题目内容

已知实验室制氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O，其中：
（1）MnO2中Mn元素被
 
．（填“氧化”或“还原”）
（2）HCl中氯原子
 
（填“得到”或“失去”）电子．
（3）反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为
 
．
（4）标出此反应中电子转移情况．MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O
 
．
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，结合氧化还原反应中基本概念来解答．
解答： 解：（1）因Mn元素的化合价降低，则得到电子被还原，故答案为：还原；
（2）Cl元素的化合价升高，则Cl失去电子，故答案为：失去；
（3）MnO2为氧化剂，HCl为还原剂，由电子守恒可知，还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1，故答案为：2：1；
（4）Mn元素的化合价由+4价降低为+2价，该反应中转移2e-，转移电子为；
故答案为：．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
某烃类化合物A的用仪器可以测出其相对分子质量为84，分子中含有碳碳双键，分子中只有一种类型的氢．
（1）现有以下的实验室仪器：
A．1H核磁共振仪　　　B．质谱仪　　　C．红外光谱仪　　D．元素分析仪
请你选择分别用什么仪器．①测出相对分子质量
 
（填字母代号，下同）、
②测出官能团碳碳双键
 
、③测出几种类型的氢
 
．
（2）结合题给信息，可以判断A的结构简式为
 
；
A中的碳原子是以什么形式杂化？
 
；
（3）在下图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体．

反应②的化学方程式为
 
；
C的名称为
 
；反应类型为
 
；．
E2的结构简式是
 
；④、⑤的反应类型依次是
 
、
 
．
按要求完成下列填空
（1）写出下列物质的电离方程式：Fe2（SO4）3
 
，NaHCO3
 
；
（2）写出下列反应的离子方程式：稀盐酸与碳酸钙反应
 
，氢氧化钡溶液与稀硫酸反应
 
．
氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料．
（1）以H2为原料制取氨气进而合成CO（NH2）2的反应如下：
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.40kJ?mol-1
2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ?mol-1
NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=+72.49kJ?mol-1
则N2（g）、H2（g）与CO2（g）反应生成CO（NH2）2（s）和H2O（l）的热化学方程式为
 
．
（2）用丙烷和水为原料在电催化下制氢气，同时得到一种含有三元环的环氧化合物A，该反应的化学方程式为
 
．该反应也可生成A的同分异构体--另一种环氧化合物B，B的核磁共振氢谱为如图1中的
 
（填“a”或“b”）．

（3）已知叠氮酸（HN3）不稳定，同时也能与活泼金属反应，反应方程式为：
2HN3=3N2↑+H2↑
2HN3+Zn=Zn（N3）2+H2↑
2mol HN3与一定量Zn完全反应，在标准状况下生成67.2L气体，其中N2的物质的量为
 
．
（4）已知H2S高温热分解制H2的反应为：H2S（g）?H2（g）+1/2S2（g）
在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S的分解实验：
以H2S的起始浓度均为c mol?L-1测定H2S的转化率，结果如图2所示．图中a为H2S的平衡转化率与温度关系
曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率．若985℃时，反应经t min达到平衡，此时H2S的转化率为40%，则反应速率v（H2）=
 
（用含c、t的代数式表示）．
请说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：
 
．
（5）用惰性电极电解煤浆液的方法制H2的反应为：C（s）+2H2O（l）=CO2（g）+2H2（g）现将一定量的1mol?L-1H2SO4溶液和适量煤粉充分混合，制成含碳量为0.02g?mL-1～0.12g?mL-1的煤浆液，于图3所示装置中进行电解（两电极均为惰性电极）．则A极的电极反应式为
 
．
化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．
（1）利用“化学蒸气转移法”提纯金属钨的反应原理为
W（s）+I2（g）?WI2（g）（I）．该反应在石英真空管中进行，如图所示：
①反应（I）的平衡常数表达式K=
 
，若K=
1
2
，向某恒容密闭容器中加入1mol I2（g）和足量W（s），反应达到平衡时I2（g）的转化率为
 
．
②反应（I）的△H
 
0（填“＞”或“＜”），上述反应体系中可循环使用的物质是
 
．
③能够说明上述反应已经达到平衡状态的有
 
（填序号）．
a．I2与WI2的浓度相等
b．W的质量不再变化
c．容器内混合气体的密度保持不变
d．单位时间内，金属钨消耗的物质的量与碘化钨生成的物质的量相等．
（2）25℃时，NaHSO3的水解平衡常数=1.0×10-12mol?L-1，则该温度下H2SO3?HSO3-+H+的电离常数Ka=
 
mol?L-1，若向H2SO3溶液中加入少量的I2，则溶液中
c(S
O
2-
3
)
c(HS
O
-
3
)
将
 
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．用Na2SO3溶液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如下表：
n（SO32-）：n（HSO3-） 91：9 1：1 1：91
pH（25℃） 8.2 7.2 6.2
当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为
 
．
（1）相同物质的量的O2和O3，所含分子数目之比为
 
，所含氧原子的物质的量之比为
 
．
（2）在标准状况下，①4g H2、②11.2L O2、③1mol H2O中，含原子数最多的是
 
，体积最小的是
 
．（填序号）
（3）标况下，将224L的HCl气体溶于835ml（ρ=1g/cm3）的水中，所得盐酸的密度为1.2g/cm3，该盐酸的物质的量浓度
 
．．
（4）某气体物质质量为6.4g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为
 
．
（5）Na2CO3的摩尔质量是
 
，0.5mol Na2CO3的质量是
 
，含有
 
mol Na+，Na+的个数约为
 
．
高纯超微细草酸亚铁可用于合成新型锂电池电极材料，工业上可利用提取钛白粉的副产品绿矾（FeSO4?7H2O）通过下列反应制备：
FeSO4+2NH3?H2O=Fe（OH）2↓+（NH4）2SO4
Fe（OH）2+H2C2O4=FeC2O4+2H2O
（1）绿矾中含有一定量的TiOSO4杂质．将绿矾溶于稀硫酸，加入铁粉、搅拌、充分
反应并保持一段时间，过滤，可得纯净的FeSO4溶液．在上述过程中，TiOSO4能与水反应转化为H2TiO3沉淀，写出该反应的化学方程式：
 
；加入铁粉的作用有
 
、
 
．
（2）由纯净的FeSO4溶液制取FeC2O4时，需在真空环境下进行，原因是
 
．FeC2O4生成后，为提高产品纯度，还需调节溶液pH=2，若pH过低，则导致FeC2O4的产率
 
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（3）将含有FeC2O4的混合液过滤，将产品先用水洗涤，再用无水乙醇清洗．无水乙醇的作用是
 
、
 
．
（4）某研究小组欲从某化工残渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）出发，先制备较纯净的FeSO4溶液，再合成FeC2O4．请补充完整由该化工残渣制备较纯净的FeSO4溶液的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量该化工残渣中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤，
 
，过滤，得到较纯净的FeSO4溶液．
ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒．我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如图所示：

下列有关叙述中正确的是（　　）
A、该反应是复分解反应
B、ClO2 的消毒效率（等质量时得到电子的多少）是Cl2 的2.63倍
C、反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂
D、生成2mol ClO2时转移的电子数为6mol
电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．降解NO3-的原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A、直流电源A为正极、B为负极
B、当电解过程中质子从Pt电极向Ag-Pt电极移动
C、在阳极发生的电极反应：2H2O-4e-=O2+4H+
D、当电解过程转移2mol电子时，阴极室质量减少5.6g

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