Question

常温下，浓度均为0.1mol/L的4种溶液pH如表：下列说法正确的是（　　）

溶质	Na2CO3	NaHCO3	NaClO	NaHSO3
pH	11.6	9.7	10.3	4.0

• A、向氯水中加入NaHCO₃，可以增大氯水中次氯酸的浓度
• B、四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO
• C、常温下，相同物质的量浓度的H₂SO₃、H₂CO₃、HClO，pH最大的是H₂SO₃
• D、NaHSO₃溶液中离子浓度大小顺序为c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）

Answer 1

考点：盐类水解的原理

专题：

分析：根据相同浓度的钠盐溶液pH大小知，酸根离子水解程度大小顺序是：CO₃^2-＞ClO^-＞HCO₃^-＞HSO₃^-，则酸的强弱顺序是H₂SO₃＞H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，
A．盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠和二氧化碳，促进氯气和水反应；
B．相同浓度的这几种钠盐溶液中，溶液pH越大则水的电离程度越大；
C．酸根离子水解程度越大，则酸的酸性越弱；
D．亚硫酸氢钠溶液呈酸性，说明HSO₃^-电离程度大于水解程度，无论电离还是水解其程度都较小．

解答： 解：根据相同浓度的钠盐溶液pH大小知，酸根离子水解程度大小顺序是：CO₃^2-＞ClO^-＞HCO₃^-＞HSO₃^-，则酸的强弱顺序是H₂SO₃＞H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，
A．盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠和二氧化碳，促进氯气和水反应，次氯酸和碳酸氢钠不反应，所以导致溶液中次氯酸浓度增大，故A正确；
B．相同浓度的这几种钠盐溶液中，溶液pH越大则水的电离程度越大，根据表中数据知，水的电离程度最大的是碳酸钠溶液，故B错误；
C．酸根离子水解程度越大，则酸的酸性越弱，酸根离子水解程度大小顺序是：CO₃^2-＞ClO^-＞HCO₃^-＞HSO₃^-，则酸的强弱顺序是H₂SO₃＞H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，所以常温下，相同物质的量浓度的H₂SO₃、H₂CO₃、HClO溶液，pH最大的是HClO溶液，故C错误；
D．亚硫酸氢钠溶液呈酸性，说明HSO₃^-电离程度大于水解程度，无论电离还是水解其程度都较小，所以c（H⁺）＜c（HSO₃^-），故D错误；
故选A．

点评：本题考查了盐类水解，根据钠盐溶液pH大小确定相对应酸的强弱，再结合强酸制取弱酸、酸式酸根离子电离和水解程度相对大小等知识点来分析解答，题目难度中等．