题目内容
18.(1)如图所示物质间的转化关系.Ⅰ其中属于加成反应的编号是③④
Ⅱ完成下列方程式:
①
④CH2=CH2+HBr
(2)书写下列物质的结构简式:
①3-甲基-1-丁烯CH2=CHCH(CH3)2 ②3,4-二甲基己烷
分析 (1)溴乙烷发生水解反应得到乙醇,乙醇发生消去反应得到乙烯,乙烯与水发生加成反应生成乙醇,乙烯与HBr发生加成反应得到溴乙烷,溴乙烷发生消去反应生成乙烯,乙醇发生催化氧化得到乙醛;
(2)①含有碳碳双键的主链有4个碳原子,碳碳双键处于端位,从距离碳碳双键最近的一端编号,甲基处于3号碳原子上;
②母体主链含有6个碳原子烷烃,2个甲基分别处于3号、4号碳原子上.
解答 解:(1)溴乙烷发生水解反应得到乙醇,乙醇发生消去反应得到乙烯,乙烯与水发生加成反应生成乙醇,乙烯与HBr发生加成反应得到溴乙烷,溴乙烷发生消去反应生成乙烯,乙醇发生催化氧化得到乙醛.
Ⅰ其中属于加成反应的编号是:③④,故答案为:③④;
Ⅱ反应①的方程式为:
,
反应②的方程式为:CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O,
反应④的方程式为:CH2=CH2+HBr
CH3CH2Br,
乙醛的银镜反应方程式为:
,
故答案为:
;CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O;CH2=CH2+HBr
CH3CH2Br;
;
(2)①3-甲基-1-丁烯的结构简式为:CH2=CHCH(CH3)2,故答案为:CH2=CHCH(CH3)2;
②3,4-二甲基己烷的结构简式为:
,故答案为:
.
点评 本题考查有机物结构与性质、有机反应类型、有机反应方程式书写、有机物命名等,旨在考查学生对有机化学基础的掌握,注意对基础知识的理解掌握.
练习册系列答案
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12.EDTA是一种重要的络合剂.4mol 一氯乙酸和1mol乙二胺(
)在一定条件下发生反应生成1mol EDTA和4mol HCl,则EDTA的分子式为( )
| A. | C10H16N2O8 | B. | C10H20N2O8 | C. | C8H16N2O8 | D. | C16H20N2O8Cl |
6.下列对化学用语的理解正确的是( )
| A. | ${\;}_8^{18}$O表示中子数为8的氧原子 | B. | |||
| C. | D. |
13.下列物质的电子式书写正确的是( )

| A. | ①②③④ | B. | ⑤⑥⑦⑧ | C. | ②③⑤⑥⑦ | D. | ①④⑧ |
3.甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如图所示,则下列说法错误的是( ) 
| A. | 若甲是C,则乙可能是O2 | B. | 若甲是Fe,则乙可能是Cl2 | ||
| C. | 若甲是NaOH溶液,则乙可能是SO2 | D. | 若甲是H2S,则乙可能是O2 |
10.下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 将水蒸气通过灼热的铁粉 | 粉末变红 | 铁与水在高温下反应 |
| B | 将可调高度的铜丝伸入到HNO3中 | 溶液变蓝 | Cu与稀HNO3发生置换反应 |
| C | 将浓硫酸滴到蔗糖表面 | 固体变黑 | 浓硫酸具有脱水性和强酸性 |
| D | 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后,加入CCl4,振荡,静置 | 下层溶液显紫红色 | 氧化性:Fe3+>I2 |
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
8.动手实践:某同学做同周期元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见下表,表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系).
请你帮助该同学整理并完成实验报告.
(1)实验目的:研究同周期元素性质递变规律.
(2)实验用品:试剂:金属钠,镁条,铝条,稀盐酸,新制氯水,新制H2S溶液,AlC13溶液,NaOH溶液,酚酞溶液等.
仪器:①烧杯,②试管,③酒精灯,试管夹,胶头滴管,镊子,小刀,玻璃片,砂纸,火柴等.
(3)实验内容:(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式及此实验的结论)
①Mg+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg(OH)2+H2↑,②H2S+Cl2═2HCl+S↓,此实验的结论:同一周期元素从左到右,金属性减弱,非金属性增强.
(4)请你补充一组实验方案(简单易行),证明此周期中另两种主族元素的性质递变规律.向硅酸钠溶液中加入磷酸溶液,有白色沉淀生成,说明磷酸的酸性比硅酸强,即非金属性:P>Si.
| 实验步骤 | 实验现象 |
| ①将镁条用砂纸打磨后,放入试管中,加入少量水后,加热至水沸腾;再向溶液中滴加酚酞溶液 | A.浮在水面上,熔成小球,四处游动,发出“嘶嘶”声,随之消失,溶液变成红色. |
| ②向新制得的H2S溶液中滴加新制的氯水 | B.有气体产生,溶液变成浅红色 |
| ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 | C.剧烈反应,迅速产生大量无色气体. |
| ④将镁条投入稀盐酸中 | D.反应不十分剧烈;产生无色气体. |
| ⑤将铝条投入稀盐酸中 | E.生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失 |
| ⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 | F.生成淡黄色沉淀. |
(1)实验目的:研究同周期元素性质递变规律.
(2)实验用品:试剂:金属钠,镁条,铝条,稀盐酸,新制氯水,新制H2S溶液,AlC13溶液,NaOH溶液,酚酞溶液等.
仪器:①烧杯,②试管,③酒精灯,试管夹,胶头滴管,镊子,小刀,玻璃片,砂纸,火柴等.
(3)实验内容:(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式及此实验的结论)
| 实验内容 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
| 实验现象(填A~F) |
(4)请你补充一组实验方案(简单易行),证明此周期中另两种主族元素的性质递变规律.向硅酸钠溶液中加入磷酸溶液,有白色沉淀生成,说明磷酸的酸性比硅酸强,即非金属性:P>Si.