题目内容
下列说法中正确的是（NA代表阿伏伽德罗常数）（ ）
| A、28g N2和28g CO所含的分子数都是NA |
| B、32g O3和32g O2所含的分子数都是NA |
| C、28g CO和44g CO2所含的氧原子数都是2NA |
| D、98g H2SO4和98g H3PO4所含的氧原子数都是4NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．氮气和CO的摩尔质量都是28g/mol，根据n=
计算出二者的物质的量；
B．氧气和臭氧的摩尔质量不同，则等质量的二者的物质的量不相等，含有的分子数不同；
C．根据n=
计算出二者的物质的量，然后计算出含有氧原子的物质的量；
D．98g硫酸、磷酸的物质的量都为1mol，都含有4mol氧原子．
| m |
| M |
B．氧气和臭氧的摩尔质量不同，则等质量的二者的物质的量不相等，含有的分子数不同；
C．根据n=
| m |
| M |
D．98g硫酸、磷酸的物质的量都为1mol，都含有4mol氧原子．
解答：
解：A．28g氮气和28g一氧化碳的物质的量都是1mol，所含的分子数都是NA，故A正确；
B．臭氧的摩尔质量为48g/mol，氧气的摩尔质量为32g/mol，根据n=
可知，质量相等时二者的物质的量一定不相等，含有的分子数不相等，故B错误；
C．28gCO的物质的量为1mol，含有1mol氧原子；44g二氧化碳的物质的量为1mol，含有2mol氧原子，二者含有的氧原子数不相等，故C错误；
D．98g硫酸和98g磷酸的物质的量都是1mol，都含有4mol氧原子，所含的氧原子数都是4NA，故D正确；
故选AD．
B．臭氧的摩尔质量为48g/mol，氧气的摩尔质量为32g/mol，根据n=
| m |
| M |
C．28gCO的物质的量为1mol，含有1mol氧原子；44g二氧化碳的物质的量为1mol，含有2mol氧原子，二者含有的氧原子数不相等，故C错误；
D．98g硫酸和98g磷酸的物质的量都是1mol，都含有4mol氧原子，所含的氧原子数都是4NA，故D正确；
故选AD．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
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下列物质中，属于离子化合物的是（ ）
| A、HNO3 |
| B、H2O2 |
| C、C2H4 |
| D、NaCl |
关于气体摩尔体积的理解正确的是（ ）
| A、气体摩尔体积的数值是固定不变的 |
| B、0℃，101kPa的条件下，气体的摩尔体积都约为22.4L |
| C、气体摩尔体积的数值与外界的温度和压强有关 |
| D、非标准状况下，气体的摩尔体积不可能是22.4L/mol |
下列叙述正确的是（ ）
| A、H2O2的相对分子质量为34g |
| B、1 mol SO42-的质量为96g |
| C、C2H4 的摩尔质量与6.02×1023CO分子的质量之和相等 |
| D、CH4的摩尔质量为16 g |
在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+D（s），向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC和2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，下列叙述中正确的是（ ）
| A、平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比不相等 |
| B、若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x=2 |
| C、平衡时甲中A的体积分数为40% |
| D、若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为5：8 |