题目内容

13．下列物质的电子式书写正确的是（　　）
A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．②③⑤⑥⑦D．①④⑧

分析 阳离子：简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子，所以其电子式就是其离子符号本身，复杂的阳离子（例如NH4+、H3O+等．） 除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷． 
阴离子：无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷．

解答 解：①Ca（OH）2是离子化合物，由由Ca2+离子和OH-离子构成，Ca（OH）2的电子式为，故正确；②硫化氢为共价化合物，不存在阴阳离子，故错误；③氢氧根是带有一个负电荷的阴离子，需要中括号，故错误；④简单阳离子的离子符号即为其电子式，故正确；⑤氮气中存在氮氮三键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氮气的电子式为，故错误；⑥二氧化碳中存在两对碳氧共用电子对，二氧化碳的电子式为：，故错误；⑦次氯酸中O分别与H和Cl形成共价键，故错误；⑧Na2O2是离子化合物，由Na+离子和O2-离子构成，Na2O2的电子式为，故正确，故选D．

点评 根据原子的最外层电子数来分析电子式，并注意阴离子的电子式书写应用中括号和带电荷数，共价化合物不用中括号，将共用电子对用“-”表示即为结构式．

练习册系列答案
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7．Na2S2O3（俗称保险粉）在医药、印染中应用广泛，可通过下列方法制备：
取15.1gNa2SO3溶于80.0mL水．另取5.0g硫粉，用少许乙醇润湿后加到上述溶液中．
小火加热至微沸，反应1小时后过滤．滤液在100℃经蒸发、浓缩、冷却至10℃后析出Na2S2O3•5H2O．
（1）加入的硫粉用乙醇润湿的目的是有利于硫粉和Na2SO3溶液充分接触，加快反应速率．
（2）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机化合物杂质是Na2SO4；
（3）某环境监测小组用含0.100mol•L-1Na2S2O3溶液[含少量的Na2SO3，且n（Na2S2O3）：n（Na2SO3）=
5：1]测定某工厂废水中Ba2+的浓度．他们取废水50.0mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀硫酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过量KI溶液，充分反应后，用上述Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，测得消耗Na2S2O3溶液的体积为36.00mL．
（已知有关反应的离子方程式为：①Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O；
②I2+2S2O32-═2I-+S4O62-；③I2+SO32-+H2O═2I-+SO42-+2H+）
则滴定过程中可用淀粉作指示剂；滴定终点的现象蓝色褪去半分钟不变化．
计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度．（写出计算过程）溶液中发生的反应为：2Ba2++Cr2O72-=2BaCrO4+2H+； Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O； I2+2S2O32-=2I-+S4O62-；I2+SO32-+H2O═2I-+SO42-+2H+，
n（Na2S2O3）=0.0360 L×0.100 mol•L-1=0.0036 mol，则n（Na2SO3）=0.00360 mol×$\frac{1}{5}$=0.00072 mol
根据题意：2Ba2+～2BaCrO4～Cr2O72-～3I2～6S2O32-
2 6
n1 0.0036 mol
得n1（Ba2+）=$\frac{0.0036mol×2}{6}$=0.0012 mol
2Ba2+～2BaCrO4～Cr2O72-～3I2～3SO32-
2 3
n2 0.00072mol
得得n2（Ba2+）=$\frac{0.00072mol×2}{3}$=0.00048 mol
则c（Ba2+）=$\frac{0.0012mol+0.00048mol}{0.05L}$=3.36×10-2 mol•L-1．
8．下列说法正确的是（　　）
A．分子式为C7H16，主链上有2个支链的烷烃共有5种同分异构体
B．异丙醇与NaOH醇溶液共热生成化合物的分子式为：C3H6
C．甘氨酸、丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成9种二肽
D．用酸性KMnO4溶液可鉴别2-丁烯和正丁醛
1．下列各元素中，一定属于主族元素的是（　　）
A．X元素能形成+7价的含氧酸及其盐
B．Y元素原子最外层电子数为2
C．Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素的原子电子层结构相同
D．R元素的最高价氧化物是酸性氧化物
8．某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示做出自己的判断．
（1）该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是Ar．
（2）该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是Cl-．
18．（1）如图所示物质间的转化关系．

Ⅰ其中属于加成反应的编号是③④
Ⅱ完成下列方程式：
①       ②CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O
④CH2=CH2+HBrCH3CH2Br       乙醛的银镜反应
（2）书写下列物质的结构简式：
①3-甲基-1-丁烯CH2=CHCH（CH3）2   ②3，4-二甲基己烷．
5．核素铱-172（${\;}_{77}^{172}$Ir）具有放射性，可用于金属材料的探伤．核素${\;}_{77}^{172}$Ir的中子数为（　　）
A．77B．95C．172D．249
2．同一周期相邻的A、B、C三种元素，都是短周期元素，A的最高价氧化物的化学式是A2O，11.6 g B的氢氧化物恰好能与200 mL 2 mol/L盐酸完全反应，B原子核中质子数与中子数相等．回答以下问题：
（1）B的相对原子质量24，原子序数12
（2）A和C各是什么元素？ANa，CAl．
3．乙酸乙酯的绿色合成路线之一为图1：

（1）M的结构简式为HOCH2（CHOH）4CHO．下列说法不正确的是C．
A．淀粉和纤维素都属于天然高分子化合物
B．M可与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下生成砖红色沉淀
C．淀粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5）n，二者互为同分异构体
D．用饱和碳酸钠溶液可以鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
（2）乙醇分子结构中化学键如图2所示．
①乙醇和金属钠反应时，断裂的化学键是a（填字母序号），反应的化学方程式是2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑．
②乙醇在铜做催化剂时与氧气反应，断裂的化学键是ad．（填字母序号），反应的化学方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（3）乙醇和乙酸在一定条件下能制备乙酸乙酯．
用示踪原子法可确定某些化学反应的机理．写出用CH3CH218OH 和 CH3COOH反应  制取乙酸乙酯的化学方程式CH3CH218OH+CH3COOHCH3CO18OCH2CH3+H2O．

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