草酸(H2C2O4)是生物体的一种代谢产物.广泛分布在植物.动物和真菌体中.并在不同的生命体中发挥不同的功能.由于草酸可降低矿质元素的生物利用率.在人体中容易与钙离子形成草酸钙导致肾结石.所以草酸往往被认为是一种矿质元素吸收利用的拮抗物．草酸易溶于水.属于二元中强酸．(1)草酸的二级电离方程式为HC2O4-?H++C2O42-．(2)向盛有1mL� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．草酸（H₂C₂O₄）是生物体的一种代谢产物，广泛分布在植物、动物和真菌体中，并在不同的生命体中发挥不同的功能，由于草酸可降低矿质元素的生物利用率，在人体中容易与钙离子形成草酸钙导致肾结石，所以草酸往往被认为是一种矿质元素吸收利用的拮抗物．草酸易溶于水，属于二元中强酸．
（1）草酸的二级电离方程式为HC₂O₄^-?H⁺+C₂O₄^2-．
（2）向盛有1mL饱和NaHCO₃溶液的试管中加入过量草酸溶液，观察到有无色气泡产生，该反应的离子方程式为HCO₃^-+H₂C₂O₄=HC₂O₄^-+CO₂↑+H₂O，由此说明草酸酸性比碳酸强．
（3）取某浓度的草酸溶液25.00mL，逐滴滴加到20.00mL 0.1000mol/L的酸性高锰酸钾溶液中，溶液恰好褪为无色．由此说明草酸具有还原性，此草酸溶液的浓度为0.2mol/L．
（4）为了测定血液中钙离子的含量，取5毫升血液样品，稀释成50毫升，从中取出20毫升，加入过量草酸钾（K₂C₂O₄）溶液，使钙离子完全转化成草酸钙沉淀．滤出并洗净所得草酸钙沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成草酸和硫酸钙稀溶液．往溶液中加入10毫升0.0020mol/L的KMnO₄溶液，使草酸完全被氧化，再加入0.010mol/L的FeSO₄溶液8.9毫升，溶液紫红色刚好褪去．则血样中钙离子的含量为0.011g（以100毫升血液中含钙离子多少克表示）．

分析（1）H₂C₂O₄属于二元弱酸，在水中分两步电离；
（2）草酸与NaHCO₃反应生成草酸氢钠和二氧化碳、水；
（3）草酸能与强氧化剂高锰酸钾反应，说明草酸具有还原性；根据2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O计算；
（4）根据方程式MnO₄^-+8H⁺+5Fe²⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O计算过量的KMnO₄的物质的量，从而得到与H₂C₂O₄反应的KMnO₄的物质的量，然后根据2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O求出n（CaC₂O₄）=n（H₂C₂O₄）=n（Ca²⁺），带入m=nM计算质量．

解答解：（1）H₂C₂O₄属于二元弱酸，在水中分两步电离，其二级电离方程式为HC₂O₄^-?H⁺+C₂O₄^2-；
故答案为：HC₂O₄^-?H⁺+C₂O₄^2-；
（2）向盛有1mL饱和NaHCO₃溶液的试管中加入过量草酸溶液，草酸与NaHCO₃反应生成草酸氢钠和二氧化碳、水，其反应的离子方程式为：HCO₃^-+H₂C₂O₄=HC₂O₄^-+CO₂↑+H₂O，由强酸制弱酸原理可知，草酸的酸性比碳酸强；
故答案为：HCO₃^-+H₂C₂O₄=HC₂O₄^-+CO₂↑+H₂O；强；
（3）草酸能与强氧化剂高锰酸钾反应，说明草酸具有还原性；已知2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O，则n（H₂C₂O₄）=$\frac{5}{2}$V（KMnO₄）•c（KMnO₄）=$\frac{5}{2}$×0.1000mol•L^-1×0.0200L=0.005mol，则草酸的浓度为$\frac{0.005mol}{0.025L}$=0.2mol/L；
故答案为：还原性；0.2mol/L；
（4）KMnO₄的总物质的量为：0.0020 mol•L^-1×10×10^-3L=2.0×10^-5 mol，
由方程式MnO₄^-+8H⁺+5Fe²⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O可知，FeSO₄溶液滴定消耗的过量的KMnO₄的物质的量为：0.010 mol•L^-1×8.9×10^-3L×$\frac{1}{5}$=1.78×10^-5 mol，
与H₂C₂O₄反应的KMnO₄的量为：2×10^-5 mol-1.78×10^-5 mol=2.2×10^-6 mol，
n（H₂C₂O₄）=2.2×10^-6 mol×$\frac{5}{2}$=5.5×10^-6 mol，n（CaC₂O₄）=5.5×10^-6 mol，
所以100 mL血样中Ca²⁺的含量为：5.5×10^-6 mol×40 g•mol^-1×$\frac{50mL}{20mL}$×$\frac{100mL}{5mL}$=0.011g，
故答案为：0.011g．

点评本题考查了弱电解质的电离、氧化还原滴定原理、酸碱混合的计算，难度中等，理解实验原理、电离平衡常数的计算即可解答，是对知识的综合运用，需要学生具备扎实的基础知识与运用知识分析问题、解决问题的能力．

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	A．	氧化性：MnO₂＞SO₄^2-＞IO₃^-＞I₂
	B．	I₂在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物
	C．	反应①②中生成等量的I₂时转移电子数之比为1：5
	D．	NaHSO₃溶液呈酸性，NaHSO₃溶液中c（HSO₃^-）＞c（H₂SO₃）＞c（SO₃^2-）

15．氯酸钾、火药及磷组成的混合物极易爆炸．由于KClO₃受热分解释放出O₂，引发白磷（P₄，固体）的燃烧而导致火药爆炸．31gP₄完全燃烧生成五氧化二磷固体释放出akJ热量．下列说法不正确的是（　　）

	A．	KClO₃的分解过程中只有共价键断裂没有共价键生成
	B．	火药爆炸会使周围空气体积迅速膨胀
	C．	若白磷完全燃烧释放出8akJ热量，则需要标准状况下的O₂体积为224L
	D．	易燃易爆物应远离火源

12．关于自发过程的叙述，正确的是（　　）

	A．	其逆过程在相同条件下也必定是自发的
	B．	其逆过程在相同条件下也可能是自发的
	C．	其逆过程在其他条件下也可能是自发的
	D．	自发过程与外界条件无关

6．常温下，0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是（（　　）

A．

c（H⁺）

B．

$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$

C．

c（H⁺）•c（OH^-）

D．

$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$

16．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（　　）
①醋酸与水以任意比例互溶
②醋酸溶液能导电
③醋酸溶液中存在醋酸分子④测得醋酸的pH比盐酸pH大
⑤在漂白剂溶液中滴加醋酸能增强漂白效果
⑥0.1mol/L醋酸溶液的pH=2
⑦CH₃COOK溶液能使酚酞试液变红色
⑧大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生氢气速率慢．

3．用0.01mol•L^-1 NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL．需NaOH溶液体积最大的是（　　）

20．常温下，有0.1mol/L的①氯化铵、②氯化钠、③醋酸钠三种溶液．下列有关判断不正确的是（　　）

	A．	①与②比较：c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）
	B．	①中的离子浓度的大小关系是：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	C．	向③中加入适量醋酸溶液，使溶液pH=7，则：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）
	D．	①与②等体积混合的溶液中：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（Na⁺）+c（NH₃•H₂O）

1．下列实验操作需要温度计，但不把它插入液体中的是（　　）

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