Question

10．下列叙述正确的是（　　）

• A． 标准状况下，2.24 L NH₃中含有6.02×10²²个共价键
• B． 100 mL 1 mol/L 的NaHSO₄溶液中含有6.02×10²²个Na⁺
• C． 将4 g NaOH溶于100 g蒸馏水，所得溶液物质的量浓度是0.1 mol/L
• D． 电解含溶质16.0g的CuSO₄溶液，能产生1.6gO₂3.2g金属Cu

Answer 1

分析 A.1个氨气分子含有3个N-H键；
B．依据n=CV=$\frac{N}{N{\;}_{A}}$计算解答；
C.4 g NaOH的物质的量为0.1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液的浓度为0.1mol/L；
D．电解硫酸铜溶液，阳极为氢氧根离子失去电子生成氧气．

解答 解：A．标准状况下，2.24 L NH₃物质的量为：$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，含有3×6.02×10²²个共价键，故A错误；
B.100 mL 1 mol/L 的NaHSO₄溶液中含有0.1L×1mol/L×N_A=6.02×10²²个Na⁺，故B正确；
C..4 g NaOH的物质的量为$\frac{4g}{40g/mol}$=0.1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液的浓度为0.1mol/L，100g蒸馏水的体积为0.1L，溶液的体积不是1L，故C错误；
D．电解硫酸铜溶液，阳极为氢氧根离子失去电子生成氧气，所以生成氧气的质量取决于水的量，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查了有关物质的量计算，明确以物质的量为核心计算公式，明确电解池类型及原理解题关键，题目难度中等．