题目内容
6．下列说法中正确的是（ ）| A． | 氯气的摩尔质量为71 | |
| B． | 已知Fe（OH）3胶粒带正电，向氢氧化铁胶体中滴加NaHSO4溶液至过量，最终能得到Fe（OH）3沉淀 | |
| C． | 2L 1mol/LAlCl3溶液中，Cl-物质的量浓度为3mol/L | |
| D． | 阿伏加德罗常数的数值就是0.012kg碳中含有的碳原子数目 |
分析 A．摩尔质量的单位为g/mol；
B．硫酸氢钠电离出的氢离子与氢氧化铁反应，无法达到氢氧化铁沉淀；
C．根据c（Cl-）=3c（AlCl3）计算；
D．碳元素存在多种同位素，必须指出12C．
解答 解：A．氯气的摩尔质量为71g/mol，故A错误；
B．Fe（OH）3与NaHSO4溶液电离出的氢离子发生中和反应，无法达到Fe（OH）3沉淀，故B错误；
C．2L 1mol/LAlCl3溶液中，Cl-物质的量浓度为：c（Cl-）=3c（AlCl3）=3mol/L，故C正确；
D．1mol任何粒子的粒子数与0.012kg 12C中含有的碳原子数目相同，没有指出0.012kg 12C，故D错误；
故选C．
点评 本题考查较为综合，涉及胶体性质、摩尔质量与相对分子质量、阿伏伽德罗常数、物质的量浓度的计算等知识，题目难度不大，B为易错点，注意硫酸氢钠呈强酸性，试题培养了学生的灵活应用能力．
练习册系列答案
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16．向某无色溶液中加入铁粉能产生大量H2，则该溶液中可能含有的能大量共存的离子组是（ ）
| A． | Na+、Ca2+、Cl-、NO3- | B． | Fe3+、K+、Cl-、HCO3- | ||
| C． | Cu2+、Na+、Cl-、SO42- | D． | K+、Na+、Cl-、SO42- |
14．某溶液中含有四种离子，已知其中三种离子Na+、Mg2+、NO3-的物质的量浓度分别为0.2mol•L-1，0.1mol•L-1，0.1mol•L-1，则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能是（ ）
| A． | SO42- 0.1 mol•L-1 | B． | Al3+ 0.2 mol•L-1 | ||
| C． | Cl- 0.3 mol•L-1 | D． | K+ 0.4 mol•L-1 |
1．下列不属于自发进行的变化是（ ）
| A． | 红墨水加到清水使整杯水变红 | B． | 冰在室温下融化成水 | ||
| C． | 水往高处流 | D． | 铁器在潮湿的空气中生锈 |
11．下列实验操作及数据记录正确的是（ ）
| A． | 用量筒量取KMnO4溶液12.00mL | |
| B． | 测定中和热时将NaOH溶液迅速一次性倒入盛有盐酸的小烧杯中，盖好盖板 | |
| C． | 常温下，测得0.01mol/LNaHCO3溶液的pH值=12 | |
| D． | 加热蒸发FeCl3溶液，获得FeCl3固体 |
18．下列说法正确的是（ ）
| A． | 反应NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=185.57 kJ•mol-1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向 | |
| B． | 能自发进行的反应一定能迅速发生 | |
| C． | 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独做为判断反应能否自发进行的判据 | |
| D． | CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞0，△S＞0，不论在何种条件下都可能自发 |
16．在化学分析中，常需用KMnO4标准溶液，由于KMnO4晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液．实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体，配成大致浓度的KMnO4溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr（Na2C2O4）=134.0]对配制的KMnO4溶液进行标定，测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度，反应原理为：5C2O42-+2MnO4-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
以下是标定KMnO4溶液的实验步骤：
步骤一：先配制浓度约为0.10mol•L-1的高锰酸钾溶液500mL．
步骤二：取0.02mol•L-1 的Na2C2O420.00mL放入锥形瓶中，并加稀硫酸酸化，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定．三次平行实验的数据记录在表中：
试回答下列问题：
（1）步骤一中要用到的主要玻璃仪器是除烧杯、玻璃棒外还需．
（2）步骤二中滴定操作选用滴定管（填“酸式”或“碱式”）滴定终点的判断方法：
（3）下来滴定操作会导致测量结果偏高的是
A、滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失 B、锥形瓶洗涤后没有干燥
C、滴定终点时，读数时俯视 D、滴定时锥形瓶中有液体溅出
E、一滴高锰酸钾溶液附在锥形瓶壁上未冲下
（4）从实验所得数据计算，KMnO4溶液的浓度为mol•L-1．
以下是标定KMnO4溶液的实验步骤：
步骤一：先配制浓度约为0.10mol•L-1的高锰酸钾溶液500mL．
步骤二：取0.02mol•L-1 的Na2C2O420.00mL放入锥形瓶中，并加稀硫酸酸化，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定．三次平行实验的数据记录在表中：
| 平行实验编号 | Na2C2O4溶液 （mL） | 滴定管起始读数（mL） | 滴定管滴定终点读数（mL） |
| 1 | 20.00 | 0.00 | 21.18 |
| 2 | 20.00 | 1.02 | 21.00 |
| 3 | 20.00 | 1.18 | 21.20 |
（1）步骤一中要用到的主要玻璃仪器是除烧杯、玻璃棒外还需．
（2）步骤二中滴定操作选用滴定管（填“酸式”或“碱式”）滴定终点的判断方法：
（3）下来滴定操作会导致测量结果偏高的是
A、滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失 B、锥形瓶洗涤后没有干燥
C、滴定终点时，读数时俯视 D、滴定时锥形瓶中有液体溅出
E、一滴高锰酸钾溶液附在锥形瓶壁上未冲下
（4）从实验所得数据计算，KMnO4溶液的浓度为mol•L-1．