Question

4．将4molA气体和2molB气体在2L固定体积的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）═2C（g）．若经2s后测得C的物质的量为1.2mol，现有下列几种说法，其中正确的是（　　）

• A． 用物质A表示的反应的平均速率为0.6mol•L^-1•s^-1
• B． 用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L^-1•s^-1
• C． 2s时物质A的转化率为70%
• D． 2s时物质B的物质的量为 1.4mol

Answer 1

分析 将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应  2A（g）+B（g）?2C（g），若经 2s（秒）后测得C的物质的量为1.2mol，依据化学平衡三段式列式计算：
                    2A（g）+B（g）?2C（g）
起始量（mol）  4          2            0
变化量（mol）  1.2        0.6         1.2
2s末（mol）    2.8          1.4       1.2
结合v=$\frac{△c}{△t}$、c=$\frac{n}{V}$计算相关物理量，以此解答该题．

解答 解：将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应  2A（g）+B（g）?2C（g），若经 2s（秒）后测得C的物质的量为1.2mol，依据化学平衡三段式列式计算：
                    2A（g）+B（g）?2C（g）
起始量（mol）  4          2            0
变化量（mol）  1.2        0.6         1.2
2s末（mol）    2.8          1.4       1.2
A．用物质A表示的反应的平均速率为$\frac{\frac{1.2mol}{2L}}{2s}$=0.3mol•L^-1•s^-1，故A错误；
B．用物质B表示的反应的平均速率为$\frac{\frac{0.6mol}{2L}}{2s}$=0.15mol•L^-1•s^-1，故B错误；
C.2s时物质A的转化率为$\frac{1.2}{4}×100%$=30%，故C错误；
D．由以上分析可知2s时物质B的物质的量为 1.4mol，故D正确．
故选D．

点评 本题考查化学平衡与化学反应速率的有关计算，为高频考点，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意反应速率的计算通常有定义法、化学计量数法．