Question

8．动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．

实验步骤	实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．
②向新制得的H2S溶液中滴加新制的氯水	B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
④将镁条投入稀盐酸中	D．反应不十分剧烈；产生无色气体．
⑤将铝条投入稀盐酸中	E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量	F．生成淡黄色沉淀．

请你帮助该同学整理并完成实验报告．
（1）实验目的：研究同周期元素性质递变规律．
（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制H₂S溶液，AlC1₃溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．
仪器：①烧杯，②试管，③酒精灯，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等．
（3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式及此实验的结论）

实验内容	①	②	③	④	⑤	⑥
实验现象（填A～F）

①Mg+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂+H₂↑，②H₂S+Cl₂═2HCl+S↓，此实验的结论：同一周期元素从左到右，金属性减弱，非金属性增强．
（4）请你补充一组实验方案（简单易行），证明此周期中另两种主族元素的性质递变规律．向硅酸钠溶液中加入磷酸溶液，有白色沉淀生成，说明磷酸的酸性比硅酸强，即非金属性：P＞Si．

Answer 1

分析 （1）题目的第一句话提示了该实验的目的；
（2）根据实验条件和实验药品的性质判断所需仪器；
（3）镁条能和热水反应生成碱和氢气；氯气具有氧化性能将还原性的硫离子氧化为硫单质；根据实验现象来分析实验的结论；
（4）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，根据最高价含氧酸的制备来分析．

解答 解（1）因题干提示信息：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，设计了一套实验方案，可知实验目的是探究同周期元素性质的递变规律，
故答案为：同周期；
（2）该试验加水加热至沸腾，则需要酒精灯，钠与水反应的实验应在烧杯中进行，溶液之间反应的反应一般在试管中进行，
故答案为：烧杯；试管；酒精灯；
（3）①因镁条能和热水反应生成氢氧化镁和氢气，氢氧化镁是碱，遇酚酞变红，所以会看到镁条表面有大量气泡，溶液变成红色，反应为：Mg+2H₂O=Mg（OH）₂+H₂↑，
②因氯气能将硫离子氧化为硫：Na₂S+Cl₂=2NaCl+S↓，硫不溶于水，为淡黄色，所以溶液中产生浅黄色沉淀；
③因钠的密度比水小，与水剧烈反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠遇酚酞变红，同时反应放热，所以钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色；
④因镁为活泼金属，与盐酸发生置换反应，所以剧烈反应，迅速产生大量无色气体；
⑤铝能与盐酸反应，较镁不活泼，所以反应不十分剧烈；产生无色气体；
⑥A1Cl₃与NaOH反应生成A1（OH）₃，A1（OH）₃具有两性，能与NaOH反应生成可溶于水的偏铝酸钠，所以先生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失，
由实验可知：金属性Na＞Mg＞Al，非金属性Cl＞S，则同一周期元素从左到右，金属性减弱，非金属性增强；
故答案为：

实验内容	①	②	③	④	⑤	⑥
实验现象（填A～F）	B	F	A	C	D	E

； Mg+2H₂O=Mg（OH）₂+H₂↑；Na₂S+Cl₂=2NaCl+S↓；同一周期元素从左到右，金属性减弱，非金属性增强；
（4）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，向硅酸钠溶液中加入磷酸溶液，有白色沉淀生成，说明磷酸的酸性比硅酸强，即非金属性：P＞Si；
故答案为：向硅酸钠溶液中加入磷酸溶液，有白色沉淀生成，说明磷酸的酸性比硅酸强，即非金属性：P＞Si．

点评 本题考查同周期元素性质递变规律，题目难度中等，注意物质的性质以及元素周期律的递变规律，培养了学生分析和解决问题的能力．