题目内容
6．下列对化学用语的理解正确的是（ ）| A． | ${\;}_8^{18}$O表示中子数为8的氧原子 | B． |  表示氟原子的结构示意图 | ||
| C． |  表示MgCl2的电子式 | D． |  H表示H2O的形成过程 |
分析 A．中子数=质量数-质子数，该氧原子的中子数为：14-8=6，；
B．氟原子核电荷数为9，核外电子总数为9，最外层电子数为7；
C．氯离子不能合并，应该拆开分别写在镁离子两边；
D．氢原子和氧原子之间以共用电子对而形成水分子．
解答 解：A．该原子为氧原子，其质量数为14，质子数为8，则中子数=14-8=6，故A错误；
B．氟原子的核外电子总数为9，最外层为7个电子，故B错误；
C．氯化镁为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，氯离子应该写在镁离子两边，氯化镁制取的电子式为：
，故C错误；
D．H2O为共价化合物，各原子达到稳定结构，用电子式表示形成过程为
，故D正确，故选D．
点评 本题考查了电子式、离子结构示意图的表示方法的判断，题目难度中等，注意掌握常见的化学用语的概念及正确的表示方法，明确离子结构示意图与原子结构示意图的区别．
练习册系列答案
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20．3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2△H＞0．下列说法正确的是（ ）
| A． | 元素H的单质存在H2、D2、T2三种同素异形体 | |
| B． | 在该反应条件下，H2的还原性强于Fe的还原性 | |
| C． |  该反应的能量变化关系可以用如图表示 | |
| D． | 1molFe与水蒸气完全反应转移的电子数为3×6.02×1023 |
1．下列各组中的性质比较，不正确的是（ ）
| A． | 水溶性：SO2＞Cl2＞CO2 | B． | 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 | ||
| C． | 稳定性：NH3＞H2O＞HF | D． | 沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I2 |
18．从矿物学资料查得，当胆矾溶液渗人地下，遇黄铁矿（FeS2）时可生成辉铜矿（Cu2S），同时还生成FeSO4和H2SO4，下列有关叙述中正确的是（ ）
| A． | 在反应中，FeS2是氧化剂，不是还原剂 | |
| B． | 在反应中，CuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂 | |
| C． | 反应中Cu2+与FeS2的物质的量之比是14：5 | |
| D． | 反应中每生成1mol Cu2S共得2mol电子 |
1．下列各元素中，一定属于主族元素的是（ ）
| A． | X元素能形成+7价的含氧酸及其盐 | |
| B． | Y元素原子最外层电子数为2 | |
| C． | Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素的原子电子层结构相同 | |
| D． | R元素的最高价氧化物是酸性氧化物 |
11．常温下，0.05mol•L-1Ba（OH）2溶液的pH为（ ）
| A． | 13 | B． | 1 | C． | 1.3 | D． | 12.7 |
②CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O
CH3CH2Br 乙醛的银镜反应
．
15．乙醛（CH3CHO）、乙酸、乙酸乙酯三种有机物按一定比例组成的混合物中，若含氧的质量分数为A%，则此混合物中含氢的质量分数为（ ）
| A． | $\frac{6A%}{7}$ | B． | $\frac{1-A%}{7}$ | C． | $\frac{6（1-A%）}{7}$ | D． | （100-$\frac{7A}{6}$）% |
16．1mol有机物甲，水解后得2molC2H6O和1molC2H2O4，该有机物是（ ）
| A． | CH3OOCCH2COOC2H5 | B． |  | ||
| C． | CH3COOCH2CH2COOCH3 | D． | CH3COOCH2COOC2H5 |