题目内容

16．将足量的SO3不断加入KOH、Ba（OH）2、KAlO2三种物质的混合溶液中，如图所示生成沉淀与加入SO3的物质的量的关系相符的图象是（　　）
A．B．
C．D．

分析 将足量的SO3不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，发生反应先后顺序为Ba（OH）2+SO3=BaSO4↓+H2O、2KOH+SO3=K2SO4+H2O、2KAlO2+SO3+3H2O=2Al（OH）3↓+K2SO4、2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O，据此分析解答．

解答 解：将足量的SO3不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，
①先发生反应：Ba（OH）2+SO3=BaSO4↓+H2O，生成沉淀硫酸钡与通入三氧化硫的物质的量之比为1：1，
②氢氧化钡反应后再发生反应：2KOH+SO3=K2SO4+H2O，则此段沉淀的物质的量不变；
③KOH反应完全后，KAlO2与三氧化硫反应生成氢氧化铝沉淀：2KAlO2+SO3+3H2O=2Al（OH）3↓+K2SO4，生成的沉淀与三氧化硫的物质的量之比为2：1，此段曲线斜率比①大；
④最后发生反应：2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O，沉淀的物质的量减小，
根据分析可知，生成沉淀与加入SO3的物质的量的关系相符的图象为D，
故选D．

点评 本题考查了混合物反应及应用，题目难度中等，明确发生反应的实质及先后顺序为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
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6．下列叙述正确的是（　　）
A．1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
B．欲配制1.00 L 1.00mol•L-1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
C．1.00mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023
D．电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气（标准状况）、23.0g金属钠
7．下列变化需要加还原剂才能实现的是（　　）
A．MnO2→MnCl2B．Fe→Fe2+C．Cl-→Cl2D．SO2→H2SO3
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，5.6L O2作氧化剂时转移电子数一定为NA
B．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NA
C．已知3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2↑如果有5molH2O参加氧化还原反应，则由水还原的BrF3分子数目为3NA
D．142gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴阳离子总数为3NA
11．将10mL充满NO2和O2混合气体的试管倒水槽中，反应停止后试管内剩余2mL色气体，求原混合气体中NO2和O2各多少毫升．
3．某固体混合物可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一种或几种组成．依次进行下列五步实验，观察到的现象记录如下：（已知：Cl2+2KI═2KCl+I2）
①混合物加水得无色透明溶液
②向上述溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；
③上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；
④往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置，CCl4层呈无色；
⑤往另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸．
根据以上实验，
（1）可以判断出混合物中肯定含有Na2CO3；
（2）混合物中肯定不含有K2SO4、KI、CuCl2、CaCl2；
（3）为确证混合物的组成，还须做氯离子的检验，其操作方法为：将固体溶于水，取少量溶液于试管中，向试管中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，如果产生白色沉淀就说明含有氯化钠，否则不含氯化钠（请写出具体实验步骤）．
10．实验室用密度为1.25g•mL-1，溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制
240mL 0.1mol•L-1的盐酸，请回答下列问题：
（1）浓盐酸的物质的量浓度为12.5mol/L．）
（2）配制240mL 0.1mol•L-1的盐酸
应量取浓盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL
（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗涤2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用5mL准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡、摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处
（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是洗涤液中含有少量的溶质，为避免溶质的量的减少，应将洗涤液全部转移到容量瓶中
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？
①加蒸馏水时不慎超过了刻度线：重新配制．
②向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴溅在容量瓶外面：重新配制．
（6）若实验遇到下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？
A．定容时仰视刻度线偏低；
B．忘记将洗涤液加入容量瓶偏低；
C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理不变；
D．溶解后没有冷却便进行定容偏高．
7．ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究．
（1）仪器D的名称是锥形瓶．安装F中导管时，应选用图2中的b．
（2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．
（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是吸收Cl2．
（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是验证是否有ClO2生成．
（5）NH3及其盐都是重要的化工原料．用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为A、C、G．

（6）按图装置进行NH3性质实验．

①先打开旋塞1，B瓶中的现象是产生白烟，原因是氯化氢与氨气混合反应生成了白色氯化铵固体小颗粒，形成白烟，稳定后，关闭旋塞1．
②再打开旋塞2，B瓶中的现象是烧杯中的石蕊溶液会倒流进入到B瓶中，形成红色溶液．
8．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．1mol丙烯酸含有NA个不饱和键
B．标准状况下，11.2L的苯中含有3NA个碳氢键
C．0.1mol/L的Na3PO4溶液中含有的阴离子总数大于0.1NA
D．1L1.0mol/L的Na2SiO3溶液中含有的氧原子数目大于3NA

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