度为0.5mol/L
C、从1L 1mol/L 蔗糖溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度仍为1mol/L
D、0.5mol/L 的NaOH溶液中，含有0.5mol Na+
NA代表阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A、1mol/L Na2CO3溶液中的Na+数目为2NA
B、常温常压下，46gNO2的原子数为3NA
C、电解Na2CO3饱和溶液，若生成2NA个H2，一定生成2NA个O2
D、1molNa2O2与H2O完全反应时转移的电子数为2NA
分别在三个体积固定的密闭容器里，加入相同量的M、N，发生反应aM（g）+bN（g）═cP（g）△H=Q kJ?mol-1，反应达平衡时，P的物质的量浓度（mol?L-1）与容器体积和温度的关系如下表，其中说法正确的是（　　）
温度
容器体积


c（P）		 1L 2L 3L
100℃ 1.30 1.00 0.70
200℃ 1.20 0.90 0.62
300℃ 1.00 0.75 0.53
A、Q＞0
B、温度不变，扩大容器体积，正反应速率增大，逆反应速率减小
C、容器体积不变，升高温度，平衡体系中M的体积百分含量减小
D、a+b＜c
某空气污染监测仪是根据SO2与Br2、H2O的定量反应来测定空气中SO2含量的．上述反应的溴，来自一个装有酸性（H2SO4）KBr溶液的电解槽阳极上的产物，电解槽的阳极室和阴极室是隔开的．当测量某地区空气中SO2含量时，空气（经过除尘）以一定的流速进入电解槽的阳极室，电流计显示每秒通过的电子的物质的量，此时保持溴浓度恒定并恰好与SO2完全反应（空气中不含其它与溴反应的杂质）．那么在此监测过程中发生的主要反应的离子方程式和电解槽中阳极上的电极反应式正确的一组是（　　）
①2Br--2e-=Br2
②4OH--4e-=O2↑+2H2O
③2H++2e-=H2↑
④SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
⑤2SO2+O2+2H2O=2SO42-+4H+
A、⑤① B、⑤②
C、④① D、④③
化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．共价键的键能是两种原子间形成（或断裂）1mol共价键时释放（或吸收）的能量．H-H键的键能为436kJ/mol，Cl-Cl键的键能为243kJ?mol-1，H-Cl键的键能为431kJ?mol-1．已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-Q kJ?mol-1．则Q的值等于（　　）
A、-183B、183
C、-862D、862
室温下，下列叙述正确的是（溶液体积变化忽略不计）（　　）
① ② ③ ④
溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸
pH 11 11 3 3
A、在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH均增大
B、将等体积的③、④分别加水稀释100倍，所得溶液的pH：③＜④
C、①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
D、②、③两溶液混合，若所得溶液的pH=7，则c（CH3COO-）＞c（Na+）
能源短缺是人类面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．因此甲醇被称为21世纪的新型燃料．
（1）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ?mol-1
②H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ．mol-1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式
 
．
（2）工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化图．

①在“图1”中，曲线
 
（填“a”或“b”）表示使用了催化剂．
②能判断该反应在“图2”所在条件下是否已达化学平衡状态的依据是
 
．（双选）
A．容器中压强不变                  B．体系的密度不随时间改变
C．v正（H2）=2v逆（CH3OH）          D．CO与H2的物质的量的比不随时间改变
③计算该温度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化学平衡常数K=
 
．
④请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P2，且P1＜P2）．
（3）CaSO4是一种微溶物质，已知KSP（CaSO4）=9.10×10-6．现将c mol?L-1CaCl2溶液与2.00×10-2 mol?L-1 Na2SO4溶液等体积混合生成沉淀，则c的最小值是
 
（结果保留3位有效数字）．
下列离子方程式书写正确的是（　　）
A、小苏打中加入过量的石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B、氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C、电子工业上用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D、过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

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