二氧化硫是大气的主要污染物之利用电化学原理可将SO2转化为主要化工原料-H2SO4.其工作原理如图所示下列说法正确的是( )A．乙电极为正极.发生氧化反应B．H+从正极区通过交换膜移向负极区C．甲电极的反应式为:SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+D．乙电极上每消耗5.6LO2时.电路中通过1mol电子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．

二氧化硫是大气的主要污染物之利用电化学原理可将SO₂转化为主要化工原料-H₂SO₄，其工作原理如图所示下列说法正确的是（　　）

	A．	乙电极为正极，发生氧化反应
	B．	H⁺从正极区通过交换膜移向负极区
	C．	甲电极的反应式为：SO₂-2e^-+2H₂O═SO₄^2-+4H⁺
	D．	乙电极上每消耗5.6LO₂时，电路中通过1mol电子

分析 A、原电池中正极发生还原反应，负极发生氧化反应；
B、原电池中阳离子向正极移动；
C、二氧化硫在负极发生氧化反应生成硫酸根离子；
D、乙电极上每消耗1molO₂时，电路中通过4mol电子．

解答解：A、原电池中正极发生还原反应，负极发生氧化反应，所以乙电极为正极，发生还原反应，故A错误；
B、原电池中阳离子向正极移动，所以H⁺从负极区通过交换膜移向正极区，故B错误；
C、二氧化硫在负极发生氧化反应生成硫酸根离子，电极反应式为：SO₂-2e^-+2H₂O═SO₄^2-+4H⁺，故C正确；
D、乙电极上每消耗1molO₂时，电路中通过4mol电子，而状况不知无法由体积求物质的量，故D错误；
故选C．

点评本题考查化学电源新型电池，为高频考点，明确正负极的判断、离子移动方向即可解答，难点是电极反应式的书写，易错选项是D．

练习册系列答案

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请回答下列问题：
（1）CeCO₃F中，Ce元素的化合价为+3．
（2）酸浸过程中可用稀硫酸和H₂O₂替换HCl，优点为避免产生Cl₂，不会造成环境污染；写出稀硫酸、H₂O₂与CeO₂反应的离子方程式：H₂O₂+2CeO₂+6H⁺=2Ce³⁺+4H₂O+O₂↑
（3）写出Ce（BF₄）₃中加入KCl溶液反应的离子方程式：Ce（BF₄）₃+3K⁺═3KBF₄+Ce³⁺
（4）化学家研究发现，SbF₅转化成稳定离子[SbF₆]^-的盐反应得到，SbF₅转化成稳定离子[SbF₆]^-的盐．而SbF₄很不稳定，受热易分解为SbF₃和F₂．根据据以上研究写出以K₂MnF₆和SbF₅为原料，在 423K 的温度下制备F₂的化学方程式：2K₂MnF₆+4SbF₅$\frac{\underline{\;423K\;}}{\;}$4KSbF₆+2MnF₃+F₂↑．
现代工业以电解熔融的氟氢化钾（KHF₂）和氟化氢（HF）混合物制备氟单质，电解制氟装置如图所示．已知KHF₂是一种酸式盐，写出阴极上发生的电极反应式2HF₂^-+2e^-═H₂↑+4F^-．电解制氟时，要用镍铜合金隔板将两种气体产物严格分开的原因是氟气和氢气能发生剧烈反应，引发爆炸．

（5）已知25℃时，HF的电离平衡常数K_a=3.6×10^-4，CaF₂的溶解积常数K_sp（CaF₂）=1.46×10^-10．现向1L 0.2mol/L HF溶液中加入 1L 0.2mol/L CaCl₂ 溶液，通过列式计算说明是否有沉淀产生：c（H⁺）=c（F^-）=$\sqrt{3.6×10-4×0.1}$mol•L^-1=6×10^-3mol•L^-1，c（Ca²⁺）=0.1mol•L^-1，c²（F^-）•c（Ca²⁺）=3.6×10^-5×0.1=3.6×10^-6＞1.46×10^-10，该体系有CaF₂沉淀．

1．下列有关实验的说法正确的是（　　）

	A．	测定中和反应反应热实验中，为了充分反应，应将NaOH溶液缓缓倒入盐酸中
	B．	配制FeCl₃溶液时，将FeCl₃，晶体溶解在较浓的盐酸中，再加蒸馏水稀释到所需浓度
	C．	用盐酸滴定NaOH溶液时，左手控制酸式滴定管活塞，右手振荡锥形瓶，眼睛注视滴定管内液面
	D．	检验Fe（NO_s）₂晶体是否变质时，将Fe（NO₃）₂样品溶于稀H₂SO₄后，再滴加KSCN溶液

18．短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，其中只有Z和W是金属元素，X与Z同一主族；Y的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物可以化合生成盐；W的氢氧化物可与Z 和R的最高价氧化物对应水化物反应；R的单质常温下是黄绿色气体，常用于自来水的杀菌、消毒．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径：Y＜Z＜W
	B．	X元素的最高正价和最低负价的绝对值相等
	C．	Y的单质化学性质很稳定，不与任何金属发生反应
	D．	工业上通常用W和R形成的化合物来冶炼金属W

5．常温常压下，丙二酸（HOOCCH₂COOH）的电离常数为Ka₁=1.4×10^-3，Ka₂=2.0×10^-6．向10mL某浓度的丙二酸溶液中滴加0.2mol•L^-1 NaOH溶液，在滴加过程中下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	在中和反应未完成前随着NaOH溶液的滴加，^-OOCCH₂COO^-的物质的量浓度逐渐升高
	B．	若滴入的NaOH溶液的体积=10mL时溶液温度最高，则丙二酸的物质的量浓度=0.1mol•L^-1
	C．	在丙二酸未完全中和前，随着NaOH的滴加，水的电离程度逐渐增大
	D．	若忽略丙二酸氢根离子的电离和水解，丙二酸根离子的水解常数约为7.14×10^-12

15．我国科学家成功研制出一种全新的铝-石墨双离子电池（AGDIB）．这种新型AGDIB电池采用廉价且易得的石墨作为电池正极材料，铝锂（AlLi）合金作为负极材料，LiPF₆是电解质，碳酸酯为溶剂，反应原理是　AlLi+C_x（PF₆）$?_{充电}^{放电}$LiPF₆+xC+Al．下列关于该电池的说法不正确的是（　　）

	A．	该电池不能用水溶液作为电解质
	B．	放电时，Li⁺在电解质中由负极向正极迁移
	C．	充电时，若转移1 mol e^-，阴极电极将增重7g
	D．	放电时，正极的电极反应式为AlLi-e^-═Li⁺+Al

2．能正确表达下列反应的离子方程式为（　　）

	A．	用醋酸除去水垢：2H⁺+CaCO₃=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
	B．	硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H⁺+FeS=H₂S↑+Fe²⁺
	C．	向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al³⁺+3CO₃^2-=Al₂（CO₃）₃↓
	D．	用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO₂：2NO₂+2OH^-=NO₃^-+NO₂^-+H₂O

9．以下转化能通过一步反应实现的是（　　）

S→SO₃

	A．	标准状况下，2.24 L NH₃中含有6.02×10²²个共价键
	B．	100 mL 1 mol/L 的NaHSO₄溶液中含有6.02×10²²个Na⁺
	C．	将4 g NaOH溶于100 g蒸馏水，所得溶液物质的量浓度是0.1 mol/L
	D．	电解含溶质16.0g的CuSO₄溶液，能产生1.6gO₂3.2g金属Cu

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