Question

20．用黄铁矿可以制取硫酸，再用硫酸制取化肥硫酸铵，燃烧含FeS₂为80%的黄铁矿75t，生产出79.2t硫酸铵，若在制取硫酸铵时硫酸的利用率为90%，则用黄铁矿制取硫酸时的损失率为33.3%．

Answer 1

分析 根据S元素守恒，可得关系式为：FeS₂～2SO₂～2SO₃～2H₂SO₄～2（NH₄）₂SO₄，将每一步的损失率、利用率都归为FeS₂的利用率结合关系式计算．

解答 解：设用黄铁矿制取硫酸时的损失率为a，则：
   FeS₂～2SO₂～2SO₃～2H₂SO₄～2（NH₄）₂SO₄
   120                         264
75t×80%×（1-a）×90%          79.2t
所以120：264=75t×80%×（1-a）×90%：79.2t
解得a=33.3%
故答案为：33.3%．

点评 本题考查多步反应有损失率的计算，而对多步反应计算常利用关系式进行解答，关键理解中间产物的损耗量（或转化率、利用率）都可归为起始原料的损耗量（或转化率、利用率），元素的损失率等于该化合物的损失率，难度中等．