短周期元素X.Y.Z.W.R的原子序数依次增大.其中只有Z和W是金属元素.X与Z同一主族,Y的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物可以化合生成盐,W的氢氧化物可与Z 和R的最高价氧化物对应水化物反应,R的单质常温下是黄绿色气体.常用于自来水的杀菌.消毒．下列说法正确的是( )A．原子半径:Y＜Z＜WB．X元素的最高正价和最低负价的绝� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，其中只有Z和W是金属元素，X与Z同一主族；Y的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物可以化合生成盐；W的氢氧化物可与Z 和R的最高价氧化物对应水化物反应；R的单质常温下是黄绿色气体，常用于自来水的杀菌、消毒．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径：Y＜Z＜W
	B．	X元素的最高正价和最低负价的绝对值相等
	C．	Y的单质化学性质很稳定，不与任何金属发生反应
	D．	工业上通常用W和R形成的化合物来冶炼金属W

分析 Z和W是金属元素，X与Z同一主族，则X为H元素，Z为Na元素，Y的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物可以化合生成盐，应为N元素，W的氢氧化物可与Z 和R的最高价氧化物对应水化物反应，可知W为Al元素，R的单质常温下是黄绿色气体，常用于自来水的杀菌、消毒，应为Cl元素，结合对应的单质、化合物的性质以及元素周期率解答该题．

解答解：由以上分析可知X为H元素、Y为N元素、Z为Na元素、W为Al元素、R为Cl元素．
A．Na和Cl位于相同周期，Na元素半径最大，故A错误；
B．X为H元素，最高正价为+1价、最低负价为-1价，绝对值相等，故B正确；
C．氮气可与金属镁等反应，故C错误；
D．氯化铝为共价化合物，熔融状态下不导电，工业用电解熔融的氧化铝的方法冶炼，故D错误．
故选B．

点评本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、原子序数推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

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8．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断错误的是（　　）

	A．	₁₇³⁵Cl与₁₇³⁷Cl得电子能力相同
	B．	硫酸锶（SrSO₄）是难溶于水的白色固体
	C．	硒化氢（H₂Se）是无色、有毒、比H₂S稳定的气体
	D．	砹（At）为有色固体，HAt不稳定

9．二氧化氯（ClO₂，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问題：
（1）工业上可用KC1O₃与Na₂SO₃在H₂SO₄存在下制得ClO₂，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1；
（2）实验室用NH₄Cl、盐酸、NaClO₂（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO₂：

①电解时发生反应的化学方程式为NH₄Cl+2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NCl₃+3H₂↑；
②设计实验来确定溶液X的成份，请补充完成实验步骤和现象

实验步骤	实验现象	实验结论
I：取一根铂丝在火焰上灼烧至无色，再蘸取少许溶液X在火焰上烧		溶液X中含有钠离子
II：取少许溶液X于一支试管中，滴加先滴加硝酸，再滴加硝酸银溶液（或滴加硝酸酸化的硝酸银溶液），		溶液X中含有氯离子

③除去ClO₂中的NH₃可选用的试剂是c（填标号）；
a．水b．碱石灰c．浓硫酸d．饱和食盐水
（3）O₂处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐．若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是d填标号）．
a．明矾 b．碘化钾 c．盐酸d．硫酸亚铁．

6．

将不可再生的天然气、石油、煤等化石燃料转化利用、提高利用率已成为当务之急．
（1）根据部分键能数据和CH₄ （g）+4F₂ （g）=CF₄（g）+4HF（g）的反应热△H为1940kJ•mol^-1，计算H-F键的键能为565kJ•mol^-1．

化学键	C-H	C-F	H-F	F-F
键能/（kJ．mol^-1）	414	489	？	155

（2）甲醇、二甲醚（CH₃OCH₃）被称为21世纪的新型燃料，二者均可利用CO和H₂反应合成．
①某燃料电池以二甲醚为原料，熔融碳酸盐为电解质，其负极反应如下：CH₃OCH₃+6CO₃^2--12e^-═8CO₂+3H₂O．写出该燃料电池的正极反应式O₂+4e^-+2CO₂=2CO₃^2-；．
②废水中含甲醇对水质会造成污染，Co³⁺可将甲醇氧化为CO₂．某同学以Pt作电极电解酸性含甲醇废水与CoSO₄混合液模拟工业除污原理，其阳极反应式Co²⁺-e^-=Co³⁺．
（3）某企业采用如图所示原理处理化石燃料开采、加工过程产生H₂S废气．
①电解池中电极A、B均为惰性电极，其中A为电解池的阳极；电极B所得到的物质X的分子式为H₂．
②反应池中发生的离子反应方程式为H₂S+2Fe³⁺=2Fe²⁺+S↓+2H⁺．

13．N_A代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	0.1mol的白磷（P₄）或甲烷中所含的共价键数均为0.4N_A
	B．	常温下，6.4g由S₂、S₄、S₈组成的混合物含硫原子数为0.2N_A
	C．	25℃时，0．lmol/LNa₂CO₃溶液含Na⁺数为0.2N_A
	D．	标准状况下，Na₂O₂与足量的CO₂反应生成2.24LO₂，转移电子为0.4N_A

3．磷化氢（PH₃）环流熏蒸广泛应用于粮食、烟草、中草药、綿麻等行业杀虫作业．
（1）磷化钙可由磷灰石和焦炭在一定条件下反应获得．相关热化学方程式如下：
2Ca₃（PO₄）2（s）+10C（s）═6CaO（s）+P₄（s）+10CO（g）△H₁=+aKJ•mol^-1
2Ca（s）+O₂（g）═2CaO（s）△H₂=-bKJ•mol^-1
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₃=-cKJ•mol^-1
6Ca（s）+P₄（s）=2Ca₃P₂（s）△H₄=-dKJ•mol^-1
Ca₃（PO₄）2（s）+8C（s）═Ca₃P₂（s）+8CO（g）△H₅
则△H₅=$\frac{a+3b+3c-d}{2}$KJ•mol^-1
（2）PH₃可利用磷化钙水解等若干方便的方法制取．但却不能用白磷（P₄）和氢气直接化合的方法来制备，试运用焓变和熵变的相关知识进行解释P₄（s）+6H₂（g）=4PH₃（g），该反应的△S＜0，△H＞0，故△G=△H-T△S＞0，则反应不能自发进行．
（3）磷化氢毒性极强，磷化氢中毒后可用CuSO₄溶液解毒，解毒时反应生成H₃PO₄、H₂SO₄和难溶性Cu₃P，其离子方程式为11PH₃+24Cu²⁺+12H₂O=7Cu₃P↓+3H₃PO₄+48H⁺．
（4）磷化氢在高温下分解生成两种气态物质．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图1所示，磷化氢在高温下分解反应的化学方程式为2PH₃?P₂+3H₂．
（5）磷化氢、盐酸与一种常见有机物反应可制备氯化四羟基鱗[P（CH₂OH）₄]Cl，该种有机物的结构式为

．
（6）某研究性学习小组拟将PH₃通入如图2所示的燃料电池的负极进行回收利用．原电池反应为PH₃+2O₂═H₃PO₄．
PH₃+2O₂═H₃PO₄，写出负极的电极反应式PH₃+4H₂O-8e^-=H₃PO₄+8H⁺．

10．

二氧化硫是大气的主要污染物之利用电化学原理可将SO₂转化为主要化工原料-H₂SO₄，其工作原理如图所示下列说法正确的是（　　）

	A．	乙电极为正极，发生氧化反应
	B．	H⁺从正极区通过交换膜移向负极区
	C．	甲电极的反应式为：SO₂-2e^-+2H₂O═SO₄^2-+4H⁺
	D．	乙电极上每消耗5.6LO₂时，电路中通过1mol电子

7．已知苯可以进行如下转化：

回答下列问题：
（1）反应①的反应类型为加成反应，化合物A的化学名称为环己烷．
（2）化合物B的结构简式为

，反应②的反应类型为消去反应．
（3）如何仅用水鉴别苯和溴苯加入水，油层在上层的为苯，油层在下层的为溴苯．

18．已知硫酸亚铁溶液中加入Na₂O₂ 时发生反应：4Fe²⁺+4Na₂O₂+6H₂O═4Fe（OH）₃↓+O₂↑+8Na⁺，下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应中氧化剂是Na₂O₂，还原剂是FeSO₄
	B．	若Fe²⁺失去 4mol 电子，生成氧气的体积约为 22.4L
	C．	4molNa₂O₂ 参加反应，共得到 6mol 电子
	D．	反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色

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