题目内容
NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A、1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA |
| B、由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为4NA |
| C、2.3 g Na和足量的O2完全反应，在常温或燃烧时，转移电子数均为0.1NA |
| D、500mL0.1mol?L-1盐酸溶液中，含有HCl分子数目为0.05 NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、氢氧化铁胶体是氢氧化铁聚集体，无法计算氢氧化铁胶粒数目；
B、该水的摩尔质量为22g/mol，1分子水中含有12个中子；
C、钠为1价金属，根据电子守恒计算出转移的电子数；
D、氯化氢在溶液中完全电离出氯离子和氢离子，不存在氯化氢分子．
B、该水的摩尔质量为22g/mol，1分子水中含有12个中子；
C、钠为1价金属，根据电子守恒计算出转移的电子数；
D、氯化氢在溶液中完全电离出氯离子和氢离子，不存在氯化氢分子．
解答：
解：A、由于氢氧化铁胶体是氢氧化铁的聚集体，溶液中的胶粒数目一定小于NA，故A错误；
B、由2H和18O所组成的水11g，物质的量为0.5mol，含有6mol中子，所含的中子数为6NA，故B错误；
C、2.3g钠的物质的量为0.1mol，完全反应0.1mol钠失去0.1mol电子，转移电子数均为0.1NA，故C正确；
D、氯化氢为强电解质，溶液中完全电离，所以盐酸溶液中不存在氯化氢分子，故D错误；
故选C．
B、由2H和18O所组成的水11g，物质的量为0.5mol，含有6mol中子，所含的中子数为6NA，故B错误；
C、2.3g钠的物质的量为0.1mol，完全反应0.1mol钠失去0.1mol电子，转移电子数均为0.1NA，故C正确；
D、氯化氢为强电解质，溶液中完全电离，所以盐酸溶液中不存在氯化氢分子，故D错误；
故选C．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确氢氧化铁胶体为氢氧化铁的聚集体，要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
练习册系列答案
相关题目
常温下，下列有关叙述正确的是（ ）
| A、pH=6的酸性溶液中，可能存在NH3?H2O分子 |
| B、由水电离出来的C（H+）=10-12mol/L的溶液中，Al3+不可能大量存在 |
C、酸性溶液中，可能大量存在Fe3+、SO42-、Na+， |
| D、常温下，C（H+）=0.1mol?L?1的溶液中可能大量存在NO3-、Na+、I-、K+ |
室温下，下列叙述正确的是（溶液体积变化忽略不计）（ ）
| ① | ② | ③ | ④ | |
| 溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
| pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
| A、在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH均增大 |
| B、将等体积的③、④分别加水稀释100倍，所得溶液的pH：③＜④ |
| C、①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） |
| D、②、③两溶液混合，若所得溶液的pH=7，则c（CH3COO-）＞c（Na+） |
下列化学实验事实相应的离子方程式正确的是（ ）
| A、往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3++Fe═3Fe2+ | ||
| B、往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O | ||
| C、往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ | ||
D、向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++S
|
25℃时，将0.1mol/L氨水逐滴加入到10mL0.1mol/L硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（ ）
| A、c（NH4+）＜c（SO42-） |
| B、2c（NH4+ ）=c（SO42-） |
| C、c（NH4+）=2c（SO42-） |
| D、c（OH-）+c（SO42-）=c（NH4+）+c（H+） |
