题目内容

18．在下列能级符号表示错误的是（　　）
A．7sB．2dC．5fD．6p

分析 根据第一层（K层）上只有1s亚层，第二电子层（L层）只有2s和2p亚层，第三电子层（M层）只有3s、3p和3d亚层，第四电子层（N层）只有4s、4p、4d和4f亚层．

解答 解：S亚层在每一层上都有，p亚层至少在第二层及以上，d亚层至少在第三层及以上，f亚层至少在第四层及以上，错误的为B．
故选：B．

点评 本题主要考查了能层上的能级，难度不大，抓住规律即可解答．

练习册系列答案
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11．如表是元素周期表的一部分，针对表中①～⑩种元素，填写下列空白：

主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③④
3⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩ 
（1）被选作相对原子质量标准的核素是12C（填核素符号）．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是HClO4，碱性最强的化合物的化学式是KOH．
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素在第ⅢA族；写出它的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（4）从⑤到⑧的元素中，Na原子半径最大（填元素符号）．
（5）元素④与⑥形成的化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物．
（6）若要比较⑤比⑥的金属性强弱，下列实验方法可行的是C．
A、将单质⑤置于⑥的盐溶液中，如果⑤不能置换出单质⑥，说明⑤的金属性弱
B、比较⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金属性强
C、将⑤、⑥的单质分别投入到水中，观察到⑤与水反应更剧烈，说明⑤的金属性强
D、将⑤、⑥的单质分别在O 2中燃烧，前者得到氧化物的颜色比后者得到氧化物的颜色深，则前者金属性强．
12．两种短周期元素X、Y，其原子核外电子层数分别为a、b，最外层电子数分别为m、n．下列说法不正确的是（　　）
A．若3＜m＜8，则X必定为主族元素
B．若a＜b且m=n=4，X、Y不可能形成化合物
C．Y的气态氢化物的分子式为H8-nY
D．若a=b=3，8＞m＞n＞5，则元素非金属性：X＞Y
6．下列转化关系不能通过一步反应直接完成的是（　　）
A．Cu→CuCl2B．CuO→Cu2OC．Cu（OH）2→CuOD．CuO→Cu（OH）2
13．图中a、b、c、d、e、f表示元素周期表中部分短周期元素，下列叙述正确的是（　　）
A．a、b、c的简单离子中，b的离子半径最大
B．c、d、f最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生反应
C．e的氢化物比f的氢化物的稳定性高
D．离子半径a3-小于d3+
3．下表是元素周期表短周期的一部分

（1）①-⑦元素中金属性最强的元素位于周期表第二周期ⅦA族．
（2）③与⑤形成的化合物化学式为Mg3N2，④所形成的单质与水发生的反应为2F2+2H2O=4HF+O2．
（3）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是（用化学式表示）HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；④所在族的各元素与氢气化合所形成的气态氢化物其稳定性由强到弱顺序是（用化学式表示）HF＞HCl＞HBr＞HI
（4）表中元素③、⑥它们最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
10．最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在-268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图象．下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是（　　）
A．CO2B．COCl2C．C2H6OD．H2O2
7．下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是（　　）
A．B．C．CH3-CH=CH-CHOD．
8．现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构．已知：
①常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸；
③C的氢化物分子G是具有10电子的微粒，且可以发生下列转化：
G$\stackrel{D的单质}{→}$P$\stackrel{D的单质}{→}$Q$\stackrel{H_{2}O}{→}$M+P
④E和D是同主族元素，氢化物（H2E）常温下为气态．
⑤B和D可形成个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y．
请回答下列问题：
（1）C元素在周期表的位置第二周期ⅤA族；化合物X所含化学键类型有离子键、共价键．
（2）用电子式表示Y的形成过程．
（3）①A的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
②M 的稀溶液与铜反应的化学方程式为3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．

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