题目内容

19．下列实验操作正确的是（　　）
A．用图装置测定中和热
B．将同浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液分别滴入H2O2中，滴入FeCl3溶液的H2O2更快产生气泡．不能得出结论对H2O2分解的催化效果Fe3+＞Cu2+
C．研究H+浓度对该平衡：Cr2O72-+H2?2CrO42-+2H+的影响，往5mL 0.1mol/L K2CrO4溶液加入5mL 0.1mol/L的稀硫酸
D．测定溶液的pH值时，用玻璃棒蘸取少量溶液点在湿润的pH试纸上再与标准比色卡对照

分析 A．缺少环形玻璃棒；
B．滴入FeCl3溶液产生的气泡更快些，说明催化效果好；
C．应加入浓硫酸；
D．PH试纸要用干燥的，若湿润后相当于降低了溶液浓度．

解答 解：A．缺少搅拌装置环形玻璃棒，故A错误；
B．滴入FeCl3溶液产生的气泡更快些，说明催化效果好，可证明催化效果Fe3+＞Cu2+，故B正确；
C．硫酸的浓度较小，应加入浓硫酸，故C错误；
D．PH试纸要用干燥的，测定溶液PH时不可湿润，否则相当于降低了溶液的浓度，故D错误．
故选B．

点评 本题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大．

练习册系列答案
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7．下列变化需要加还原剂才能实现的是（　　）
A．MnO2→MnCl2B．Fe→Fe2+C．Cl-→Cl2D．SO2→H2SO3
10．实验室用密度为1.25g•mL-1，溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制
240mL 0.1mol•L-1的盐酸，请回答下列问题：
（1）浓盐酸的物质的量浓度为12.5mol/L．）
（2）配制240mL 0.1mol•L-1的盐酸
应量取浓盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL
（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗涤2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用5mL准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡、摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处
（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是洗涤液中含有少量的溶质，为避免溶质的量的减少，应将洗涤液全部转移到容量瓶中
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？
①加蒸馏水时不慎超过了刻度线：重新配制．
②向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴溅在容量瓶外面：重新配制．
（6）若实验遇到下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？
A．定容时仰视刻度线偏低；
B．忘记将洗涤液加入容量瓶偏低；
C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理不变；
D．溶解后没有冷却便进行定容偏高．
7．ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究．
（1）仪器D的名称是锥形瓶．安装F中导管时，应选用图2中的b．
（2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．
（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是吸收Cl2．
（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是验证是否有ClO2生成．
（5）NH3及其盐都是重要的化工原料．用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为A、C、G．

（6）按图装置进行NH3性质实验．

①先打开旋塞1，B瓶中的现象是产生白烟，原因是氯化氢与氨气混合反应生成了白色氯化铵固体小颗粒，形成白烟，稳定后，关闭旋塞1．
②再打开旋塞2，B瓶中的现象是烧杯中的石蕊溶液会倒流进入到B瓶中，形成红色溶液．
14．2015年8月12日23：30左右，天津滨海新区的一处集装箱码头发生爆炸，发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品氰化钠，数量为700吨左右．
资料：氰化钠化学式为NaCN，白色结晶颗粒或粉末，易潮解，有微弱的苦杏仁气味．剧毒，皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡．熔点563.7℃，沸点1496℃．易溶于水，易水解生成氰化氢，水溶液呈强碱性，是一种重要的化工原料，用于电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理方面．
（1）用离子方程式表示其水溶液呈碱性的原因：CN-+H2O?HCN+OH-
（2）氰化钠要用双氧水或硫代硫酸钠中和．①用双氧水处理产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反应的化学方程NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑；
②用硫代硫酸钠中和的离子方程式为CN-+S2O32-=A+SO32-，A为SCN-（填化学式）．
（3）含氰废水中的CN-有剧毒．
①CN-中C元素显+2价，N元素显-3价，则非金属性N＞C（填＜，=或＞）
②在微生物的作用下，CN-能够被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3，该反应的离子方程式为2CN-+4H2O+O2$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HCO3-+2NH3．
③用如图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液PH为9～10，阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是d
a．用石墨作阳极，铁作阴极
b．阳极的电极反应式为：Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O
c．阴极的电极反应式为：2H2O+2e-═H2↑+2OH-
d．除去CN-的反应：2CN-+5ClO-+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O．
4．以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇．
I：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ•mol-1
II：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-129.0kJ•mol-1
（1）CH4（g）+H2O（g）═（或?）CH3OH（g）+H2（g）：△H=+77kJ•mol-1．
（2）将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入积为10L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图．
①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的反应速率为0.003 mol•L-1•min-1．
②100℃时反应I的平衡常数为2.25×10-4．
（3）若在恒温恒压容器内进行反应II，下列能说明该反应达到平衡状态的有BC．
A．有2个H-H键生成的同时有 3个C-H键断裂
B．CO百分含量保持不变
C．容器中混合气体的压强保持不变     D．容器中混合气体的密度保持不变
（4）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将amol CO与3amol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是BD（填序号）．
A．c（H2） 减少       B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．n（CH3OH） 增加   D．$\frac{{c（{H_2}）}}{{c（C{H_3}OH）}}$减小    E．平衡常数K增大．
11．下列叙述一定正确的是（　　）
A．常温常压下，相同物质的量的物质，其体积一定相等
B．常温常压下，用等质量的H2、CH4两种气体分别吹出如图所示的两个气球，其中①号气球内气体一定为CH4
C．任何条件下，等物质的量的氮气和一氧化碳所含的分子数、原子数不一定相等
D．1mol金属镁与其他物质发生化学反应，金属镁失去的电子数一定是2NA
8．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．1mol丙烯酸含有NA个不饱和键
B．标准状况下，11.2L的苯中含有3NA个碳氢键
C．0.1mol/L的Na3PO4溶液中含有的阴离子总数大于0.1NA
D．1L1.0mol/L的Na2SiO3溶液中含有的氧原子数目大于3NA
9．在溶液导电性实验装置里在相同温度下分别注入20mL 6mol•L-1醋酸和20mL6mol•L-1氨水，灯光明暗程度相同，如果把这两种溶液混和后再试验则（　　）
A．灯光变暗；二者电离常数相同B．灯光变暗；电离常数醋酸大于氨水
C．灯光变亮；电离常数醋酸小于氨水D．灯光变亮；电离常数醋酸等于氨水

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