题目内容
下列球棍模型表示的各烷烃分子中，一氯代物只有一种的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
考点：球棍模型与比例模型,常见有机化合物的结构,同分异构现象和同分异构体
专题：同系物和同分异构体
分析：根据烷烃的一氯取代物只有一种，说明该烷烃中只有一种等效氢原子，根据等效氢原子的判断方法来回答．
解答：
解：A．中有3种氢原子，所以一氯代烃有3种，故A错误；
B、中有2种氢原子，所以一氯代烃有2种，故B错误；
C、中只有1种氢原子，所以一氯代烃有1种，故C正确；
D、中有4种氢原子，所以一氯代烃有4种，故D错误；
故选：C．
中有3种氢原子，所以一氯代烃有3种，故A错误；B、
中有2种氢原子，所以一氯代烃有2种，故B错误；C、
中只有1种氢原子，所以一氯代烃有1种，故C正确；D、
中有4种氢原子，所以一氯代烃有4种，故D错误；故选：C．
点评：本题考查学生同分异构体的概念和应用知识，注意等效氢的判断，难度不大．
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对1mol/L的Na2SO4溶液的叙述中正确的是（ ）
| A、溶液中含有1 mol Na2SO4 |
| B、1 L溶液中含有142 g Na2SO4 |
| C、1 mol Na2SO4溶于1 L水 |
| D、从1 L该溶液中取出500 mL以后，剩余溶液的浓度为0.5 mol/L |
常温下，下列有关叙述正确的是（ ）
| A、pH=6的酸性溶液中，可能存在NH3?H2O分子 |
| B、由水电离出来的C（H+）=10-12mol/L的溶液中，Al3+不可能大量存在 |
C、酸性溶液中，可能大量存在Fe3+、SO42-、Na+， |
| D、常温下，C（H+）=0.1mol?L?1的溶液中可能大量存在NO3-、Na+、I-、K+ |
NA代表阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、1mol/L Na2CO3溶液中的Na+数目为2NA |
| B、常温常压下，46gNO2的原子数为3NA |
| C、电解Na2CO3饱和溶液，若生成2NA个H2，一定生成2NA个O2 |
| D、1molNa2O2与H2O完全反应时转移的电子数为2NA |
重金属离子具有毒性．在珠三角某地有甲、乙两个厂排放的重金属离子的废液，甲厂废液经化验主要含有毒的Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低．则乙厂废液中可能含有的离子是（ ）
| A、Cu2+和SO42- |
| B、Cu2+和Cl- |
| C、K+和SO42- |
| D、Ag+和NO3- |
分别在三个体积固定的密闭容器里，加入相同量的M、N，发生反应aM（g）+bN（g）═cP（g）△H=Q kJ?mol-1，反应达平衡时，P的物质的量浓度（mol?L-1）与容器体积和温度的关系如下表，其中说法正确的是（ ）
| 温度 容器体积 c（P） |
1L | 2L | 3L |
| 100℃ | 1.30 | 1.00 | 0.70 |
| 200℃ | 1.20 | 0.90 | 0.62 |
| 300℃ | 1.00 | 0.75 | 0.53 |
| A、Q＞0 |
| B、温度不变，扩大容器体积，正反应速率增大，逆反应速率减小 |
| C、容器体积不变，升高温度，平衡体系中M的体积百分含量减小 |
| D、a+b＜c |
室温下，下列叙述正确的是（溶液体积变化忽略不计）（ ）
| ① | ② | ③ | ④ | |
| 溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
| pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
| A、在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH均增大 |
| B、将等体积的③、④分别加水稀释100倍，所得溶液的pH：③＜④ |
| C、①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） |
| D、②、③两溶液混合，若所得溶液的pH=7，则c（CH3COO-）＞c（Na+） |
25℃时，将0.1mol/L氨水逐滴加入到10mL0.1mol/L硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（ ）
| A、c（NH4+）＜c（SO42-） |
| B、2c（NH4+ ）=c（SO42-） |
| C、c（NH4+）=2c（SO42-） |
| D、c（OH-）+c（SO42-）=c（NH4+）+c（H+） |