题目内容
2．能正确表达下列反应的离子方程式为（ ）| A． | 用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O | |
| B． | 硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS=H2S↑+Fe2+ | |
| C． | 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO32-=Al2（CO3）3↓ | |
| D． | 用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O |
分析 A．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开；
B．硫化亚铁与浓硫酸混合加热生成硫酸铁、二氧化硫、硫单质和水；
C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳；
D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2，+4价的氮发生氧化还原反应生成+5、+3价的氮．
解答 解：A．碳酸钙和醋酸都需要保留化学式，正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故A错误；
B．硫化亚铁与浓硫酸混合加热，离子方程式为2FeS+6H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe3++3SO42-+3SO2↑+2S+6H2O，故B错误；
C．铝离子水解显酸性，碳酸根离子水解显碱性，混合后水解相互促进生成氢氧化铝和二氧化碳，反应的离子方程式为2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑，故C错误；
D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2，+4价的氮发生歧化反应，生成硝酸钠、亚硝酸钠，离子方程式为2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．
练习册系列答案
核心素养学练评系列答案
单元期中期末卷系列答案
相关题目
12．根据下列实验操作和现象所得结论正确的是（ ）
| 实验操作和现象 | 实验结论 | |
| A | 分别向2mL 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液和2mL 0.1mol•L-1H3BO3溶液中滴加等浓度的NaHCO3溶液，前者有气泡产生，后者无明显现象 | 酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H3BO3 |
| B | 用3mL稀盐酸与过量Zn反应，当气泡稀少时，加入1mL 浓盐酸，又迅速产生较多气泡 | 盐酸浓度增大，反应速率加快 |
| C | 向少量无水乙醇中加入一小粒金属Na，生成可燃性气体 | CH3CH2OH是弱电解质 |
| D | 向2mL 0.1mol•L-1 NaOH溶液中滴加3滴0.1mol•L-1 MgCl2溶液，出现白色沉淀后，再滴加3滴0.1mol•L-1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀 | Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3] |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
13．NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 0.1mol的白磷（P4）或甲烷中所含的共价键数均为0.4NA | |
| B． | 常温下，6.4g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2NA | |
| C． | 25℃时，0．lmol/LNa2CO3溶液含Na+数为0.2NA | |
| D． | 标准状况下，Na2O2与足量的CO2反应生成2.24LO2，转移电子为0.4NA |
10．
二氧化硫是大气的主要污染物之利用电化学原理可将SO2转化为主要化工原料-H2SO4，其工作原理如图所示下列说法正确的是（ ）
二氧化硫是大气的主要污染物之利用电化学原理可将SO2转化为主要化工原料-H2SO4，其工作原理如图所示下列说法正确的是（ ）| A． | 乙电极为正极，发生氧化反应 | |
| B． | H+从正极区通过交换膜移向负极区 | |
| C． | 甲电极的反应式为：SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+ | |
| D． | 乙电极上每消耗5.6LO2时，电路中通过1mol电子 |
17．下列说法错误的是（ ）
| A． | 蔗糖可作调味剂 | B． | 细铁粉可作食品抗氧剂 | ||
| C． | 双氧水可作消毒剂 | D． | 熟石灰可作食品干燥剂 |
，反应②的反应类型为消去反应．
4．
煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝．回答下列问题：
（1）NaClO2的化学名称为亚氯酸钠．
（2）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323K，NaClO2溶液浓度为5×10-3mol•L-1．反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表．
①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O．增加压强，NO的转化率提高（填“提高”、“不变”或“降低”）．
②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐减小 （填“增大”“不变”或“减小”）．
③由实验结果可知，脱硫反应速率大于脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）．原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高．
（3）不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝反应中，SO2和NO的平衡分压Pe如图所示．
①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
②反应ClO2-+2SO32-═2SO42-+Cl-的平衡常数K表达式为$\frac{c（C{l}^{-}）{c}^{2}（S{O}_{4}^{2-}）}{c（Cl{O}_{2}^{-}）{c}^{2}（S{O}_{4}^{2-}）}$．
（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果．
①从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的优点是形成CaSO4沉淀，降低硫酸根离子浓度，反应平衡向产物方向移动，SO2转化率提高．
②已知下列反应：
SO2（g）+2OH- （aq）═SO32- （aq）+H2O（l）△H1
ClO- （aq）+SO32- （aq）═SO42- （aq）+Cl- （aq）△H2
CaSO4（s）═Ca2+（aq）+SO42-（aq）△H3
则反应SO2（g）+Ca2+（aq）+ClO- （aq）+2OH- （aq）═CaSO4（s）+H2O（l）+Cl- （aq）的△H=△H1+△H2-△H3．
煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝．回答下列问题：（1）NaClO2的化学名称为亚氯酸钠．
（2）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323K，NaClO2溶液浓度为5×10-3mol•L-1．反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表．
| 离子 | SO42- | SO32- | NO3- | NO2- | Cl- |
| c/（mol•L-1） | 8.35×10-4 | 6.87×10-6 | 1.5×10-4 | 1.2×10-5 | 3.4×10-3 |
②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐减小 （填“增大”“不变”或“减小”）．
③由实验结果可知，脱硫反应速率大于脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）．原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高．
（3）不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝反应中，SO2和NO的平衡分压Pe如图所示．
①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
②反应ClO2-+2SO32-═2SO42-+Cl-的平衡常数K表达式为$\frac{c（C{l}^{-}）{c}^{2}（S{O}_{4}^{2-}）}{c（Cl{O}_{2}^{-}）{c}^{2}（S{O}_{4}^{2-}）}$．
（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果．
①从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的优点是形成CaSO4沉淀，降低硫酸根离子浓度，反应平衡向产物方向移动，SO2转化率提高．
②已知下列反应：
SO2（g）+2OH- （aq）═SO32- （aq）+H2O（l）△H1
ClO- （aq）+SO32- （aq）═SO42- （aq）+Cl- （aq）△H2
CaSO4（s）═Ca2+（aq）+SO42-（aq）△H3
则反应SO2（g）+Ca2+（aq）+ClO- （aq）+2OH- （aq）═CaSO4（s）+H2O（l）+Cl- （aq）的△H=△H1+△H2-△H3．
1．在373K时，密闭容器中充入一定物质的量的NO2 和SO2，发生如下反应：NO2+SO2?NO+SO3，达到平衡时，下列叙述正确的是（ ）
| A． | SO2、NO2、NO、SO3 的物质的量一定相等 | |
| B． | NO2和 SO2的物质的量一定相等 | |
| C． | 平衡体系中反应物的总物质的量一定等于生成物的总物质的量 | |
| D． | NO 和 SO3 的物质的量一定相等 |
