题目内容

16．下列说法不正确的是（　　）
A．化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键的形成
B．物质由高能量向低能量转化时，放出热量
C．将一定质量的C燃烧，生成CO2时比生成CO时放出的热量多
D．干冰升华时放出大量的热

分析 A、根据化学反应的实质分析判断．
B、物质由高能量向低能量转化时，放出热量；
C、将一定质量的C燃烧，生成CO2时比生成CO时放出的热量多；
D、干冰升华时吸收大量热量．

解答 解：A、化学反应的实质就是旧化学键的断裂和新化学键的形成，故A正确；
B、质由高能量向低能量转化时，放出热量，故B正确；
C、将一定质量的C燃烧，生成CO2时比生成CO时放出的热量，完全燃烧放出的热量多，故C正确；
D、干冰升华时吸收大量热量，故D错误．
故选：D．

点评 本题考查了化学反应的实质、吸放热反应的判断以及化学反应的意义等知识点，难度不大．

练习册系列答案
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6．下列转化关系不能通过一步反应直接完成的是（　　）
A．Cu→CuCl2B．CuO→Cu2OC．Cu（OH）2→CuOD．CuO→Cu（OH）2
7．下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是（　　）
A．B．C．CH3-CH=CH-CHOD．
4．下列操作过程中不能出现“先产生沉淀然后又完全溶解”现象的是（　　）
①CaCl2液中通入CO2至过量
②澄淸石灰水通入SO2至过量
③氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸至过量
④FeCl3溶液中逐滴加人氢氡化钠溶液至过量．
A．①③B．①④C．②③D．④
11．氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的消毒液、杀菌剂．
（1）写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学方程式2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（2）实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中一定含有CaCl2、Ca（OH）2，请设计实验，探究该样品中可能存在的其它固体物质
①提出合理假设
假设1：该漂白粉未变质，含Ca（ClO）2
假设2：该漂白粉全部变质，含CaCO3
假设3：该漂白粉部分变质，则含有CaCO3和Ca（ClO）3
②设计实验方案，进行实验，并完成实验报告．
 实验步骤 预期现象和结论
 ① 取样品于试管中，加入适量2.0mol•L-1盐酸溶解后，再将产生的气体经蒸馏水、四氯化碳后导入澄清石灰水中 a．若澄清石灰水未见浑浊，则假设1成立
b．若澄清石灰水变浑浊，则假设2或3成立
 ② 取样品于试管中，加入适量2.0mol•L-1盐酸溶解后，再向试管中滴入1-2滴品红溶液，振荡 若品红褪色，结合实验①中的现象和结论b，则假设3
成立
1．某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．
实验一  配制并标定醋酸溶液的浓度
取冰醋酸配制250mL 0.2mol/L的醋酸溶液，用0.2mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定．回答下列问题：
（1）配制250mL 0.2mol/L 醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和250mL容量瓶．
（2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol/L的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
实验序号1234
消耗NaOH溶液的体积（mL）20.0220.0018.8019.98
则该醋酸溶液的准确浓度为0.2000mol/L．
实验二  探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：
醋酸浓度（mol/L）0.00100.01000.02000.10000.2000
pH3.883.383.232.882.73
回答下列问题：
（3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是0.010 0 mol•L-1醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1
（4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度增大．
实验三  探究温度对醋酸电离程度的影响
（5）请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案用pH计（或精密pH试纸）测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH．
8．现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构．已知：
①常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸；
③C的氢化物分子G是具有10电子的微粒，且可以发生下列转化：
G$\stackrel{D的单质}{→}$P$\stackrel{D的单质}{→}$Q$\stackrel{H_{2}O}{→}$M+P
④E和D是同主族元素，氢化物（H2E）常温下为气态．
⑤B和D可形成个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y．
请回答下列问题：
（1）C元素在周期表的位置第二周期ⅤA族；化合物X所含化学键类型有离子键、共价键．
（2）用电子式表示Y的形成过程．
（3）①A的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
②M 的稀溶液与铜反应的化学方程式为3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
5．在恒容密闭容器中，用铜铬的氧化物作催化剂，用一定量的HCl（g）和O2制取Cl2的原理为4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）+Q （Q＞0 ）．下列有关说法错误的是（　　）
A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强变小
B．平衡时，其他条件不变，分离出H2O（g），逆反应速率减小
C．平衡时，其他条件不变，升高温度平衡常数增大
D．其他条件不变，使用不同催化剂，HCl（g）的转化率不变
6．下列说法中正确的是（　　）
A．铝的第一电离能比镁的第一电离能大
B．钾的第一电离能比镁的第一电离能大
C．在所有的元素中，F的第一电离能最大
D．第3周期所含元素中钠的第一电离能最小

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