题目内容

11．下列实验操作及数据记录正确的是（　　）
A．用量筒量取KMnO4溶液12.00mL
B．测定中和热时将NaOH溶液迅速一次性倒入盛有盐酸的小烧杯中，盖好盖板
C．常温下，测得0.01mol/LNaHCO3溶液的pH值=12
D．加热蒸发FeCl3溶液，获得FeCl3固体

分析 A．量筒的感量为0.1mL；
B．迅速一次性混合，可防止热量散失；
C．NaHCO3溶液水解显碱性；
D．加热蒸发FeCl3溶液，水解生成的HCl易挥发．

解答 解：A．量筒的感量为0.1mL，则用量筒量取KMnO4溶液12.0mL，故A错误；
B．迅速一次性混合，可防止热量散失，准确测定最高温度，操作合理，故B正确；
C．NaHCO3溶液水解显碱性，水解程度很弱，则常温下，测得0.01mol/LNaHCO3溶液的pH值小于12，故C错误；
D．加热蒸发FeCl3溶液，水解生成的HCl易挥发，蒸干得到氢氧化铁，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握仪器的使用、中和热测定、盐类水解及pH为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
1．下列物质中，不能用单质直接化合制得的是（　　）
A．CuCl2B．FeCl2C．MgCl2D．Fe3O4
2．下列说法中正确的是（　　）
A．同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体
B．SiO2晶体网状结构的最小的环上，Si和O原子数之比为1：2
C．满足难溶于水，熔点高，固体不导电，熔化时导电的晶体为离子晶体
D．同分异构体中，燃烧热数值越大，该物质越稳定
19．键能是指拆开1mol化学键需要吸收的能量或形成1mol化学键所释放的能量．表中列出了某些共价键的键能：
共价键 键能/
kJ•mol-1 		共价键 键能/
kJ•mol-1 		共价键 键能/
kJ•mol-1
H-H 436 H-Br 366 Cl-Cl 243
H-O 463 H-I 298 Br-Br 193
H-Cl 432 O=O496 I-I 151
根据表中数据判断下列表述中正确的是（　　）
A．H2O中含有两个O-H共价键，故用氢气与氧气合成1 mol H2O放出的能量为926 kJ
B．用单质合成1 mol H-Cl所放出的能量小于合成1 mol H-Br所放出的能量
C．当用表中卤素单质与氢气合成卤化氢时，所有的反应都是放热反应
D．合成溴化氢的热化学方程式为H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=+103 kJ•mol-1
6．下列说法中正确的是（　　）
A．氯气的摩尔质量为71
B．已知Fe（OH）3胶粒带正电，向氢氧化铁胶体中滴加NaHSO4溶液至过量，最终能得到Fe（OH）3沉淀
C．2L 1mol/LAlCl3溶液中，Cl-物质的量浓度为3mol/L
D．阿伏加德罗常数的数值就是0.012kg碳中含有的碳原子数目
16．已知热化学方程式：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（　　）
A．98.32kJB．196.64kJ/molC．＜196.64kJD．＞196.64kJ
4．在中和滴定中，稀盐酸是常用的滴定剂，而盐酸标准溶液的浓度又常常是以氢氧化钠作基准物质标定的，某学生为此进行如下操作：
a．用蒸馏水分别洗净酸式滴定管和锥形瓶，并排出滴定管尖嘴部位的气泡；
b．用待标定盐酸润洗滴定管内壁3次（每次用量2～3mL）；
c．向滴定管内注入待标定盐酸，记录管内液面所在刻度V1 mL；
d．将准确称取的W g干燥的NaOH放入锥形瓶中，加25mL蒸馏水，振荡使之溶解；
e．滴入1滴酚酞指示剂；
f．在锥形瓶下铺一张白纸，向瓶内滴加待标定的盐酸，边滴边摇动锥形瓶，直到溶液的红色刚好褪去，并不再变红，即为滴定终点；
g．记录滴定管内液面所在刻度V2 mL．
（1）若该生操作无误，则所标定盐酸的物质的量浓度为$\frac{25w}{V{\;}_{2}-V{\;}_{1}}$mol/L．
（2）在进行滴定操作时，操作者的眼睛应注视锥形瓶中溶液的颜色变化．
（3）若该生在溶解固体氢氧化钠时，用了28mL蒸馏水，则所标定盐酸的浓度值将无影响（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．
（4）若该生记录滴定管内液面所在刻度时，滴定前是仰视读数，达滴定终点是平视读数，则所标定盐酸的浓度值将偏高（填“偏高”、“降低”、“无影响”）．
1．（Ⅰ）某温度下，NaCl溶液中的c（H+）=2.0×10-7 mol/L，则此时在溶液中：
（1）由水电离产生的c（OH-）=2.0×10-7mol/L；
（2）若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-6 mol/L，则c（OH-）=8.0×10-7mol/L．
（Ⅱ）（3）某温度下水的离子积为KW=1×10-13，则该温度（填“大于”、“等于”或“小于”）大于25℃．
若将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过填写以下不同情况时两种溶液的体积比：
（4）若所得混合液为中性，则a：b=10：1；
（5）若所得混合液的pH=2，则a：b=9：2；
（6）某学生用0.2000mol•L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏高，其原因可能是ABCD．
A．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质
B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液．
2．实验室用下图所示装置制备KClO溶液，再与KOH、Fe（NO3）3溶液反应制备高效净水剂K2FeO4．
【查阅资料】Cl2与KOH溶液在20℃以下反应生成KClO，在较高温度下则生成KClO3；K2FeO4易溶于水、微溶于浓KOH溶液，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定．
【制备KClO及K2FeO4】
（1）仪器a的名称：分液漏斗，装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是防止Cl2与KOH反应生成KClO3．
（2）装置B吸收的气体是HCl，装置D的作用是吸收Cl2，防止污染空气．
（3）C中得到足量KClO后，将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe（NO3）3溶液，水浴控制反应温度为25℃，搅拌1.5 h，溶液变为紫红色（含K2FeO4），该反应的离子方程式为3ClO-+2Fe3++10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O．再加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品．
（4）K2FeO4粗产品含有Fe（OH）3、KCl等杂质，其提纯步骤为：
①将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中，②过滤，③将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，
④搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤2～3次，⑤在真空干燥箱中干燥．
【测定产品纯度】
（5）称取提纯后的K2FeO4样品0.2100 g于烧杯中，加入强碱性亚铬酸盐溶液，反应后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性，配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入锥形瓶，用0.01000 mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液30.00 mL．涉及主要反应为：
Cr（OH）4-+FeO42-═Fe（OH）3↓+CrO42-+OH-
Cr2O72-+6Fe2++14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O
则该K2FeO4样品的纯度为94.3%．

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