题目内容

16．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（　　）
①醋酸与水以任意比例互溶
②醋酸溶液能导电
③醋酸溶液中存在醋酸分子④测得醋酸的pH比盐酸pH大
⑤在漂白剂溶液中滴加醋酸能增强漂白效果
⑥0.1mol/L醋酸溶液的pH=2
⑦CH3COOK溶液能使酚酞试液变红色
⑧大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生氢气速率慢．
A．①④⑥⑧B．②④⑥⑦C．④⑤⑥⑧D．③⑥⑦⑧

分析 弱电解质在溶液中不完全电离的电解质，可以根据醋酸的电离程度及醋酸钠溶液的酸碱性判断醋酸的强弱．

解答 解：①醋酸与水以任意比例互溶，说明醋酸的溶解度大，而不能证明醋酸的电离程度，所以不能证明醋酸为弱酸，故错误；
②醋酸溶液能导电，说明醋酸在水溶液里能电离出阴阳离子，为电解质，而不能证明醋酸的电离程度，所以不能证明醋酸为弱酸，故错误；
③醋酸溶液中存在醋酸分子，说明醋酸部分电离，即能证明醋酸为弱电解质，故正确；
④测得醋酸的pH比盐酸pH大，但是不知道二者的浓度，所以不能确定醋酸是否完全电离，则不能证明醋酸为弱酸，故错误；
⑤在漂白剂溶液中滴加醋酸能增强漂白效果，说明醋酸能电离出氢离子，但是不能确定醋酸是否完全电离，则不能证明醋酸为弱酸，故错误；
⑥0.1mol/L醋酸溶液的pH=2，说明醋酸部分电离，即能证明醋酸为弱电解质，故正确；
⑦CH3COOK溶液能使酚酞试液变红色，说明醋酸根离子发生水解溶液显碱性，即醋酸为弱酸，即能证明醋酸为弱电解质，故正确；
⑧大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生氢气速率慢，说明醋酸中氢离子浓度小，即醋酸不完全电离，能证明醋酸为弱电解质，故正确；
故选D．

点评 本题考查了强弱电解质的判断，根据电解质的电离程度确定电解质的强弱，可以从醋酸溶液中醋酸浓度与pH的相对大小、醋酸钠溶液的酸碱性来确定，难度不大．

练习册系列答案
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A．合理使用化肥可以提高农作物的产量
B．二氧化氯、臭氧均可用作自来水消毒剂
C．氢氧化铝和碳酸钠均可用于治疗胃酸过多
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20．用黄铁矿可以制取硫酸，再用硫酸制取化肥硫酸铵，燃烧含FeS2为80%的黄铁矿75t，生产出79.2t硫酸铵，若在制取硫酸铵时硫酸的利用率为90%，则用黄铁矿制取硫酸时的损失率为33.3%．
4．可以描述两种一元酸：甲（ Ki=1.8×10-5）和乙（ Ki=1.4×10-3）在水中的电离度与浓度关系的曲线是（　　）
A．B．C．D．
11．草酸（H2C2O4）是生物体的一种代谢产物，广泛分布在植物、动物和真菌体中，并在不同的生命体中发挥不同的功能，由于草酸可降低矿质元素的生物利用率，在人体中容易与钙离子形成草酸钙导致肾结石，所以草酸往往被认为是一种矿质元素吸收利用的拮抗物．草酸易溶于水，属于二元中强酸．
（1）草酸的二级电离方程式为HC2O4-?H++C2O42-．
（2）向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入过量草酸溶液，观察到有无色气泡产生，该反应的离子方程式为HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O，由此说明草酸酸性比碳酸强．
（3）取某浓度的草酸溶液25.00mL，逐滴滴加到20.00mL 0.1000mol/L的酸性高锰酸钾溶液中，溶液恰好褪为无色．由此说明草酸具有还原性，此草酸溶液的浓度为0.2mol/L．
（4）为了测定血液中钙离子的含量，取5毫升血液样品，稀释成50毫升，从中取出20毫升，加入过量草酸钾（K2C2O4）溶液，使钙离子完全转化成草酸钙沉淀．滤出并洗净所得草酸钙沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成草酸和硫酸钙稀溶液．往溶液中加入10毫升0.0020mol/L的KMnO4溶液，使草酸完全被氧化，再加入0.010mol/L的FeSO4溶液8.9毫升，溶液紫红色刚好褪去．则血样中钙离子的含量为0.011g（以100毫升血液中含钙离子多少克表示）．
1．下列说法中正确的是（　　）
A．100mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应，起始时二者产生氢气的速率基本相等
B．100mL 1mol/L的盐酸和50mL 2mol/L的盐酸分别与足量的锌反应，二者放出氢气的速率和质量均相等
C．100mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量相等
D．100mL 0.1mol/L的硫酸和盐酸溶液，与足量锌反应后，前者放出氢气的质量与后者相等
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B．若混合溶液的pH=7，则混合溶液中c（Na+）=c （CH3COO-）+c（CH3COOH ）
C．若混合溶液的pH＞7，则混合溶液中c（Na+）＜c（ CH3COO-）
D．若Vl=V2，c1=c2，则混合溶液中c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
5．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义．
（1）I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化，常用于定量测定CO的含量．已知：
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写出CO（g）与I2O5（s）反应生成I2（s）和CO2（g）的热化学方程式：5CO（g）+I2O5（s）=5CO2（g）+I2（s）△H=-1377.22 kJ•mol-1．
（2）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0⊆①该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）{c}^{2}（CO）}$．
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c．N2和CO2的体积比保持不变    d．每生成1 mol N2的同时生成2 mol NO
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6．现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的CH3COOH溶液乙，请根据下列操作回答问题：
（1）取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），醋酸的电离平衡向左（填“向左”、“向右”或“不”）移动；常温下，另取10mL的乙溶液，加水稀释过程中，下列表达式的数据一定增大的是BD．
A．c（H+）   B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$   C．c（H+）•c（OH-）   D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（2）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）＜ V（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：
化学式CH3COOHH2CO3HClO
电离平衡常数K11.8×10-54.3×10-73.0×10-8
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下列四种离子水解程度最大的是B．
A．HCO3-         B．CO32-          C．ClO-          D．CH3COO-
（4）常温下，取99mL甲溶液与1mL1mol/L的NaOH溶液混合（忽略溶液体积变化），恢复至常温时其pH=10．

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