题目内容

7．已知还原性：Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-＜SO2，由此判断下列反应必然发生的是（　　）
①2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
②I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-
③2Fe2++I2=2Fe3++2I-
④2Br-+4H++SO42-=SO2↑+Br2+2H2O．
A．①②B．②③C．③④D．①④

分析 根据氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性规律来分析，如果给出的方程式中还原性顺序与题干中一致，则反应能够发生，否则反应不能进行．

解答 解：①2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，还原性大小为：SO2＞Fe2+，与题干的还原性强弱一致，所以该反应能够发生，故①正确；
②I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-，还原性大小为：I-＜SO2，与题干的还原性强弱一致，所以能发生，故②正确；
③2Fe2++I2=2Fe3++2I-，还原性大小为：Fe2+＞I-，与题干的还原性强弱不一致，所以该反应不能发生，故③错误；
④2Br-+4H++SO42-=SO2↑+Br2+2H2O，还原性大小为：Br-＞SO2，与题干的还原性强弱不一致，所以该反应不能发生，故④错误；
则反应必然发生的是①②，
故选A．

点评 本题考查学生氧化还原反应的基本概念及氧化性还原性强弱的判断规律，题目难度中等，把握还原剂的还原性强于还原产物的还原性即可解答．

练习册系列答案
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1．下列各组中的性质比较，不正确的是（　　）
A．水溶性：SO2＞Cl2＞CO2B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
C．稳定性：NH3＞H2O＞HFD．沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I2
18．（1）如图所示物质间的转化关系．

Ⅰ其中属于加成反应的编号是③④
Ⅱ完成下列方程式：
①       ②CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O
④CH2=CH2+HBrCH3CH2Br       乙醛的银镜反应
（2）书写下列物质的结构简式：
①3-甲基-1-丁烯CH2=CHCH（CH3）2   ②3，4-二甲基己烷．
15．乙醛（CH3CHO）、乙酸、乙酸乙酯三种有机物按一定比例组成的混合物中，若含氧的质量分数为A%，则此混合物中含氢的质量分数为（　　）
A．$\frac{6A%}{7}$B．$\frac{1-A%}{7}$C．$\frac{6（1-A%）}{7}$D．（100-$\frac{7A}{6}$）%
2．同一周期相邻的A、B、C三种元素，都是短周期元素，A的最高价氧化物的化学式是A2O，11.6 g B的氢氧化物恰好能与200 mL 2 mol/L盐酸完全反应，B原子核中质子数与中子数相等．回答以下问题：
（1）B的相对原子质量24，原子序数12
（2）A和C各是什么元素？ANa，CAl．
12．火箭燃料二甲基肼[（CH3）2N2H2]完全燃烧1.5 g时放热50 kJ．
（1）充分燃烧0.5 mol二甲基肼放出多少千焦热量？
（2）充分燃烧后放出能力750  kJ，则需要多少多少体积的二甲基肼？（密度为0.8g/mL）
19．下列混合物，能用分液漏斗分离的是（　　）
A．酒精和水B．食盐和水C．酱油和汽油D．芝麻和黄豆
16．1mol有机物甲，水解后得2molC2H6O和1molC2H2O4，该有机物是（　　）
A．CH3OOCCH2COOC2H5B．
C．CH3COOCH2CH2COOCH3D．CH3COOCH2COOC2H5
17．（1）下列实验事实或实验现象，反映了硫酸的哪些性质．
①在工业上可用铁制槽车或铝制槽车运输浓硫酸强氧化性．
②浓硫酸加入蔗糖中搅拌得到黑色固体脱水性．
③实验室用锌粒和稀H2SO4反应制备氢气酸性．
④Cu与浓硫酸反应后在试管底部析出有灰白色固体强氧化性、酸性、吸水性．
（2）有①${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O    ②H2、D2、T2    ③S8、S4、S2    ④${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H四组微粒或物质．互为同位素的是（填序号）①④；互为同素异形体的是（填序号）③；由①和④的微粒可组成18种不同的三原子化合物．
（3）将aml NO、bml NO2和xml O2混和于同一试管，将试管口倒插入水中．要使反应后试管内的气体全部消失，则x与a、b之间应满足的关系式是a+b=4x-2a．

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