Question

5．常温常压下，丙二酸（HOOCCH₂COOH）的电离常数为Ka₁=1.4×10^-3，Ka₂=2.0×10^-6．向10mL某浓度的丙二酸溶液中滴加0.2mol•L^-1 NaOH溶液，在滴加过程中下列有关说法不正确的是（　　）

• A． 在中和反应未完成前随着NaOH溶液的滴加，^-OOCCH₂COO^-的物质的量浓度逐渐升高
• B． 若滴入的NaOH溶液的体积=10mL时溶液温度最高，则丙二酸的物质的量浓度=0.1mol•L^-1
• C． 在丙二酸未完全中和前，随着NaOH的滴加，水的电离程度逐渐增大
• D． 若忽略丙二酸氢根离子的电离和水解，丙二酸根离子的水解常数约为7.14×10^-12

Answer 1

分析 A．中和反应到达终点时生成NaOOCCH₂COONa；
B．中和反应恰好完成时温度最高，生成NaOOCCH₂COONa，应满足2n（HOOCCH₂COOH）=n（NaOH）；
C．在丙二酸未完全中和前，水的电离程度随着碱的加入生成的盐增多而增大；
D．K_h=$\frac{c（HA）×c（O{H}^{-}）}{c（{A}^{2-}）}$=$\frac{Kw}{{K}_{a2}}$．

解答 解：A．中和反应到达终点时生成NaOOCCH₂COONa，故^-OOCCH₂COO^-浓度增加，故A正确；
B．中和反应恰好完成时温度最高，生成NaOOCCH₂COONa，应满足2n（HOOCCH₂COOH）=n（NaOH），体积相等，则2c（HOOCCH₂COOH）=c（NaOH），丙二酸的物质的量浓度=0.1mol•L^-1，故B正确；
C．在丙二酸未完全中和前，水的电离程度随着碱的加入生成的盐增多而增大，故C正确；
D．只考虑丙二酸根离子的第一步水解，K_h=$\frac{c（HA）×c（O{H}^{-}）}{c（{A}^{2-}）}$=$\frac{c（HA）×c（O{H}^{-}）×c（{H}^{+}）}{c（{A}^{2-}）×c（{H}^{+}）}$=$\frac{Kw}{{K}_{a2}}$=5×10^-9，故D错误；
故选D．

点评 本题考查弱电解质的溶解平衡问题，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度中等，注意相关知识的学习．