Question

8．现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构．已知：
①常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸；
③C的氢化物分子G是具有10电子的微粒，且可以发生下列转化：
G$\stackrel{D的单质}{→}$P$\stackrel{D的单质}{→}$Q$\stackrel{H_{2}O}{→}$M+P
④E和D是同主族元素，氢化物（H₂E）常温下为气态．
⑤B和D可形成个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y．
请回答下列问题：
（1）C元素在周期表的位置第二周期ⅤA族；化合物X所含化学键类型有离子键、共价键．
（2）用电子式表示Y的形成过程．
（3）①A的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．
②M 的稀溶液与铜反应的化学方程式为3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．

Answer 1

分析 现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构，
①常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒，则F是Cl元素；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸，则A是Al元素；
④E和D是同主族元素，氢化物（H₂E）常温下为气态，则E是S元素，D是O元素；
③C的氢化物分子G是具有10电子的微粒，且可以发生下列转化：G$\stackrel{D的单质}{→}$P$\stackrel{D的单质}{→}$Q$\stackrel{H_{2}O}{→}$M+P，则C是N元素，G为NH₃，P为NO，Q为NO₂，M为HNO₃；
⑤B和D可形成微粒个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y，则B是Na元素，X为Na₂O₂，Y为Na₂O．

解答 解：现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构，
①常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒，则F是Cl元素；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸，则A是Al元素；
④E和D是同主族元素，氢化物（H₂E）常温下为气态，则E是S元素，D是O元素；
③C的氢化物分子G是具有10电子的微粒，且可以发生下列转化：G$\stackrel{D的单质}{→}$P$\stackrel{D的单质}{→}$Q$\stackrel{H_{2}O}{→}$M+P，则C是N元素，G为NH₃，P为NO，Q为NO₂，M为HNO₃；
⑤B和D可形成微粒个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y，则B是Na元素，X为Na₂O₂，Y为Na₂O．
（1）C是N元素，N元素处于第二周期ⅤA族，X为Na₂O₂，含有离子键、共价键，
故答案为：第二周期ⅤA族；离子键、共价键；
（2）Y为Na₂O，用电子式表示Na₂O的形成过程：，
故答案为：；
（3）①A的氧化物是Al₂O₃，与NaOH溶液反应的离子方程式为：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，
故答案为：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；
②M为硝酸，M的稀溶液与铜反应的化学方程式为：3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，
故答案为：3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．

点评 本题考查了元素化合物的性质，正确推断元素是解本题关键，注意掌握常见10电子微粒，注意对基础知识的理解掌握．