题目内容
在一个可以加热的密闭容器中，加入Na2O2和NaHCO3各0.5mol，将容器加热至400℃，待充分反应后排出气体，则容器中剩余的固体是（ ）
| A、Na2CO3 |
| B、Na2CO3和Na2O2 |
| C、NaOH |
| D、Na2CO3和NaOH |
考点：钠的重要化合物
专题：元素及其化合物
分析：Na2O2和NaHCO3各0.5mol混合后，在密闭容器中充分加热，可能发生的反应有：2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，根据Na2O2和NaHCO3各0.5mol来判断残留固体．
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2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，根据Na2O2和NaHCO3各0.5mol来判断残留固体．
解答：
解：0.5molNaHCO3加热分解：2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，生成CO2和H2O分别0.25mol，则
生成的CO2和H2O分别与0.5molNa2O2反应刚好完全：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
所以残留固体为Na2CO3和NaOH；
故选D．
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生成的CO2和H2O分别与0.5molNa2O2反应刚好完全：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
所以残留固体为Na2CO3和NaOH；
故选D．
点评：本题考查钠的化合物的性质，题目难度不大，本题注意Na2O2和NaHCO3各0.5mol的特点，注意有关反应，以正确判断最终产物．
练习册系列答案
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2002年诺贝尔化学奖授予利用“质谱分析法”和“核磁共振技术”等对生物大分子进行研究并作出重大贡献的科学家．下列物质中属于生物大分子的是（ ）
| A、油脂 | B、葡萄糖 |
| C、蛋白质 | D、氨基酸 |
下列物质的水溶液中，显酸性的是（ ）
| A、NaCl |
| B、NH4Cl |
| C、Na2CO3 |
| D、CH3COONa |
已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42-．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中，不正确的是（ ）
| A、由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-12mol?L-1 |
| B、该温度高于25℃ |
| C、NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离 |
| D、该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性 |
25℃时，相同物质的量浓度下列溶液中，水的电离度由大到小排列顺序正确的是（ ）
①KNO3 ②NaOH ③NH4Ac ④NH4Cl．
①KNO3 ②NaOH ③NH4Ac ④NH4Cl．
| A、①＞②＞③＞④ |
| B、④＞③＞①＞② |
| C、③＞④＞②＞① |
| D、③＞④＞①＞② |
25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-；△H＞0，下列叙述正确的是（ ）
| A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，KW减小 |
| B、向水中加入少量固体硫酸钠，平衡不移动，KW不变 |
| C、向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低 |
| D、向水中加入少量固体NH4Cl，平衡正向移动，c（H+）降低 |
下列过程方向的判断的说法中错误的是（ ）
| A、NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程 |
| B、等物质的量的同一种物质在气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小 |
| C、不借助于外力能自发进行的反应过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态 |
| D、由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的反应过程 |
足量的铝粉分别和等体积pH=12的氢氧化钠溶液以及pH=2的某酸溶液反应，放出氢气的体积分别为V1、V2，则在相同状况下，V1、V2的关系可能是（ ）
| A、V1＜V2 |
| B、V1=3V2 |
| C、V1＞V2 |
| D、以上三种情况都有可能 |