下列说法中正确的是( )A．100mL pH=3的盐酸和醋酸溶液.与足量锌反应.起始时二者产生氢气的速率基本相等B．100mL 1mol/L的盐酸和50mL 2mol/L的盐酸分别与足量的锌反应.二者放出氢气的速率和质量均相等C．100mL pH=3的盐酸和醋酸溶液.与足量锌反应后.所得氢气的质量相等D．100mL 0.1mol/L的硫酸和盐酸溶液.与足量锌� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．下列说法中正确的是（　　）

	A．	100mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应，起始时二者产生氢气的速率基本相等
	B．	100mL 1mol/L的盐酸和50mL 2mol/L的盐酸分别与足量的锌反应，二者放出氢气的速率和质量均相等
	C．	100mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量相等
	D．	100mL 0.1mol/L的硫酸和盐酸溶液，与足量锌反应后，前者放出氢气的质量与后者相等

分析 A．反应速率与氢离子浓度成正比；
B．体积、浓度不同的盐酸和足量Zn反应时，反应速率与氢离子浓度成正比，生成氢气的量与酸的物质的量成正比；
C．pH、体积相等的醋酸和盐酸分别和足量Zn反应时，生成氢气的质量与酸的物质的量成正比；
D．硫酸和HCl都是强电解质，浓度、体积相等的硫酸和盐酸分别与足量的Zn反应时，生成氢气的质量与氢离子的物质的量成正比．

解答解：A．反应速率与氢离子浓度成正比，pH相等的盐酸和醋酸，溶液中氢离子浓度相等，所以其开始反应速率相等，故A正确；
B．体积、浓度不同的盐酸和足量Zn反应时，反应速率与氢离子浓度成正比，所以盐酸浓度越大时，其反应速率越大；生成氢气的量与酸的物质的量成正比，100mL 1mol•L^-1的盐酸和50mL 2mol•L^-1的盐酸中HCl的物质的量相等，所以分别与足量的Zn反应时生成氢气质量相等，故B错误；
C．醋酸和盐酸都是一元酸，生成氢气的质量与酸的物质的量成正比，pH、体积相等的醋酸和盐酸分别和足量Zn反应时，醋酸的物质的量大于盐酸，所以醋酸反应生成的氢气质量多，故C错误；
D．硫酸和HCl都是强电解质，浓度、体积相等的硫酸和盐酸分别与足量的Zn反应时，生成氢气的质量与氢离子的物质的量成正比，由于硫酸电离出的氢离子的物质的量大于盐酸溶液中氢离子的物质的量，所以硫酸生成氢气的质量大，故D错误；
故选A．

点评本题考查了弱电解质的电离，明确反应速率的影响因素、生成氢气的量与酸物质的量的关系是解本题关键，注意：不同的酸与同种金属反应时，其反应速率与氢离子浓度成正比，与酸的强弱、酸的物质的量无关，为易错点，题目难度中等．

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4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	pH=1的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、CO₃^2-
	B．	与铝反应产生大量氢气的溶液中：Ca²⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-
	C．	$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=10^-6的溶液中：K⁺、Na⁺、I^-，SO₄^2-
	D．	c（ClO^-）=1.0 mol•L^-1的溶液中：Na⁺、K⁺、S^2-、SO₄^2-

5．

已知下列转化关系：
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
XNa，YCl₂，MNaOH，NNaClO
（2）写出下列反应的化学方程式：
①X+H₂0：2Na+2H₂0=2NaOH+H₂↑
②M+Y：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O
（3）N可用于杀菌消毒，写出N转化为其对应酸的一个化学方程式：CO₂+NaClO+H₂O=HClO+NaHCO₃．

9．用0.1000mol•L^-1标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是（　　）

	A．	酸式滴定管、碱式滴定管及锥形瓶均需洗净后再润洗内壁2～3次
	B．	应该选择酚酞作指示剂
	C．	滴定过程中眼睛应始终注视滴定管内液面变化
	D．	读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后仰视，测定结果偏低

16．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（　　）
①醋酸与水以任意比例互溶
②醋酸溶液能导电
③醋酸溶液中存在醋酸分子④测得醋酸的pH比盐酸pH大
⑤在漂白剂溶液中滴加醋酸能增强漂白效果
⑥0.1mol/L醋酸溶液的pH=2
⑦CH₃COOK溶液能使酚酞试液变红色
⑧大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生氢气速率慢．

6．甲醇（CH₃OH）是重要的溶剂和替代燃料．
（1）CO和H₂的混合气体俗称合成气，可以在一定条件下制备甲醇．CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0，该反应平衡常数的表达式为K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）．{c}^{2}（{H}_{2}）}$．若压强、投料比x[n（CO）/n（H₂）]对该反应的影响如图所示，则图1中曲线所示的压强关系：p₁＜ p₂ （填“=”“＞”或“＜”）．

（2）NH₄Cl（s）=NH₃（g）+HCl（g）△H=+163.9kJ•mol^-1
HCl（g）+CH₃OH（g）→CH₃Cl（g）+H₂O（g）△H=-31.9kJ•mol^-1
写出氯化铵和甲醇反应的热化学方程式NH₄Cl（s）+CH₃OH（g）→NH₃（g）+CH₃Cl（g）+H₂O（g）△H=+132kJ•mol^-1，该反应在一定条件下能自发进行的原因是△S＞0．
由图2知，HCl和CH₃OH的混合气体通过催化剂时的最佳流速在20L•min^-1～30L•min^-1之间．流速过快，会导致氯甲烷产率下降，原因是流速过高反应物与催化剂的接触时间过短，原料利用率降低，导致产率降低．流速过慢，会使副产物二甲醚增多，其反应为2CH₃OH→CH₃OCH₃+H₂O，生产中常通入适量的水蒸气，该操作对制备CH₃Cl的影响是对主副反应有抑制作用，提高CH₃Cl纯度的同时，也降低了其产率．
（3）将有机污水去除氧气后加入到如图3所示的微生物电解池内，可以实现污水处理和二氧化碳还原制甲醇．写出电解时阴极的电极反应式CO₂+6H⁺+6e^-=CH₃OH+H₂O．

13．下面叙述正确的是（　　）

	A．	蔗糖遇浓硫酸可发生碳化现象，但与稀硫酸则不会发生反应
	B．	因为纤维素结构中有羟基，所以它能与醋酸发生酯化反应，生成乙酸纤维素酯
	C．	除去淀粉中的葡萄糖杂质，可用加水渗析的方法
	D．	将淀粉与水在酸作用下加热水解，在滴入碘酒不变蓝时表示水解完全，即可停止加热

10．H₂SeO₃的K₁和K₂分别为2.7×10^-3和2.5×10^-8，H₂SeO₄第一步几乎完全电离，K₂为1.2×10^-2，请根据结构与性质的关系解释：
①H₂SeO₃和H₂SeO₄第一步电离程度大于第二步电离的两个主要原因是：第一步产生的H⁺抑制第二步电离；第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子
②H₂SeO₄比H₂SeO₃酸性强的原因：H₂SeO₃和H₂SeO₄可表示为（HO）SeO₂和（HO）₂SeO₂．H₂SeO₃中Se为+4价，而H₂SeO₄中Se为+6价，正电性更高，导致Se-O-H中的O原子更向Se偏移，越易电离出H⁺．

11．下列说法不正确的是（　　）

	A．	铅蓄电池在放电过程中，电池反应液的pH将变小
	B．	相同条件下，结合质子的能力：OH^-＞ClO^-＞CH₃COO^-
	C．	一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率，平衡常数保持不变
	D．	在氯化银悬浊液中加入NaBr溶液，沉淀由白色转变为淡黄色，说明K_sp（AgCl）＞K_sp（AgBr）

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