Question

用11.7g食盐配成250mL的食盐水，它的物质的量的浓度是

 

，取出

1

10

，它的物质的量的浓度是

 

，再将这些食盐水稀释至100mL．则稀释之后溶液物质的量的浓度是

 

，这些食盐水中的Na⁺与

 

g碳酸钠中的Na⁺数目相等．

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：

分析：根据n=

m

M

求算出NaCl的物质的量，依据c=

n

V

计算物质的量浓度，依据取出浓度不变回答第二个空；根据C_浓V_浓=C_稀V_稀来计算地三个空，依据钠离子的物质的量计算碳酸钠的质量．

解答： 解：11.7g食盐的物质的量为n（NaCl）=

11.7g

58.5g/mol

=0.2mol，V=0.25L，故c（NaCl）=

0.2mol

0.25L

=0.8mol/L；
取出

1

10

，浓度不变，仍为0.8mol/L；
稀释后根据C_浓V_浓=C_稀V_稀，NaCl的浓度为：0.8mol/L×25mL=100mL×C_稀，解c_稀=0.2mol/L；
这些食盐水中Na⁺的物质的量为：0.2mol/L×0.1L=0.02mol，故需要0.01mol的碳酸钠，即碳酸钠的质量为：0.01mol×106g/mol=1.06g，
故答案为：0.8mol/L；0.8mol/L；0.2mol/L；1.06g．

点评：本题考查了有关物质的量浓度的计算，熟练掌握公式的使用是关键，难度不大．