题目内容

2．下列反应能用离子方程式H++OH-═H2O来表示的是（　　）
A．H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2OB．2HCl+Ba（OH）2═BaCl2+2H2O
C．H2SO4+Cu（OH）2═CuSO4+2H2OD．CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O

分析 离子方程式H++OH-═H2O表示强酸与可溶性强碱溶液反应生成可溶性盐和水的一类反应，其中酸必须是强酸，不能是醋酸；碱必须是易溶物，不能是氢氧化铜；生成的盐必须是易溶物，不能为硫酸钡，据此进行判断．

解答 解：A．硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，不能用H++OH-═H2O来表示，故A错误；
B.2HCl+Ba（OH）2═BaCl2+2H2O的离子方程式为H++OH-═H2O，满足条件，故B正确；
C．H2SO4+Cu（OH）2═CuSO4+2H2O的离子方程式为：Cu（OH）2+2H+=2H2O+Cu2+，不能用H++OH-═H2O来表示，故C错误；
D．醋酸与氢氧化钠溶液反应离子方程式为：CH3COOH+H+=CH3COO-+H2O，不能用H++OH-═H2O来表示，故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子反应方程式的书写，题目难度不大，明确离子反应的书写原则为解答关键，注意掌握离子方程式表示的意义，试题培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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12．（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol．若1g水蒸气转化成液态水放热2.5kJ，则氢气的燃烧热为△H=-286.8kJ/mol．
（2）近年来已经研制出甲烷（CH4）燃料电池，该电池的电解质溶液为H2SO4溶液，写出该电池负极的电极反应式：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+．该电池总反应式：CH4+2O2=CO2+2H2O．
（3）用惰性电极电解AgNO3溶液，写出该电解反应的化学方程式4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+4HNO3+O2↑；若在阳极收集到 0.32g O2，中和电解生成的酸需0.4mol•L-1NaOH溶液100 mL．
13．下列关于（强、弱）电解质和非电解质的叙述中，错误的是（　　）
A．酸、碱、盐都是电解质
B．蔗糖、酒精是非电解质
C．盐酸是强电解质
D．NH3的水溶液能导电，但NH3不是电解质
10．（Ⅰ）钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀．在空气酸度不大的环境中，其正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．
（Ⅱ）下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是如图1（用序号表示）（5）＞（2）＞（1）＞（3）＞（4）

（Ⅲ）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意图如图2．请回答：
①A电极对应的金属是铜（写元素名称），B电极的电极反应式是Cu2++2e-=Cu．
②镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因镀层破损后，镀铜铁形成的原电池中铁作负极被腐蚀，镀锌铁形成的原电池中铁作正极被保护．
17．300mL 0.1mol•L-1的氯化钾溶液与100mL0.1mol•L-1 的氯化铁溶液的氯离子的物质的量的浓度之比是（　　）
A．2：1B．1：1C．2：3D．1：3
7．下列变化需要加还原剂才能实现的是（　　）
A．MnO2→MnCl2B．Fe→Fe2+C．Cl-→Cl2D．SO2→H2SO3
14．汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”使汽车的尾气转换成无毒气体是目前最有效的手段之一．如果用 表示碳原子，用  表示氧原子，用  表示氮原子，如图为气体转换的微观过程．请你根据图示回答下列问题：

（1）A、B、C三种物质可以归为一类的依据是都含有氧元素．
（2）将C归为化合物，将D归为单质的理由是二氧化碳分子是由2个氧原子和1个碳原子构成的，氮气分子是由2个氮原子构成的．
（3）用化学反应方程式表示为2CO+2NO$\frac{\underline{催化剂}}{△}$N2+2CO2．化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为15：22．
11．将10mL充满NO2和O2混合气体的试管倒水槽中，反应停止后试管内剩余2mL色气体，求原混合气体中NO2和O2各多少毫升．
14．2015年8月12日23：30左右，天津滨海新区的一处集装箱码头发生爆炸，发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品氰化钠，数量为700吨左右．
资料：氰化钠化学式为NaCN，白色结晶颗粒或粉末，易潮解，有微弱的苦杏仁气味．剧毒，皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡．熔点563.7℃，沸点1496℃．易溶于水，易水解生成氰化氢，水溶液呈强碱性，是一种重要的化工原料，用于电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理方面．
（1）用离子方程式表示其水溶液呈碱性的原因：CN-+H2O?HCN+OH-
（2）氰化钠要用双氧水或硫代硫酸钠中和．①用双氧水处理产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反应的化学方程NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑；
②用硫代硫酸钠中和的离子方程式为CN-+S2O32-=A+SO32-，A为SCN-（填化学式）．
（3）含氰废水中的CN-有剧毒．
①CN-中C元素显+2价，N元素显-3价，则非金属性N＞C（填＜，=或＞）
②在微生物的作用下，CN-能够被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3，该反应的离子方程式为2CN-+4H2O+O2$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HCO3-+2NH3．
③用如图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液PH为9～10，阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是d
a．用石墨作阳极，铁作阴极
b．阳极的电极反应式为：Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O
c．阴极的电极反应式为：2H2O+2e-═H2↑+2OH-
d．除去CN-的反应：2CN-+5ClO-+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O．

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