Question

6．现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的CH₃COOH溶液乙，请根据下列操作回答问题：
（1）取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），醋酸的电离平衡向左（填“向左”、“向右”或“不”）移动；常温下，另取10mL的乙溶液，加水稀释过程中，下列表达式的数据一定增大的是BD．
A．c（H⁺）   B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$   C．c（H⁺）•c（OH^-）   D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（2）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）＜ V（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数K1	1.8×10-5	4.3×10-7	3.0×10-8
K2	--	5.6×10-11	--

下列四种离子水解程度最大的是B．
A．HCO₃^-         B．CO₃^2-          C．ClO^-          D．CH₃COO^-
（4）常温下，取99mL甲溶液与1mL1mol/L的NaOH溶液混合（忽略溶液体积变化），恢复至常温时其pH=10．

Answer 1

分析 （1）向醋酸中加入醋酸钠固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离；醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离；向醋酸中加入醋酸钠固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离；
（2）pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量浓度大于盐酸；
（3）电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，溶液酸性越强，根据表中数据可知，酸性由强到弱的顺序为：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-；
（4）99mL0.01mol/L的盐酸溶液与1mL1mol/L的NaOH溶液混合溶液显碱性．

解答 解：（1）向醋酸中加入醋酸钠固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，则醋酸的电离平衡向左移动；
A．CH₃COOH溶液加水稀释过程，促进电离，但是溶液的体积增大的程度大于氢离子的物质的量增大程度，所以c（H⁺）减小，故A错误；
B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=$\frac{Ka}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$，K不变，醋酸根离子浓度减小，则稀释过程中比值变大，故B正确；
C．稀释过程，促进电离，c（H⁺）减小，c（OH^-）增大，c（H⁺）•c（OH^-）=Kw，Kw不变，故C错误；
D．稀释过程，促进电离，c（H⁺）减小，c（OH^-）增大，则$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$增大，故D正确；
故答案为：向左；BD；
（2）pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，等体积等pH的两种酸，醋酸的物质的量大于盐酸，酸的物质的量越多需要等浓度的氢氧化钠溶液体积越大，所以消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）＜V（乙），
故答案为：＜；
（3）电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，溶液酸性越强，根据表中数据可知，酸性由强到弱的顺序为：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，酸性越弱，对应的酸根离子结合氢离子的能力越强，则结合氢离子能力最强的为CO₃^2-；
故答案为：B；
（4）；99mL0.01mol/L的盐酸溶液与1mL1mol/L的NaOH溶液混合，溶液显碱性，c（OH^-）=$\frac{1×1-99×0.01}{100}$mol/L=10^-4mol/L，pH=10，
故答案为：10．

点评 本题考查了电离平衡常数和酸性强弱的关系、强电解质的电离平衡及其影响等知识，题目难度中等，注意明确弱电解质的电离平衡及其影响因素，明确酸碱混合的定性判断方法．