Question

（1）在1mol/L的Na₂CO₃溶液中滴入酚酞，则溶液呈现

 

色（填“浅红”或“蓝”或“无”），原因：

 

（用离子方程表达），加热，则颜色变

 

（浅或深）；
（2）在1mol/L的FeCl₃溶液中滴入石蕊，则溶液呈现

 

（填颜色），若将其蒸干并灼烧，则得到的固体物质为：

 

，若将饱和的FeCl₃滴入沸水，则离子方程为：

 

（3）5mol Na₂O₂ 与足量的CO₂完全反应，转移电子的物质的量为

 

mol．

Answer 1

考点：盐类水解的应用,氧化还原反应的电子转移数目计算

专题：

分析：（1）Na₂CO₃溶液中的碳酸根离子会水解呈碱性，遇到酚酞溶液变红，据此写出碳酸根的水解的离子方程式；加热，促进盐的水解，碳酸钠溶液的碱性增强，据此分析颜色变化；
（2）1mol/L的FeCl₃溶液中Fe³⁺会水解呈酸性，据此分析滴入石蕊后的颜色；FeCl₃是强酸弱碱盐，铁离子是弱碱阳离子，将FeCl₃溶液蒸干时，铁离子水解生成Fe（OH）₃和HCl，升高温度促进HCl挥发，所以蒸干溶液时得到碱，灼烧Fe（OH）₃时，Fe（OH）₃会分解；氯化铁滴入沸水中生成氢氧化铁胶体，据此写出反应的离子方程式．
（3）根据Na₂O₂ 与CO₂的反应为歧化反应来分析．

解答： 解：（1）1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中的碳酸根离子会水解呈碱性，CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；故遇到酚酞溶液变红，加热能促进碳酸根的水解，溶液的碱性增强，故红色加深，故答案为：浅红；CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；深；
（2）Fe³⁺会水解呈酸性，故滴入石蕊后变红；FeCl₃是强酸弱碱盐，铁离子是弱碱阳离子．将FeCl₃溶液蒸干时，铁离子水解生成Fe（OH）₃和HCl，升高温度促进HCl挥发，所以蒸干溶液时得到碱，灼烧氢氧化铁时，氢氧化铁会分解，反应方程式为2Fe（OH）₃

加热  .

Fe₂O₃+3H₂O，所以最终得到的是红棕色固体Fe₂O₃；
将饱和FeCl₃溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为：Fe³⁺+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺；
故答案为：红；Fe₂O₃；Fe³⁺+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺；
（3）在 2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂反应中，只有Na₂O₂中O元素的化合价发生变化，分别由-1价变化为0价和-2价，由2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂～2e^-可知，生成1molO₂时，转移的电子数为1mol×2=2mol，5mol Na₂O₂ 与足量的CO₂完全反应，转移电子的物质的量为5mol，故答案为：5．

点评：本题考查盐类的水解和胶体的制备以及氧化还原反应以及化学计算，题目难度不大，解答该类题目的关键是能把握元素的化合价的变化．