题目内容
9．
微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示．下列有关微生物电池的说法正确的是（ ）| A． | b极为正极，发生氧化反应 | |
| B． | 外电路中电子的移动方向为：b→a | |
| C． | 质子通过交换膜从b极区移向a极区 | |
| D． | 电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O |
分析 A．根据图知，负极上C6H12O6失电子，正极上O2得电子和H+反应生成水；
B．电子从负极流向正极；
C．原电池中，阳离子向正极移动；
D．燃料电池反应式和燃料燃烧方程式相同．
解答 解：A．根据图知，负极上C6H12O6失电子，正极上O2得电子和H+反应生成水，所以a为负极发生氧化反应，b为正极发生还原反应，故A错误；
B．电子从负极流向正极，则外电路中电子的移动方向为：a→b，故B错误；
C．通过原电池的电极反应可知，负极区产生了H+，根据原电池中阳离子向正极移动，可知质子（H+）通过交换膜从a极区移向b极区，故C错误；
D．该反应属于燃料电池，燃料电池的电池反应式和燃烧反应式相同，则电池反应式为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学电源新型电池，题目难度中等，正确判断电解质溶液酸碱性是解本题关键，所有原电池中都是负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应，难点是电极反应式的书写．
练习册系列答案
相关题目
19．
乙酸丁酯是重要的化工原料，具有水果香味．实验室制备乙酸丁酯的反应、装置示意图和有关信息如下：CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$ CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O
（1）乙酸丁酯粗产品的制备
在干燥的50mL圆底烧瓶中，装入沸石，加入12.0mL正丁醇和16.0mL冰醋酸（过量），再加3～4滴浓硫酸．然后再安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）、冷凝管，然后小火加热．将烧瓶中反应后的混合物冷却与分水器的酯层合并．装置中冷水应从b（填“a”或“b”）口通入；通过分水器不断分离除去反应生成的水的目的是分离生成的水，使平衡正向移动，提高反应产率．
（2）乙酸丁酯的精制
将乙酸丁酯粗产品用如下的操作进行精制：①水洗、②蒸馏、③用无水MgSO4干燥、④用10%碳酸钠洗涤．
①正确的操作步骤是C（填标号）．
A．①②③④B．③①④②C．④①③②D．③④①②
②在乙酸丁酯的精制中，用10%碳酸钠洗涤的主要目的是除去产品中含有的乙酸、硫酸等杂质．
③在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后d（填标号）．
a．直接将乙酸丁酯从分液漏斗的上口倒出
b．直接将乙酸丁酯从分液漏斗的下口放出
c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从下口放出
d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从上口倒出
（3）计算产率
测量分水器内由乙酸与丁醇反应生成的水体积为1.8mL，假设在制取乙酸丁酯过程中反应物和生成物没有损失，且忽略副反应，乙酸丁酯的产率为77.1%．
乙酸丁酯是重要的化工原料，具有水果香味．实验室制备乙酸丁酯的反应、装置示意图和有关信息如下：CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$ CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O| 乙酸 | 正丁醇 | 乙酸丁酯 | |
| 熔点/℃ | 16.6 | -89.5 | -73.5 |
| 沸点/℃ | 117.9 | 117 | 126.0 |
| 密度/g•cm-3 | 1.1 | 0.80 | 0.88 |
在干燥的50mL圆底烧瓶中，装入沸石，加入12.0mL正丁醇和16.0mL冰醋酸（过量），再加3～4滴浓硫酸．然后再安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）、冷凝管，然后小火加热．将烧瓶中反应后的混合物冷却与分水器的酯层合并．装置中冷水应从b（填“a”或“b”）口通入；通过分水器不断分离除去反应生成的水的目的是分离生成的水，使平衡正向移动，提高反应产率．
（2）乙酸丁酯的精制
将乙酸丁酯粗产品用如下的操作进行精制：①水洗、②蒸馏、③用无水MgSO4干燥、④用10%碳酸钠洗涤．
①正确的操作步骤是C（填标号）．
A．①②③④B．③①④②C．④①③②D．③④①②
②在乙酸丁酯的精制中，用10%碳酸钠洗涤的主要目的是除去产品中含有的乙酸、硫酸等杂质．
③在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后d（填标号）．
a．直接将乙酸丁酯从分液漏斗的上口倒出
b．直接将乙酸丁酯从分液漏斗的下口放出
c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从下口放出
d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从上口倒出
（3）计算产率
测量分水器内由乙酸与丁醇反应生成的水体积为1.8mL，假设在制取乙酸丁酯过程中反应物和生成物没有损失，且忽略副反应，乙酸丁酯的产率为77.1%．
20．下列说法正确的是（ ）
| A． | 元素周期表有7个主族，7个副族，1个零族，1个Ⅷ族，共16纵行 | |
| B． | X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族 | |
| C． | Li是最活泼金属，F是最活泼非金属 | |
| D． | NaOH碱性比KOH强 |
17．在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况．请分析以下一组有现象变化的化学反应．
（1）用离子方程式解释现象I中出现胶状沉淀的原因：2H++SiO32-═H2SiO3↓．
（2）II中加碱时出现的现象是出现白色沉淀，又逐渐溶解直至消失，此现象说明溶液中发生反应的离子方程式是Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（3）III中加碱时出现的现象是生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
（4）用离子方程式解释IV中加碱时出现的现象：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O．
（5）滴加试剂顺序的变化，会影响溶液中的现象和发生的反应，请继续分析以下实验．
①探究加酸时Fe（NO3）2溶液中是否发生了反应：
向1.0mL 0.1mol•L-1Fe（NO3）2溶液中滴加KSCN溶液，没有明显现象，再向其中滴加1.5mL1.0mol•L-1H2SO4溶液，溶液立即变红，说明溶液中含Fe3+，证明加酸时溶液中发生了反应．
②推测溶液中产生Fe3+的可能原因有两种：
a．酸性条件下，0.1mol•L-1 Fe（NO3）2溶液中的Fe2+被NO3-氧化；
b．4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O（用离子方程式表示）．
| 实验 | 试剂及操作 | 现象 | |
| 试管 | 滴管 | ||
 1.0mL | 饱和Na2SlO3溶液（含2滴酚酞） | 先滴加1.0mL0.5mol•L-1NaOH溶液：再滴加1.5mL1.0mol•L-1H2SO4溶液 | Ⅰ．红色溶液中出现胶状沉淀 |
| 0.1mol•L-1AlCl3溶液 | Ⅱ．加碱时出现白色沉淀，又逐渐溶解直至消失；加酸时产生白色沉淀，又逐渐溶解直至消失 | ||
| 0.1mol•L-1Fe（NO3）2溶液 | Ⅲ．加碱时生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；加酸后溶液变为黄色 | ||
| 新制饱和氯水 | Ⅳ．加碱时溶液变为无色；加酸后无色溶液变为浅黄绿色 | ||
（2）II中加碱时出现的现象是出现白色沉淀，又逐渐溶解直至消失，此现象说明溶液中发生反应的离子方程式是Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（3）III中加碱时出现的现象是生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
（4）用离子方程式解释IV中加碱时出现的现象：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O．
（5）滴加试剂顺序的变化，会影响溶液中的现象和发生的反应，请继续分析以下实验．
| 实验 | 试剂及操作 | 现象 | |
| 试管 | 滴管 | ||
 1.0 mL | 0.1 mol•L-1 Fe（NO3）2溶液 | 先滴加1.5 mL 1.0 mol•L-1 H2SO4溶液； 再滴加1.0 mL 0.5 mol•L-1 NaOH溶液 | V．加酸时溶液无明显现象；加碱后溶液依然没有明显变化 |
向1.0mL 0.1mol•L-1Fe（NO3）2溶液中滴加KSCN溶液，没有明显现象，再向其中滴加1.5mL1.0mol•L-1H2SO4溶液，溶液立即变红，说明溶液中含Fe3+，证明加酸时溶液中发生了反应．
②推测溶液中产生Fe3+的可能原因有两种：
a．酸性条件下，0.1mol•L-1 Fe（NO3）2溶液中的Fe2+被NO3-氧化；
b．4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O（用离子方程式表示）．
4．某温度下，在一个2L的密闭容器中加入4mol A和2mol B进行如下反应：3A（g）+2B（g）?4C（？）+2D（g）．“？“代表状态不确定．反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 其他条件不变，增大该体系的压强，平衡正向移动，则C为气体 | |
| B． | 其他条件不变．若升高温度．B的平衡转化率增大．则该反应是放热反应 | |
| C． | 该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{4}（C）•{c}^{2}（D）}{{c}^{3}（A）•{c}^{2}（B）}$ | |
| D． | 此时．B的平衡转化率是40% |
14．化学与生活密切相关．下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 燃料的脱硫脱氮、NO的催化转化都是减少酸雨产生的措施 | |
| B． | 利用稀硝酸清除铜镜表面的铜锈是因为稀硝酸具有强氧化性 | |
| C． | BaSO4难溶于水和强酸，在医学上常用作钡餐 | |
| D． | 食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质 |
1．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 硫酸酸与氢氧化钡反应 Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O | |
| B． | 过量CO2通入NaOH溶液中 CO2+OH-=H CO3- | |
| C． | 硝酸银溶液中加入铜粉 Ag++Cu═Cu2++Ag↓ | |
| D． | 锌与稀硝酸反应 Zn+2H+═Zn2++H2↑ |
8．羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害．在恒容密闭容器中，将10mol CO和一定量的H2S混合加热并达到下列平衡：CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g） K=0.1，平衡后CO物质的量为8mol．下列说法正确的是（ ）
| A． | CO、H2S的转化率之比为1：1 | |
| B． | 达平衡后H2S的体积分数为29.4% | |
| C． | 升高温度，COS浓度减小，表明该反应是吸热反应 | |
| D． | 恒温下向平衡体系中再加入CO、H2S、COS、H2各1 mol，平衡不移动 |
9．在初始温度为500℃、容积恒定为10L的三个密闭容器中，如图充料发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）十H2O（g）△H=-25kJ/mol．已知乙达到平衡时气体的压强为开始时的0.55倍；乙、丙中初始反应方向不同，平衡后对应各组分的体积分数相等．下列分析正确的是（ ）
| A． | 刚开始反应时速率：甲＜乙 | B． | 平衡后反应放热：甲＞乙 | ||
| C． | 500℃下该反应平衡常数：K=3×102 | D． | 若a≠0，则0.9＜b＜l |