Question

已知NaHSO₄在水中的电离方程式为：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中，不正确的是（　　）

• A、由水电离出来的H⁺的浓度是1.0×10^-12mol?L^-1
• B、该温度高于25℃
• C、NaHSO₄晶体的加入抑制了水的电离
• D、该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,水的电离

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．水电离出来的氢离子的浓度等于溶液中氢氧根的浓度；
B．纯水的pH=6，说明c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-6mol?L^-1，Kw=1×10^-12＞1×10^-14；
C．水电离生成氢离子和氢氧根，提高氢离子浓度能抑制水的电离；
D．纯水的pH=6，说明Kw=1×10^-12，加入氢氧化钠溶液的物质的量应与氢离子的相等．

解答： 解：A．水电离出来的氢离子的浓度等于溶液中氢氧根的浓度，c（H⁺）=c（OH^-）=

10-12

0.01

=1×10^-10mol?L^-1，故A错误；
B．纯水的pH=6，说明c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-6mol?L^-1，Kw=1×10^-12＞1×10^-14，说明温度高于25℃，故B正确；
C．NaHSO₄晶体电离生成氢离子，相当于一元强酸，抑制了水的电离，故C正确；
D．Kw=1×10^-12，应加入等体积浓度为0.01mol?L^-1的氢氧化钠溶液，故应加入等体积pH=10的NaOH溶液，可使该溶液恰好呈中性，故D错误．
故选：AD．

点评：本题考查水的电离，难度适中，注意只有在25℃水的离子积才是1.0×10^-14．