题目内容
14．化学与生活密切相关．下列有关说法不正确的是（ ）| A． | 燃料的脱硫脱氮、NO的催化转化都是减少酸雨产生的措施 | |
| B． | 利用稀硝酸清除铜镜表面的铜锈是因为稀硝酸具有强氧化性 | |
| C． | BaSO4难溶于水和强酸，在医学上常用作钡餐 | |
| D． | 食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质 |
分析 A．二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质；为减少酸雨的产生，只要减少二氧化硫、氮氧化物就可以防止酸雨的产生；
B．铜锈是碱式碳酸铜，和硝酸反应不是氧化还原反应；
C．X射线对BaSO4穿透能力较差，BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，可经人体排出体外，不会引起Ba2+中毒；
D．硅胶具有吸水性，铁粉具有还原性；
解答 解：A．采用燃料脱硫技术可以减少二氧化硫的产生，从而防止出现酸雨，NOx的催化转化生成无污染的氮气也是减少酸雨的有效措施，故A正确；
B．铜锈是碱式碳酸铜，利用稀硝酸清除铜镜表面的铜锈是利用了硝酸的酸性，故B错误；
C．X射线对BaSO4穿透能力较差，BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，可经人体排出体外，不会引起Ba2+中毒，所以常用BaSO4做内服造影剂，故C正确；
D．硅胶具有吸水性，铁粉具有还原性，所以食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质，故D正确；
故选B．
点评 本题考查了物质性质、物质应用，注意化学知识的积累和分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．
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4．将4molA气体和2molB气体在2L固定体积的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）═2C（g）．若经2s后测得C的物质的量为1.2mol，现有下列几种说法，其中正确的是（ ）
| A． | 用物质A表示的反应的平均速率为0.6mol•L-1•s-1 | |
| B． | 用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L-1•s-1 | |
| C． | 2s时物质A的转化率为70% | |
| D． | 2s时物质B的物质的量为 1.4mol |
5．在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，出现的现象是先沉淀，后沉淀溶解．这种溶液是（ ）
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2．化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关，下列说法不正确的是（ ）
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9．
微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示．下列有关微生物电池的说法正确的是（ ）
微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示．下列有关微生物电池的说法正确的是（ ）| A． | b极为正极，发生氧化反应 | |
| B． | 外电路中电子的移动方向为：b→a | |
| C． | 质子通过交换膜从b极区移向a极区 | |
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19．下列说法正确的是（ ）
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| B． | 由“C（石墨）=C（金刚石）；△H=+119kJ•mol-1”可知，金刚石比石墨稳定 | |
| C． | 在101KPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）；△H=+285.8 kJ•mol-1 | |
| D． | 在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3l kJ•mol-1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与l mol NaOH溶液混合，放出的热量大于57.31 kJ |
一定条件下，物质A～E转化关系如图，其中A为单质，B为化合物，常温下E为无色液体．
，所含化学键类型为离子键、共价键，A与B反应的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；D溶液可使KI淀粉溶液显蓝色，则D与KI溶液反应的离子方程式是2H++2I-+ClO-=Cl-+H2O+I2．
